Tipos de balanceo de ecuaciones quimicas
Balanceo de ecuaciones por el método de Tanteo
El método de tanteo consiste en observar que cada miembro de la ecuación se tengan los atomos en la misma cantidad.

Para equilibrar ecuaciones, solo se agregan coeficientes a las formulas que lo necesiten, pero no se cambianlos subíndices.
Ejemplo:
KClO3 KCl + O2
2 KClO3 2KCl + 3O2

Balanceo de ecuaciones por el método de Redox ( Oxidoreduccion )
En una reacción si un elemento se oxida, también debe existir un elemento que se reduce. Recordar que una reacción de oxido reducción no es otra cosa que una perdida y ganancia de electrones, es decir, desprendimiento o absorción de energía (presencia de luz, calor, electricidad, etc.)

Para balancear una reacción por este método , se deben considerar los siguiente pasos
1)Determinar los números de oxidación de los diferentes compuestos que existen en la ecuación.
Para determinar los números de oxidación de una sustancia, se tendra en cuenta losiguiente:
· En una formula siempre existen en la misma cantidad los números de oxidación positivos y negativos
· El Hidrogeno casi siempre trabaja con +1, a ecepcion los hidruros de los hidruros donde trabaja con −1
· El Oxigeno casi siempre trabaja con −2
· Todo elemento que se encuentre solo, no unido a otro, tiene numero de oxidación 0
2) Una vez determinados los números de oxidación , se analiza elemento por elemento, comparando el primer
miembro de la ecuación con el segundo, para ver que elemento químico cambia sus números de oxidación
0 0 +3 −2
Fe + O2 Fe2O3
Los elementos que cambian su numero de oxidación son el Fierro y el Oxigeno, ya que el Oxigeno pasa de 0 a
−2 Y el Fierro de 0 a +3
3) se comparan los números de los elementos que variaron, en la escala de Oxido−reducción
0 0 +3 −2
Fe + O2 Fe2O3
El fierro oxida en 3 y el Oxigeno reduce en 2
4) Si el elemento que se oxida o se reduce tiene numero de oxidación 0 , se multiplican los números oxidados
o reducidos por el subíndice delelemento que tenga numero de oxidación 0
Fierro se oxida en 3 x 1 = 3
Oxigeno se reduce en 2 x 2 = 4
5) Los números que resultaron se cruzan, es decir el numero del elemento que se oxido se pone al que se
 

El carbono es un elemento de facil unión con los demas elementos tanto electronegativos como electropositivos. Fue en 1857 cuando F. Kekulé planteo la tetravalencia del carbono, ademas de sus características para formar enlaces covalentes.

Los hidrocarburos cíclicos aromaticos son compuestos en los que lo anillos de carbono estan formados por seis atomos de carbono, entrelazados por tres enlaces dobles y tres enlaces simples entre sí.

Éteres: Su formula general es ROR, donde r representa cualquier radical derivado de los hidrocarburos. Ejemplo: CH3OC6H5 Metoxibenceno.

Son compuestos carbonados que poseen uno o mas grupos alquílicos (CH3) o arililícos (C6H5) unidos al nitrógeno del amoniaco; se les puedeconsiderar como derivados organicos del mismo.
Aminas primarias: RNH2
Aminas secundarias: RNHR
Aminas terciarias

La amina aromatica mas sencilla es la fenilamina o anilina

En la formación de productos de sustitución es muy difícil limitar el proceso o la obtención de un único compuesto halogenado, lo que hace que se empleen otros métodos para producir un derivado mono, di o trihalogenado, correspondiente a determinado carburo.

Los hidrocarburos cíclicos (cerrados) tienes las cadenas de forma de anillo o cíclica, a estos se les agrega ciclo− delante, como cicloalcano, cicloalqueno y cicloalquino.

Los hidrocarburos son compuestos carbonados que en su estructura molecular solo poseen atomos de carbono e hidrogeno. Algunos de los hidrocarburos mas comunes que conocemos son el petróleo1, el gras natural, el combustible (gasolina) y fósiles.

*Esto cambia para los alquenos cambiando −ano por −eno, y en los alquinos −ano por −ino.

Ejemplos de Aminas

Acerca la Quimica Organica

Formulas

−*alcano CnH2n+2

−*alqueno CnH2n

−*alquino CnH2n−2

Los hidrocarburos acíclicos (abiertos) se clasifican según la forma del enlace que une los atomos de carbono, que estos son alcanos (C−C), alquenos (C=C) y alquinos (C C).

Podemos considerar a los fenoles comoderivados de los hidrocarburos aromaticos, la mayoría mantienen
nombres triviales predeterminados por la IUPAC

Ejemplos de Hidrocarburos

El petróleo es un líquido oleoso negro construido por una mezcla de hidrocarburos y otros compuestos organicos. Los hidrocarburos según la forma en que esta estructurada la cadena carbonada se clasifican en

−Cadena abierta o acíclico (alifaticos).

−Cadena cerrada o cíclica.

Ejemplos de Alcoholes y Fenoles

Enlaces covalentes de los compuestos de carbono: Enlaces simples: Enlaces dobles: Enlaces triples



Los alcoholes son el resultado de la sustitución de uno o mas atomos de hidrogeno de la cadena carbonada de un hidrocarburo por grupos −OH (hidroxilo u oxhídrilos).
En caso de los hidrocarburos aromaticos, si la sustitución sucede en el núcleo, se denominan fenoles, si en la cadena lateral, se consideran alcoholes.
Su sufijo el −ol.

El benceno es el anillo de seis atomos citado interiormente. Su formula es C6H6.

Nomenclatura:
Cuando uno o mas atomos de halógenos sustituyen a uno o mas atomos de hidrógeno de un hidrocarburo, se obtiene un derivado mono o polihalogenado conocido como halogenuro de alquilo, cilcoalquilo o arilo, dependiendo de su naturaleza del hidrocarburo, cuya fórmula general es R-X, donde R es cualquier radicalalquil o aril y X un halógeno.
Estos compuestos se nombran colocando el nombre del halógeno junto al del hidrocarburo correspondiente, la posición del halógeno en la cadena se indica mediante un número cuando sea necesario y se clasifica de la siguiente forma reduce y viceversa
4Fe + 3O2 2Fe2O3
Los números obtenidos finalmente se ponen como coeficientes en el miembro de la ecuación que tenga mas
términos y de ahí se continua balanceando la ecuación por el método de tanteo
KClO3 KCl + O2
+1 +5 −2 +1 −1 0
KClO3 KCl + O2
Cl reduce en 6 x 1 = 6
O Oxida en 2 x 1 = 2
2KClO3 2KCl + 6O2
Cu + HNO3 NO2 + H2O + Cu(NO3)2
0 +1 +5 −2 +4 −2 +2 −2 +2 +5 −2
Cu + HNO3 NO2 + H2O + Cu(NO3)2
Cu oxida en 2 x 1 = 2
N reduce en 1 x 1 = 1
Cu + HNO3 2NO2 + H2O + Cu(NO3)2
Cu + 4HNO3 2NO2 + 2H2O + Cu(NO3)2

Balanceo de ecuaciones por el método algebraico
Este método esta basado en la aplicación del algebra. Para balancear ecuaciones se deben considerar los
siguientes puntos
1) A cada formula de la ecuación se le asigna una literal y a la flecha de reacción elsigno de igual. Ejemplo:
Fe + O2 Fe2O3
A B C
2) Para cada elemento químico de la ecuación, se plantea una ecuación algebraica
Para el Fierro A = 2C
Para el Oxigeno 2B = 3C
3) Este método permite asignarle un valor (el que uno desee) a la letra que aparece en la mayoría de las
ecuaciones algebraicas, en este caso la C
Por lo tanto si C = 2
Si resolvemos la primera ecuación algebraica, tendremos:
2B = 3C
2B = 3(2)
B = 6/2
B = 3
Los resultados obtenidos por este método algebraico son
A = 4
B = 3
C = 2
Estos valores los escribimos como coeficientes en las formulas que les corresponden a cada literal de la
ecuación química, quedando balanceada la ecuación
4Fe + 3O2 2 Fe2O3

Otros ejemplos
HCl + KmNO4 KCl + MnCl2 + H2O + Cl2
A B C D E F
· A = 2E
Cl) A = C + 2D + 2F
· B = C
Mn) B = D
O) 4B = E
Si B = 2
4B = E
4(2) = E
E = 8
B = C
C = 2
B = D
D = 2
A =2E
A = 2 (8)
A = 16
A = C + 2D + 2F
16 = 2 + 2(2) + 2F
F = 10/2
F = 5
16HCl + 2KmNO4 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2