Isómeros

Los isómeros son los compuestos que tienen la misma formula condensada o molecular, pero que tienen diferente estructura; por lo tanto son compuestos diferentes tanto en sus propiedades físicas como química, existen diferentes tipos de isomería, de cadena, de posición, geométrica o isomería cis-trans, de función y óptica. los isómeros sirven para saber la diferencia en propiedades físicas y química de un compuesto, por ejemplo: no es lo mismo la D-glucosa a la L-glucosa (isomería óptica) o el cis-butano al trans-butano. hay compuestos que cambian solo en un enlace, pero uno puede ser venenoso y el otro ayudar a curar una enfermedad.
Aunque este fenómeno es muy frecuente en Química organica, no es exclusiva de ésta pues también la presentan algunos compuestos inorganicos, como los compuestos de los metales de transición.

Características de los isómeros
El cis-cloroprotixeno se utiliza clinicamente como antipsicótico, mientras que su isomero trans es un potente antihistamínico.
La R-Talidomida se utiliza como hipnótica y sedante, la S-Talidomida produce malformaciones fetales.
La R-Carvona presenta una fragancia asociada al aceite de menta, la S-Carvona tiene un olor repugnante.
Los L-aminoacidos son amargos, mientras que los D-aminoacidos son dulces.

Usos de los isómeros

Los isómeros pueden utilizarse para diversas cosas, dependiendo del tipo de isómeros que tengas en cuenta. Para usos médicos los isómeros sirven para hacerresonancias magnéticas, para usos tecnológicos hay compuestos con isomería óptica que sirven para desviar de distinta manera la luz polarizada, etc.
Es correcto los isómeros se miran muy bien en la industria farmacéutica ya que Advil(R) Prozac(R) Ritalin(R) son enantiomeros y deben estar prefectamente puros para ser utilizados.

Un uso que no se ha mencionado es el de la síntesis de polímeros ya que la tacticidad en polímeros es bien interesante, por ejemplo no es lo mismo propileno de alta a de baja dencidad, si observas se forman nuevos centros quirales y respecto a estos se puede jugar y tener polímeros mas fuertes o dúctiles

Tipos de isómeros

Isomería estructural o plana
La isomería estructural o plana se debe a diferencias de estructura y puede explicarse mediante fórmulas planas.

a) Isomería de cadena
Es la que presentan las sustancias cuyas fórmulas estructurales difieren únicamente en la disposición de los atomos de carbono en el esqueleto carbonado, por ejemplo
Isómeros con fórmula molecular C4H10 |

n-butano | 2-metil-propano (isobutano) |
b) Isomería de posición
Es la que presentan sustancias cuyas fórmulas estructurales difieren únicamente en la situación de su grupo funcional sobre el esqueleto carbonado.
Veamos algún ejemplo:
Isómeros con fórmula molecular C3H8 |

1-propanol | 2-propanol |

c) Isomería de función
Es la que presentan sustancias que con la misma fórmula molecular presentan distinto grupofuncional, por ejemplo:
Isómeros con fórmula molecular C2H6O |

etanol | metano-oxi-metano |


propanal | propanona |
Estereoisomería: Isomería geométrica
La estereoisomería la presentan sustancias que con la misma estructura tienen una diferente distribución espacial de sus atomos.
Una de las formas de estereoisomería es la isomería geométrica. La isomería geométrica desde un punto de vista mecanico, se debe en general a que no es posible la rotación libre alrededor del eje del doble enlace. Es característica de sustancias que presentan un doble enlace carbono-carbono así como de ciertos compuestos cíclicos.
Para que pueda darse en los compuestos con doble enlace, es preciso que los sustituyentes sobre cada uno de los carbonos implicados en el doble enlace sean distintos. Es decir, que ninguno de los carbonos implicados en el doble enlace tenga los dos sustituyentes iguales.
Las distribuciones espaciales posibles para una sustancia que con un doble enlace son:
* Forma cis; en ella los sustituyentes iguales de los dos atomos de carbono afectados por el doble enlace se encuentran situados en una misma región del espacio con respecto al plano que contiene al doble enlace carbono-carbono.
* Forma trans; en ella los sustituyentes iguales de los dos atomos de carbono afectados por el doble enlace se encuentran situados en distinta región del espacio con respecto al plano que contiene al doble enlace carbono-carbono.