Practica No 1
Instrumentos de medida – magnitudes basicas
INTRODUCCION: En esta practica se pretende llegar a conocer los diferentes instrumentos de medida como el pie de rey . y tambien para saber en cada caso en función de la precisión requerida y de la medida a determinar, el aparato adecuado.
Marco Teorico:
Pie de Rey o Calibre
(Este instrumento se emplea para medir longitudes y profundidades de objetos, esta construido de acero)
Magnitudes:
Toda propiedad de un cuerpo que se puede medir. El tiempo, la longitud, la masa, la
fuerza, etc., son magnitudes susceptibles de medición.

Sistema de unidades:
Para medir con corrección dentro de una comunidad (país, región, estado etc.) Es

necesario fijar un sistema de unidades de referencia. Históricamente, la humanidad ha
ido estableciendo diferentes sistemas para medir magnitudes. De todos ellos, destaca
por su importancia el llamado sistema internacional de medidas (SI).

Instrumentos de medida:
Son los aparatos desarrollados para poder medir cualquier magnitud. En
metrología dimensional podemos destacar: el Pie de Rey, el Palmer, el Goniómetro, el
Comparador, el Alexómetro,

Calculo delmargen de error
Toda medida debe de ir seguida por la unidad, obligatoriamente del Sistema Internacional de Unidades de medida.
Cuando un físico mide algo debe tener gran cuidado para no producir una perturbación en el sistema que esta bajo observación. Por ejemplo, cuando medimos la temperatura de un cuerpo, lo ponemos en contacto con un termómetro. Pero cuando los ponemos juntos, algo de energía o 'calor' se intercambia entre el cuerpo y el termómetro, dando como resultado un pequeño cambio en la temperatura del cuerpo que deseamos medir. Así, el instrumento de medida afecta de algún modo a la cantidad que deseabamos medir
Ademas, todas las medidas esta afectadas en algún grado por un error experimental debido a las imperfecciones inevitables del instrumento de medida, o las limitaciones impuestas por nuestros sentidos que deben de registrar la información
OBJETIVOS:
GENERAL: Aprender a utilizar los instrumentos de medición para las magnitudes basicas ( longitud , mas, tiempo y temperatura)
ESPECIFICOS:
Una vez se introduce el papel de toalla empapado en disolución saturada de cloruro de sodio en las disoluciones de electrolitos de cobre y zinc, creando de esta forma un puente salino, se vuelve a medir el voltaje y arroja 0,69 V.
Esta experiencia, nos presenta la llamada pila de Daniell, y consiste es que haya una corriente continua (unidireccional) entre los electrodos, esta corriente se produce gracias a la oxidación del zinc y la reducción del cobre (cada vez que se oxida un zinc, un cobre se reduce). El puente iónico permite que haya un equilibrio en los iones para que la pila siga funcionando.
Por otro lado, mientras la masa del cobre aumenta gracias a que se unen a ella átomos de cobre; la otra disminuye (Zn), debido a que el Zn se va convirtiendo en Zn2+ formando sulfato de zinc y por ende, perdiendo masa.
Finalmente podemos inferir en que, de acuerdo a la teoría, el puente iónico permite alcanzar un equilibrio iónico y mantenerlo es vital para que las polaridades de las pilas no se alteren y en consecuencia no se altere su funcionamiento.
Se supone que la pila realizada da una diferencia de potencial de 1,1 V, a 25°C, 1 atm de presión y concentración 1M, como ninguna de las condiciones se cumple, se debeaplicar La ley de Nerst que dice:
aˆ†E = aˆ†E° - 0,0591/2 log (Zn+2 )/(Cu+2)
Entonces aˆ†E = aˆ†E° en La práctica debería ser cercano a 1,1 V
Las reacciones de nuestra experiencia son:
CuSO4 Cu+2 + (SO4)-2
Zn(NO3)2 Zn+2 + (NO3)-2
Ambas reacciones con concentración 0,5 M, en consecuencia las concentraciones de los productos Cu+2 y Zn+2 son también de 0,5 M.
Reemplazamos en la ecuación con los datos correspondientes a nuestra experiencia:
aˆ†E = 0,69 - 0,0591/2 log 0,5 / 0,5
aˆ†E = 0,69 - 0
aˆ†E = 0,69 V
Concluímos que esta diferencia, del ideal al experimental, se podría deber a diversos factores, tales como:
El voltímetro podría no estar 100% calibrado
Dado lo artesanal del puente salino, pudiera este estar reteniendo electrones de la transferencia.
La preparación de las soluciones utilizadas, pudieran no estar exactas.
Otros factores, tales como, temperatura, presión atmosférica, etc.

Electrólisis del sulfato de cobre.

Coloque 100 mL de disolución de sulfato de cobre 0,5M en un vaso de precipitado de 250 mL e introduzca dos láminas de cobre en la disolución.

Conecte el polo positivo de la pila a una lámina y el polo negativo a la otra lámina. Espere algunos instantes y observe lo ocurrido.

Explique los resultados de sus observaciones.

Desarrollo
Comoparámetro comparativo de que se observará en esta experiencia, medimos el voltaje inicial de la pila utilizada, para ello utilizamos el voltímetro y arroja 1,578 V.
Una vez iniciada la experiencia, en un principio no se observan cambios aparentes, luego de unos instantes, el alumno que sostenía la conexión, siente un leve cambio de temperatura, esto porque se está realizando una transferencia de energía.
En algún instante, por ser las láminas de distinto tamaño, accidentalmente ambas láminas se tocaron en el interior de la solución y la temperatura aumentó considerablemente.
Al retirar las láminas del sulfato de cobre, una vez terminada la experiencia, se observa que la lámina que fue conectada al polo (+) de la pila, presenta una capa oscura, que es una deposición electroquímica producto de la experiencia realizada; la lámina que fue conectada al lado negativo, al observarla, da la impresión de que tuviera huellas digitales.
Para finalizar medimos nuevamente la pila en el voltímetro y arroja 1,455 V.
Lo realizado, corresponde a una reacción de electrolisis, donde se utilizó la energía eléctrica de la pila para provocar una reacción, que no es espontánea por si sola, por lo tanto lo que se realizó fue transferir el cobre del polo (+) al polo (–) donde la placa de cobre del lado (–) se adhiere el cobre de laplaca del lado (+) y esta queda de color negruzco, si hubiésemos pesado las placas nos habríamos dado cuenta que habría una variación en su peso inicial y final, la del lado (–) ganó peso y la (+) lo perdió, determinada por una cantidad de tiempo, de acuerdo a la ecuación siguiente:

Moles = I x aˆ†t/ 96500 x aˆ†n
Intensidad de corriente en amperes por los segundos dividido por 96500 constante de Faraday, por los electrones involucrados, en este caso 2, y los moles los paso a masa y habríamos obtenido cuantos gramos de cobre se transfirió del lado (+) al lado (–) que Calcular el margen de error de una medición
Conocer el concepto de magnitud física, los sistemas de unidades y la ecuación de dimensiones.

METODOLOGIA: