Las celdas electroquímicas pueden distinguirse en dos tipos fundamentales
Celdas galvanicas: se caracterizan porque a partir de una reacción química espontanea, de oxidación-reducción, se produce una corriente eléctrica.
Celdas electrolíticas: en este caso por acción de una corriente eléctrica externa (es decir aplicando energía), se produce una reacción que de otras maneras no ocurriría de manera espontanea.
En todas las técnicas de analisis electroquímico podremos identificar algo en común: en todas ellas es posible encontrar una celda electroquímica, con un número variable de electrodos, (igual o mayor que dos), donde se realizara la determinación. Una descripción mas detallada nos permite reconocer en una celda los siguientes componentes

Catodo: se denomina al electrodo donde ocurre la reacción de reducción
Anodo: se denomina al electrodo donde ocurre la reacción de oxidación
Puente salino: generalmente construido en un soporte tipo gel(agar), contiene una solución de un electrolito fuerte (Nitrato o cloruro de potasio, por ejemplo), y se incorpora a la celda para asegurar el equilibrio iónico en el sistema.
Solución electrolito: para garantizar la conducción iónica en el sistema es necesario el empleo de soluciones que contengan iones disueltos, lo que equivale a contar con cargas positivas y negativas en la solución. Para este propósito se emplean electrolitos fuertes, es decir que se disocian completamente en solución, que no interfieran en las reacciones que se desea estudiar. El electrolito puede contener, normalmente en muy baja concentración, el analito que podra ser oxidado o reducido en el sistema. En otros casos el analito podra estar directamente sobre uno de los electrodos. Aún en este caso es necesaria la presencia de los electrolitos para que la conducción de la solución sea la adecuada. En los ejemplos desarrollados en este curso, se tomaran ejemplos utilizando agua como solvente