República Bolivariana de Venezuela.
Ministerio del Poder Popular para la Educación
U.E. Colegio Internacional Miguel Otero Silva.
Catedra: Naturaleza.

Índice
1- Introducción.
2- Contenido.
3- Conclusión.
4- Bibliografía.
5- Anexos.



Introducción.

El oxígeno tiene la capacidad de combinarse con diversos elementos para producir óxidos. Por ende, oxidación es la combinación del oxígeno con otra sustancia. Existen oxidaciones que son sumamente lentas, como por ejemplo la del hierro. Cuando la oxidación es rapida se llama combustión.

Pues bien, la combustión se refiere a las reacciones químicas que se establecen entre cualquier compuesto y el oxígeno. A esto también se le llama reacciones de oxidación.

De este tipo de proceso se desprenden energía lumínica y calórica y se llevan a cabo rapidamente.

En el presente trabajo hablaremos del proceso químico de la combustión



LA COMBUSTIÓN
La combustión es una reacción química de oxidación, en la cual generalmente se desprende una gran cantidad de energía, en forma de calor y luz, manifestandose visualmente como fuego.

Cuando se quema un cuerpo pueden suceder dos cosas, se quema totalmente o se quema parcialmente.
El proceso de destruir materiales por combustión se conoce como incineración.

Los tipos de combustión, según sus productos son
A)Combustión completa: tiene como productos el dióxido de carbono (CO2) y agua (H2O), ya que los atomos del cuerpo han reaccionado totalmente con el oxigeno.
B) Combustión incompleta: tiene como productos el monóxido de carbono (CO) y agua (H2O), puesto que los atomos del cuerpo no han reaccionado totalmente con el oxigeno.

Reacciones que no son combustiones
Aunque tiende a confundirse, la combustión es una oxidación porque implica la incorporación de oxigeno en la estructura de un cuerpo, pero no todas las oxidaciones son combustiones, dado como característica de esta la liberación del calor, por lo tanto, la oxidación de un metal no es una combustión, ya que no libera calor.

Elementos de la combustión
Solo se necesita para que haya combustión

a) El combustible: es el que se va a oxidar, el que va a incluir dentro de su estructura al oxígeno, como la madera o la gasolina.
b) El comburente: es el que se va oxidar, el oxígeno.
c) Temperatura de ignición: es la temperatura mínima a la cual tiene que hallarse el combustible para que comience la combustión.

Uso de los Combustibles

El petróleo es la base de donde se obtienen actualmente mucho de los combustibles que se utilizan. Del petróleo que puede utilizarse como combustible, se obtiene el gas metano, que se usa en las cocinas y ahora en automóviles; el gas butano; el alcohol en sus diferentes versiones, que enBrasil se usa como combustible para algunos automóviles y que aquí todavía sirve para cocinas o lamparas; el kerosene; la bencina; la gasolina; el gasoil (diesel), etc.



puntos de ignición de algunas sustancias.

Para iniciar la combustión de cualquier combustible, es necesario alcanzar una temperatura mínima, llamada temperatura de ignición, que se define como la temperatura, en °C y a 1 atm de presión, a la que los vapores de un combustible arden espontaneamente.


Alcohol etílico 21ºC.


Querosene 37ºC


Papel 126ºC


Petróleo 250ºC


Madera 350ºC


Parafina 396ºC


Gasolina 456ºC


Gas butano 538ºC



Conclusiones

En el trabajo pudimos analizar el proceso de oxidación llamado combustión, sus elementos, los puntos de ignición de algunas sustancias y los usos que se le dan a los diferentes combustibles derivados del petróleo.
Concluyendo que la combustión es un proceso de transformación de la materia que se inicia con un aporte de energía y que, en presencia de oxígeno, da lugar a la formación de nuevas sustancias y a la liberación de energía en forma de calor y luz.




Bibliografía

ESTUDIOS DE LA NATURALEZA. Editorial Actualidad Yaditza Irausquin. 2013

https://www.profesorenlinea.cl/fisica/Combustion.htm

https://es.wikipedia.org/wiki/Combustion