Actividad Exploratoria:” Investigando productos del Hogar”
Existen muchos productos que se utilizan en el hogar que presentan características acidas o basicas. En esta actividad te proponemos investigar a cual de estas dos categorías corresponden los siguientes productos:
• Vinagre
• Vitamina C
• Limpiador de piso
• Detergente
• Coca-cola
• Jugo de limón
• Jugo de tomate
• Bicarbonato
• Vino blanco
• Azúcar
• Leche de Magnesia
• Aspirina
• Leche
Observaciones y procedimientos:
- Analizamos y observamos los productos uno por uno. Al ser sustancias conocidas y de uso cotidiano para nosotros, solamente identificamos los productos que necesitan ser disueltos para comenzar a realizar el experimento.
- Un producto que utilizamos en la experiencia, pero que específicamente no lo examinamos para identificar su comportamiento es el agua destilada, sustancia que fue esencial para realizar todos los procedimientos de la exploración.

- Comenzamos por vaciar los productos en los vasos precipitados solicitados en el laboratorio. Aproximadamente colocamos 50 ml por cada disolución.
- Los productos sólidos como la vitamina C y la aspirina, previamente tuvimos que molerlas y disolverlas en agua destilada con una varilla de agitación; la azúcar, el bicarbonato y el detergente de igual manera fueron disueltos, pero con mayor facilidad. Enel caso del jugo de limón y el jugo de tomate, por la cantidad que teníamos acceso también fueron disueltos en agua destilada.
- En la exploración se toman en cuenta dos objetivos a realizar, relacionados con el comportamiento de las sustancias que utilizamos en la vida cotidiana; el primero de ellos es identificar el grado de conductividad eléctrica que contiene cada disolución, y luego clasificarlos en “electrolitos” y “no electrolitos”; Y el segundo objetivo es identificar las sustancias basicas y las sustancias acidas.

- Luego de tener las disoluciones listas para examinarlas, comenzamos a identificar el grado de conductividad eléctrica de cada sustancia a través de un aparato facilitado por la profesora, en el cual consistía en introducir el vaso precipitado con la disolución en dos alambre conectados a una ampolleta y por medio de un interruptor inyectar energía eléctrica para que emita luz; la intensidad de la la luz dependera exclusivamente de el grado de conductividad que tenga cada sustancia, es decir si la sustancia posee un alto grado de conductividad eléctrica la luz encendera con mayor potencia en comparación con una sustancia que conduce la energía eléctrica con mayor dificultad y por ello la ampolleta emitira luz de forma leve. Este procedimiento lo realizaremos con cada una de las sustancias mencionadas anteriormentey nos permitira clasificarlas según su grado de conductividad eléctrica, es decir en “electrolitos” o “no electrolitos”.
- Al finalizar este procedimiento observamos que no todas las sustancias permitían el paso de la energía eléctrica de igual forma. Habían disoluciones las cuales conducían de muy buena manera la energía eléctrica, reflejado en la gran potencia con la cual se encendía la luz de la ampolleta; hubieron otros en el cual la conducción de la energía eléctrica no era muy buena la luminosidad de la ampolleta era leve o casi nula.

Preguntas.-
1.- ¿Conoces otros ejemplos de acidos y bases empleados en la vida diaria?
- Otros ejemplos de acidos y bases en la vida diaria son: Acidos: el café se clasifica en los acidos ya que tiene un pH 5.2 aproximadamente, el jugo de naranja que tiene un pH de 3.3, el platano con un ph de 5.3, el acido sulfúrico, comúnmente utilizados en las empresas mineras, que tiene un ph 1.0; la orina también se puede clasificar en este grupo ya que su pH es de 6.0. Bases: la pasta de diente se clasifica en la base ya que su pH 9.9, la levadura también se puede clasificar en este grupo ya que su pH es de 8.4 y las claras de huevo que tiene un pH de 8.1.

2.- ¿Conoces acidos y bases utilizados en los laboratorios de química?
- Las soluciones acidas mas frecuentes son el acido clorhídrico yacido sulfúrico en concentrados y en soluciones diluidas; y las soluciones basicas mas comunes utilizadas en los laboratorios químicos son el hidróxido de sodio y el amoniaco.

3.- Averigua si en la contaminación del aire y del agua participan acidos y bases.
- La contaminación del agua en convertidos mineros o industriales puede tener pH muy acido. El pH tiene una gran influencia en los procesos químicos que tienen lugar en el agua, actuación de los floculantes, tratamientos de depuración, etc. En el caso de los acidos por ejemplo el acido sulfúrico en el aire se forma a partir del anhídrido sulfuroso liberado cuando se quema carbón, petróleo y gas natural. El anhídrido sulfuroso que se libera forma anhídrido sulfúrico lentamente, y éste reacciona con agua en el aire formando acido sulfúrico. El acido sulfúrico se disuelve en el agua presente en el aire y puede permanecer suspendido durante períodos de tiempo variados; es removido del aire en la lluvia. El acido sulfúrico en la lluvia contribuye a la formación de la lluvia acida. El acido sulfúrico en agua se separa dando lugar a iones de hidrógeno y sulfato. La habilidad del acido sulfúrico para cambiar la acidez (pH) del agua depende de la cantidad de acido sulfúrico y de la habilidad de otras sustancias en el agua para neutralizar los iones de hidrógeno (capacidad de amortiguador).