Robert Boyle
(Lisemore, actual Irlanda, 1627-Londres, 1691) Químico inglés, nacido en Irlanda. Pionero de la experimentación en el campo de la química, en particular en lo que respecta a las propiedades de los gases, los razonamientos de Robert Boyle sobre el comportamiento de la materia a nivel corpuscular fueron los precursores de la moderna teoría de los elementos químicos. Fue también uno de los miembros fundadores de la Royal Society de Londres.

Robert Boyle
Nacido en el seno de una familia de la nobleza, Robert Boyle estudió en los mejores colegios ingleses y europeos. De 1656 a 1668 trabajó en la Universidad de Oxford como asistente de Robert Hooke, con cuya colaboración contó en la realización de una serie de experimentos que establecieron las características físicas del aire, así como el papel que éste desempeña en los procesos de combustión, respiración y transmisión del sonido.

Los resultados de estas aportaciones fueron recogidos en su Nuevos experimentos físico-mecanicos acerca de la elasticidad del aire y sus efectos (1660). En la segunda edición de esta obra (1662) expuso la famosa propiedad de los gases conocida con el nombre de ley de Boyle-Mariotte, que establece que el volumen ocupado por un gas (hoy se sabe que esta ley se cumple únicamente aceptando un teórico comportamiento ideal del gas), a temperatura constante, es inversamente proporcional a su presión.https://www.biografiasyvidas.com/biografia/b/boyle.htm

Sir Isaac Newton, (4 de enero, 1643 NS – 31 de marzo, 1727 NS) fue un científico, físico, filósofo, alquimista y matematico inglés, autor de los Philosophiae Naturalis Principia Mathematica, mas conocidos como los Principia, donde describió la ley de gravitación universal y estableció las bases de la Mecanica Clasica mediante las leyes que llevan su nombre. Entre sus otros descubrimientos científicos destacan los trabajos sobre la naturaleza de la luz y la óptica (que se presentan principalmente en el Opticks) y el desarrollo del calculo matematico.
Fuente(s):
https://es.wikipedia.org/wiki/Isaac_Newto…



Antoine Lavoisier
Biografía
Químico francés, nacido el 26 de agosto de 1743 en París. Fue uno de los protagonistas principales de la revolución científica que condujo a la consolidación de la química, por lo que es considerado el fundador de la química moderna. En 1754 empezó sus estudios en la escuela de elite Colegio de las Cuatro Naciones destacando por sus dotes en las ciencias naturales. Estudió Ciencias Naturales y Derecho por petición de su padre. En 1771 se casó con Marie-Anne Pierette Paulze. La dote le permitió instalar un laboratorio grande donde le asistió su esposa redactando entre otros el cuaderno de laboratorio. Su actividad comenzó a centrarse en la investigación científica. Fue elegido miembro de la Academia de Ciencias en 1768. Ocupó diversos cargos públicos, incluidoslos de director estatal de los trabajos para la fabricación de la pólvora en 1776, miembro de una comisión para establecer un sistema uniforme de pesas en 1790 y comisario del tesoro de 1791. Lavoisier trató de introducir reformas en el sistema monetario y tributario francés y en los métodos de producción agrícola
Lavoisier realizó los primeros experimentos químicos realmente cuantitativos. Demostró que en una reacción, la cantidad de materia siempre es la misma al final y al comienzo de la reacción. Estos experimentos proporcionaron pruebas para la ley de la conservación de la materia. Lavoisier también investigó la composición del agua y denominó a sus componentes oxígeno e hidrógeno.
Algunos de los experimentos mas importantes de Lavoisier examinaron la naturaleza de la combustión, demostrando que es un proceso en el que se produce la combinación de una sustancia con Oxígeno. También reveló el papel del oxígeno en la respiración de los animales y las plantas.
John Dalton
(Eaglesfield, Gran Bretaña, 1766-Manchester, 1844) Químico y físico britanico. En su infancia ayudaba con su hermano a su padre en el trabajo del campo y de la pequeña tienda familiar donde tejían vestidos, mientras que su hermana Mary ayudaba a su madre en las tareas de la casa y vendía papel, tinta y plumas.

Jonh Dalton
Aunque su situación económica era bastante humilde, recibieron cierta educación en la escuela cuaquera mas cercana, adiferencia de otros niños de la misma condición. El maestro de la escuela cuaquera de Pardshow Hall proporcionó a Jonh Dalton una buena base y le transmitió afan por la búsqueda incansable de nuevos conocimientos. Un cuaquero rico, Elihu Robinson, se convirtió en su mentor y en otra fuente de estimulación hacia las matematicas y las ciencias (especialmente la meteorología).
Con sólo 12 años de edad Jonh Dalton abrió una escuela en su localidad natal, Eaglesfield. Aunque supo manejar los problemas con sus alumnos mayores que él, después de dos años tuvo que abandonar su proyecto debido al bajo salario, y tuvo que volver a las tareas del campo trabajando para un tío suyo.
Ahora un breve resumen de las principales teorías de Dalton

Modelo de Dalton para los gases:

El principal trabajo de Dalton surgió de su interés por la estructura física de los gases. Decía que, debido a su interés por la meteorología, se admiraba de cómo la atmósfera terrestre, siendo una mezcla de gases de densidades muy diferentes (principalmente nitrógeno, oxígeno y vapor de agua), presentaba, sin embargo, una homogeneidad tan grande. Encontró que las muestras de aire, tomadas a diversas alturas, tenían la misma proporción de estos componentes, cuando podía esperarse que el nitrógeno, por ser menos denso que el oxígeno, se mantuviera flotando sobre este último, como ocurre con el aceite sobre el agua.

La única solución satisfactoria alproblema de la homogeneidad de las mezclas gaseosas basada en un modelo estatico era, para Dalton, el siguiente conjunto de hipótesis y deducciones, algunas de ellas tomadas de la labor de sus predecesores

a) Cada partícula de gas esta rodeada por una atmósfera de calórico.

b) Las partículas estan esencialmente en reposo y sus capas de calórico en contacto.

c) El diametro total de cada partícula, teniendo en cuenta la capa o atmósfera de calórico, difiere de una sustancia a otra.

d) Las partículas contiguas de diversos tamaños tenderían a repelerse.

e) Los constituyentes de la atmósfera deben mezclarse entre sí en el desequilibrio durante su encuentro original.

Propiedades del atomo químico de Dalton

El tratado de Dalton, Nuevo sistema de filosofía química, se publicó en dos partes, en 1808 y en 1810. Principales principios que reflejan las ideas fundamentales de su esquema conceptual

a) La materia consta de atomos indivisibles.

b) Los atomos son invariables.

c) Los compuestos estan formados por molécula: Los compuestos químicos estan formados por la combinación de atomos de dos o mas elementos.

d) Todos los atomos o moléculas de una sustancio pura son idénticos.

e) En las reacciones químicas, los atomos ni se crean ni se destruyen, solamente cambia su distribución.
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Dmitri Ivanovich Mendeléiev
(Tobolsk, actual Rusia, 1834-SanPeterburgo, 1907) Químico ruso. Su familia, de la que era el menor de diecisiete hermanos, se vio obligada a emigrar de Siberia a Rusia a causa de la ceguera del padre y de la pérdida del negocio familiar a raíz de un incendio. Su origen siberiano le cerró las puertas de las universidades de Moscú y San Petersburgo, por lo que se formó en el Instituto Pedagógico de esta última ciudad.

Dmitri Mendeléiev
Mas tarde se trasladó a Alemania, para ampliar estudios en Heidelberg, donde conoció a los químicos mas destacados de la época. A su regreso a Rusia fue nombrado profesor del Instituto Tecnológico de San Petersburgo (1864) y profesor de la universidad (1867), cargo que se vería forzado a abandonar en 1890 por motivos políticos, si bien se le concedió la dirección de la Oficina de Pesos y Medidas (1893).
Entre sus trabajos destacan los estudios acerca de la expansión térmica de los líquidos, el descubrimiento del punto crítico, el estudio de las desviaciones de los gases reales respecto de lo enunciado en la ley de Boyle-Mariotte y una formulación mas exacta de la ecuación de estado. En el campo practico destacan sus grandes contribuciones a las industrias de la sosa y el petróleo de Rusia.
Friedrich August Kekulé
(Darmstadt, actual Alemania, 1829-Bonn, 1896) Químico aleman. Empezó estudiando arquitectura, pero pronto orientó sus esfuerzos al estudio de la química. En 1858 fue profesor de dicha disciplina en Gante(Bélgica), y a partir de 1867 enseñó la misma materia en la Universidad de Bonn. Se le reconoce el establecimiento de las bases de la moderna teoría estructural de la química organica. En 1858 demostró que el carbono es tetravalente y que sus atomos pueden unirse entre sí formando largas cadenas, lo que facilitó la comprensión de los compuestos organicos. Mención destacada merece también su descubrimiento de la estructura cíclica o anular de los compuestos aromaticos, como el benceno, de gran importancia en el posterior desarrollo de la síntesis de los colorantes.
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Marcelin Berthelot
(Marcelin Pierre Eugène Berthelot; París, 1827 - 1907) Químico francés. Hijo de un médico, en 1846 obtuvo el 'prix d'honneur' de filosofía. Inclinado luego a las ciencias, frecuentó los cursos de Regnault y Balard, y se graduó en 1854. A pesar de sus predilecciones republicanas y de su abierta hostilidad contra el imperio autoritario, hizo una rapida carrera. Nombrado en 1859 profesor de química organica de la Escuela Superior de Farmacia, logró en 1861, y por sus estudios acerca de la síntesis organica, el premio Jecker de la Academia de Ciencias.
Sus publicaciones le dieron tal renombre que el año siguiente fue creada concretamente para él en el Collége de France una catedra de química organica. Ingresó en la Academia de Medicina de París, y en 1870, durante el asedio de la ciudad, sele confió la dirección del Comité científico. Miembro de la Academia de Ciencias en 1873, al cabo de tres años fue nombrado inspector general de enseñanza superior.
Sus descubrimientos, su honradez, su clarividencia, la dignidad de una vida entera, todo le destinaba al desempeño de importantes cargos políticos. Elegido senador vitalicio en 1881, de 1886 a 1887 fue ministro de Instrucción Pública en el gabinete Goblet, y en 1895-96 de Negocios Extranjeros. En 1901, finalmente, ingresó en la Academia Francesa. A su muerte, ocurrida a causa de una crisis cardíaca unos pocos minutos después de la de su esposa, París le tributó imponentes honras fúnebres, y sus restos fueron llevados al Panteón.
Berthelot ejerció una prodigiosa actividad. En 1850 publicó ya sus primeros trabajos científicos sobre cuestiones de física y química. Sus investigaciones acerca de las glicerinas son consideradas clasicas; las experiencias que realizó le permitieron actuar en tres series de alcoholes compuestos. Obtuvo mediante síntesis el alcohol etílico tratando con acido sulfúrico el acetileno. En 1856 logró obtener sintéticamente los hidrocarburos.
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Marie y Pierre Curie
Marie Curie (de soltera Marie Sklodowska, Varsovia, 1867-cerca de Sallanches, Francia, 1934) y Pierre Curie (París, 1859–id., 1906). Matrimonio de químicos franceses. Polaca de nacimiento, Marie Sklodowska, se formóen su país natal y en 1891 marchó a París para ampliar estudios en La Sorbona. Se licenció por dicha universidad en el año 1893, y se doctoró diez años mas tarde. Poco después de su llegada a Francia conoció al físico francés Pierre Curie, con quien se casó en 1895. Fruto de esta unión serían sus dos hijas, Ève e Irène.

Pierre y Marie Curie
Marie fue inicialmente profesora de la Escuela Normal Femenina de Sèvres (1900), y luego ayudante de Pierre Curie en su laboratorio a partir de 1904. Al suceder a su marido, a la muerte de éste, en su cargo de profesor de la Universidad de La Sorbona, se convirtió en la primera mujer en ocupar un puesto de estas características en Francia.
Pierre Curie, licenciado por La Sorbona y doctorado en 1895 por esta misma universidad, había sido nombrado profesor de esta institución en el año 1900. Antes de iniciar su colaboración con Marie, trabajó en el campo de la cristalografía en colaboración con su hermano, descubriendo la piezoelectricidad (1880).
En 1895 comprobó que los cuerpos ferromagnéticos se transforman en paramagnéticos a partir de cierta temperatura conocida hoy como «punto de Curie». Determinó la relación entre paramagnetismo y temperatura (ley de Curie) y estableció la diferencia entre paramagnetismo y diamagnetismo. Se le debe también la invención de una balanza de torsión, conocida como balanza Curie-Chèneveau, que permite efectuar pesadas de alta precisión.