Parte I (50%). Subraye la opción correcta.

1. ¿Cual de los siguientes grupos de elementos esta ordenado correctamente de menor a mayor energía de ionización?

c) C < Li < O d) Li < C < O e) O < C < Li g) Li < O < C

2. De los siguientes elementos, diga cual tendría una sola energía de ionización
c) hidrógeno d) calcio e) helio g) flúor

3. Diga cual de los siguientes iones sera coloreado en solución
c) magnesio (2+) d) zinc (2+) e) hierro (3+) g) escandio (3+)

4. Diga cual de los siguientes pares de elementos representa al elemento mas y al elemento menos electronegativo.
c) litio / francio d) flúor / astato e) flúor / hidrógeno g) flúor / francio

5. ¿Qué tipo de espectro dan los gases moleculares?
c) Espectro de bandas d) Espectro de líneas e) Espectro continuo g) Espectro magnético

6. A medida que aumenta la diferencia de electronegatividades entre dos elementos no metales, aumenta la tendencia a formar moléculas
c) simétricas d) iónicas e) Polares g) No polares

7. ¿Entre cual de las siguientes sustancias se producira un enlace covalente?
c) litio y cloro d) cloro y carbono e) hierro y cobre g) bromo y cromo

8. En la siguiente molécula: SO2, los elementos estan
c) ganando electrones d) perdiendo electrones e) compartiendo electrones g) cediendo electrones

9. ¿Qué se puede deducir del principio de exclusión de Pauli?
c) Dos electrones de un mismo atomo no pueden tener el mismo conjunto de cuatro números cuanticos iguales.
d) Ningún orbital atómico puede contener mas de dos electrones.
e) El espín de los electrones tiene que ser contrario para ubicarlos en un mismo orbital.
f) Todas las anteriores son correctas.

10. Indique cuantos electrones tendra ensu última capa el ión potasio
c) ocho d) diecinueve e) uno g) dos

11. Los jabones líquidos para  gel de ducha y otros productos de aseo personal contienen triclosan que es un componente químico cuya función principal es:
c) Atacar los gérmenes de la piel d) tiene un caracter microcida
e) Tiene un caracter bactericida g) Todas son correctas

12. ¿Cómo se producen los jabones líquidos?
c) mediante una reacciona química denominada saponificación en la cual  la sosa caustica, la potasa y cenizas se ven involucradas.
d) mediante una reacciona química denominada saponificación en la cual un alcali, hidróxido de potasio  y lejía se ven involucradas.
e) c y d son correctas
g) Ninguna de las anteriores

Parte II (50%)
Resuelva los siguientes ejercicios, dejando constancia del procedimiento que siguió para resolverlos y subraye la respuesta correcta.

1. Se tienen 100 gramos una solución caliente al 3,5 %m/v de cloruro de plomo (II), cuya densidad es 1,02 g/mL. A la solución se le agregan 15 gramos de hielo, el cual enfría la solución, produciendo la precipitación de 0 gramos de soluto. Después de que todo el hielo se funde, ¿cual es la concentración en %m/m de la nueva solución? (0,5 pts)

c) 2,47 %m/m d) 2,39 %m/m e) 2,73 %m/m g) 3,43 %m/m

2. ¿Cuantos mL de acido clorhídrico concentrado deben tomarse para preparar 500 mL de una solución de acido clorhídrico 10% m/v? El acido clorhídrico concentrado esta al 36 %m/m y tiene una densidad de 1 g/mL. (0,5 pts)

c) 42,02 mL d) 18 mL e) 138,89 mL g) 116,71 mL

3. ¿Cuantos atomos de oro tiene una pulsera que mide 8 cm y que tiene un volumen de 1 cm3. La densidad del oro es 19 g/cm3. (0,5 pts)

c) 5,90 x 1022 atomos d) 1,53 x 1020 atomos e) 1,53 x 1021 atomos g) 5,90 x 1023 atomos

4. Un atomo tiene dos electrones con n = 1, ocho electrones con n = 2, ocho electrones con n = 3 y seis electrones con n = 4. Complete la siguiente información: (0 pts)

|Número atómico|24 |
|Número total de electrones “s” |8 (7) |
|Número total de electrones “p” |12 |
|Número total de electrones “d” |4 (5) |
|Número total de electrones |24 |
|Diga si el elemento es un metal o un no metal |Metal |
|Indique el tipo de elemento según su e- diferenciador |Transición |
|Diga si es activo o inactivo químicamente |activo |

5. Complete la siguiente tabla con los datos correspondientes: (0 pts cada elemento = 1,5 puntos)

estroncio |einstenio |bromo |
|Configuración electrónica de la última capa|5s2 |6d17s2 |4s24p5 |
|de energía.
|Nivel de energía abierto, cerrado o |Parcialmente cerrado |Abierto |Abierto |
|parcialmente cerrado.
|Electronegatividad alta o baja |Baja |Baja |Alta |
|Cuales son los electrones de valencia |5s2 |6d17s2 |4s24p5 |
|Tipo de elemento según e- diferenciador. |Representativo|Transición interna |Representativo |
|Activo o inactivo químicamente |Activo |Activo |Activo |
|Qué tipo de enlace forma con el oxígeno. |iónico |iónico |covalente |
|Clasifíquelo de acuerdo a sus propiedades |diamagnético |paramagnético |paramagnético |
|magnéticas.
|En qué período se encuentra. |Período 5 |Período 7 |Período 4 |
|En qué grupo se encuentra. |Grupo 2A (2) |Grupo 3A (3) |Grupo 7B (17) |

6. Escriba los siguientes cationes en orden descendente a su tamaño: Li+, Rb+, Cs+. (Cs, Rb, Li) (0.5 pts)

Utilizando las estructuras de Lewis, represente la molécula de amonio y diga qué tipo de covalencias posee. (0.5 pts)

8. A continuación se da la configuración de un elemento: (Cl) (0.5 pts

1s2 2s2 2px2 2py2 2pz2 3s2 3px2 3py2 3pz1

|¿De qué elemento se trata? |Cloro |
|¿Cuantos pares de electrones tiene en su última capa? |3 |
|¿Cuantos electrones despareados tiene en su última capa? |1 |
|¿Qué tipo de compuesto formara al combinarse con un atomo de cloro? |Covalente no polar |

UNIVERSIDADCENTROAMERICANA JOSÉ SIMEÓN CAÑAS Ciclo 01/05
Segundo examen parcial de Química General I 4 de junio de 2005
Alumno: __________ ______ ____ _____ _______ ______ ____________ Sección: _____ No. grupo: ____
Parte I (50%). Subraye la opción correcta.

1. ¿Cual de los siguientes grupos de elementos esta ordenado correctamente de mayor a menor energía de ionización?

g) C > Li > O d) Li > C > O e) O > C > Li g) Li > O > C

4. De los siguientes elementos, diga cual tendría una sola energía de ionización
c) flúor d) bario e) nitrógeno g) hidrógeno

3. Diga cual de los siguientes iones no sera coloreado en solución
d) manganeso (2+) d) zinc (2+) e) hierro (3+) g) cobalto (3+)

4. Diga cual de los siguientes pares de elementos representa al elemento menos y al elemento mas electronegativo.
c) francio / flúor d) astato / flúor e) hidrógeno / flúor g) francio / litio

5. ¿Qué tipo de espectro dan los gases atómicos?
c) Espectro de bandas d) Espectro de líneas e) Espectro continuo g) Espectro magnético

6. A medida que aumenta la diferencia de electronegatividades entre dos elementos no metales, aumenta la tendencia a formar moléculas
c) simétricas d) No polares e) iónicas g) Polares

7. ¿Entre cual de las siguientes sustancias se formara un enlace covalente?
c) yodo e hidrógeno d) potasio y bromo e) cromo y zinc g) cloro y litio

8. En la siguiente molécula: NO2, los elementos estan
c) perdiendo electrones d) cediendo electrones e) ganando electrones g) compartiendo electrones

9. ¿Qué se puede deducir del principio de exclusión de Pauli?
c) El espín de los electrones tiene que ser contrario para ubicarlos en un mismo orbital.
d) Dos electrones de un mismo atomo no pueden tener el mismo conjunto de cuatro números cuanticos iguales.
e) Ningún orbital atómico puede contener mas de dos electrones.
f) Todas las anteriores son correctas.

10. Indique cuantos electrones tendra en su última capa el ióncalcio
c) dos d) veinte e) ocho g) uno

11. ¿Por qué la asociación médica americana y los centros de prevención y control de las enfermedades recomiendan  que se evite el uso de jabones antibacterianos en los hogares?
c) causan daño al medio ambiente. d) su producción es de muy alto costo
e) dan problemas de salud g) contribuyen a la aparición de bacterias resistentes a los farmacos.

12. ¿Cómo se producen los jabones líquidos?
c) mediante una reacciona química denominada saponificación en la cual  la sosa caustica, la potasa y cenizas se ven involucradas.
d) mediante una reacciona química denominada saponificación en la cual un alcali, hidróxido de potasio  y lejía se ven involucradas.
e) c y d son correctas
g) Ninguna de las anteriores

Parte II (50%)
Resuelva los siguientes ejercicios, dejando constancia del procedimiento que siguió para resolverlos y subraye la respuesta correcta.

1. Se tienen 100 gramos una solución caliente al 3,5 %m/v de cloruro de plomo (II), cuya densidad es 1,02 g/mL. A la solución se le agregan 15 gramos de hielo, el cual enfría la solución, produciendo la precipitación de 0 gramos de soluto. Después de que todo el hielo se funde, ¿cual es la concentración en %m/m de la nueva solución? (0,5 pts)

c) 2,47 %m/m d) 3,43 %m/m e) 2,39 %m/m g) 2,73 %m/m

2. ¿Cuantos mL de acido nítrico concentrado deben tomarse para preparar 1 000 mL de una solución de acido nítrico 15 % m/v? El acido nítrico concentrado esta al 67 %m/m y tiene una densidad de 1 g/mL. (0 pts)

c) 159,9 mL d) 223,9 mL e) 107,1mL g) 71,8 mL

3. ¿Cuantos atomos de oro tiene una cadena que mide 12 cm y que tiene un volumen de 1 cm3. La densidad del oro es 19 g/cm3. (0,5 pts)

c) 7,08 x 1023 atomos d) 1,89 x 1021 atomos e) 1,89 x 1020 atomos g) 7,08 x 1022 atomos
4. Un atomo tiene dos electrones con n = 1, ocho electrones con n = 2, ocho electrones con n = 3 y ocho electrones con n = 4. Complete la siguiente información: (0 pts)|Número atómico |26 |
|Número total de electrones “s” |8 |
|Número total de electrones “p” |12 |
|Número total de electrones “d” |6 |
|Número total de electrones |26 |
|Diga si el elemento es un metal o un no metal |Metal |
|Indique el tipo de elemento según su e- diferenciador |Transición |
|Diga si es activo o inactivo químicamente |activo |

5. Complete la siguiente tabla con los datos correspondientes: (0 pts cada elemento = 1,5 puntos)

cadmio |californio |selenio |
|Configuración electrónica de la última capa|5s2 |6d17s2 |4s24p4 |
|de energía.
|Nivel de energía abierto, cerrado o |Parcialmente cerrado |Abierto |Abierto |
|parcialmente cerrado.
|Electronegatividad alta o baja |Baja |Baja |Alta |
|Cuales son los electrones de valencia |5s2 |6d17s2 |4s24p4 |
|Tipo de elemento según e- diferenciador. |Representativo|Transición interna |Representativo |
|Activo o inactivo químicamente |Activo |Activo |Activo |
|Qué tipo de enlace forma con el oxígeno. |iónico |iónico |covalente |
|Clasifíquelo de acuerdo a sus propiedades |diamagnético |paramagnético |paramagnético |
|magnéticas.
|En qué período se encuentra. |Período 5 |Período 7 |Período 4 |
|En qué grupo se encuentra. |Grupo 2B (12) |Grupo 3A (3) |Grupo 6B (16) |

6. Escriba los siguientes elementos por orden ascendente a su tamaño: Ag, Zr, Te. (Te, Ag, Zr) (0.5 pts)

Utilizando las estructuras de Lewis, represente la molécula de amonio y diga qué tipo de covalencias posee.
(0.5 pts)

8. A continuación se da la configuración de un elemento: (S) (0.5 pts

1s2 2s2 2px2 2py2 2pz2 3s2 3px2 3py2 3pz1

|¿De qué elemento se trata? |Azufre |
|¿Cuantos pares de electrones tiene en su última capa? |2 |
|¿Cuantos electrones despareados tiene en su última capa? |2 |
|¿Qué tipo de compuesto formara al combinarse con un atomo de cloro? |Covalente polar |