Ley de Charles
La Ley de Charles y Gay-Lussac, o simplemente Ley de Charles, es una
de las leyes de los gases ideales. Relaciona el volumen y
la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, mantenido a
una presión constante, mediante una constante de
proporcionalidad directa k. En esta ley, Charles dice que para una cierta
cantidad de gas a una presión constante, al aumentar la temperatura, el
volumen del gas
aumenta y al disminuir la temperatura el volumen del gas disminuye.
Cuando aumentamos la temperatura de un gas las
moléculas se mueven con mas rapidez y tardan menos tiempo en
alcanzar las paredes del
recipiente. Esto quiere decir que el número de choques
por unidad de tiempo sera mayor. Es decir se producira un aumento (por un instante) de la presión en el
interior del
recipiente yaumentara el volumen.
La ley fue publicada primero por Louis Joseph
Gay-Lussac en 1802, pero hacía referencia al trabajo no
publicado de Jacques Charles, de alrededor de 1787, lo que condujo a
que la ley sea usualmente atribuida a Charles. La relación había
sido anticipada anteriormente en los trabajos de Guillaume
Amontons en 1702.
Por otro lado, Gay-Lussac relacionó la presión y la temperatura como magnitudes directamente
proporcionales en la llamada 'La segunda ley de Gay-Lussac'.
Lo que Charles descubrió es que si la cantidad de gas y la
presión permanecen constantes, el cociente entre el volumen y la
temperatura siempre tiene el mismo valor.
Matematicamente podemos expresarlo así
V/T=K
Donde:
V=Volumen
T=Temperatura Absoluta (en Kelvin)
k= Constante de Proporcionalidad
