Los materiales son elementos agrupados en un conjunto el cual es, o puede ser, usado con algún fin especifico. Los elementos del conjunto pueden tener naturaleza real (ser cosas), naturaleza virtual o ser totalmente abstractos. Por ejemplo, el conjunto formado por cuaderno, lapiz, borrador, juego de geometría, etc. se le puede denominar materiales escolares. El conjunto de cemento, acero, grava, arena, etc. se le puede llamar materiales de construcción. Se habla de material educativo refiriéndose a cosas como libros, aulas, folletos, etc.; pero también contener elementos abstractos como el conocimiento divulgado en los libros, la didactica, apoyo multimedia y audiovisual. El material puede ser simple o complejo. Y también homogéneo o heterogéneo.

SISTEMAS MATERIALES HOMOGÉNEOS Y HETEROGÉNEOS
Un sistema material puede estar constituido por una o por muchas sustancias. Los sistemas materiales se clasifican en homogéneos y heterogéneos: los sistemas materiales homogéneos son los que tienen igual composición y propiedades en cualquier porción o muestra de los mismos y los heterogéneos son los que presentan distinta composición y distintas propiedades en las diferentes partes del sistema. Algunos sistemas materiales presentan a simple vista un aspecto uniforme en toda su masa. Si se miran al microscopio aparecen discontinuidades en su materia. Los componentes de un sistema homogéneo no pueden distinguirse ni con el microscopio y lo heterogéneos si.

SEPARACIÓN DECOMPONENTES CON DISTINTA DENSIDAD
Las mezclas heterogéneas estan formadas por sustancias de distinta composición y propiedades. Esas diferencias se utilizan en su separación
Separaciones de componentes con distinta densidad
-Sedimentación
-Centrifugación

-Filtración
Una mezcla heterogénea es aquella que posee una composición no uniforme en la cual se pueden distinguir a simple vista sus componentes y esta formada por dos o mas sustancias, físicamente distintas, distribuidas en forma desigual. Las partes de una mezcla heterogénea pueden separarse mecanicamente. Por ejemplo, las ensaladas, o la sal mezclada con arena.
SISTEMAS MATERIALES HOMOGÉNEOS DISOLUCIONES Y SUSTANCIAS PURAS
Disoluciones Un sistema material homogéneo constituido por la mezcla de dos o mas componentes se denomina disolución. Al subdividir estos sistemas se obtienen muestras con idéntica proporción y propiedades. Se llama disolvente al componente mayoritario en la disolución y soluto al componente minoritario.
Sustancias puras Un sistema material homogéneo constituido por un solo componente se denomina sustancia pura. Pueden ser sólidos, líquidos o gases.
Un enlace químico es el proceso físico responsable de las interacciones atractivas entre atomos y moléculas, y que confiere estabilidad a los compuestos químicos diatómicos y poliatómicos.

Un modelo químico consiste en la combinación de un método teórico con un conjunto base.
La valencia, también conocida como número de valencia, esuna medida de la cantidad de enlaces químicos formados por los atomos de un elemento químico.
El enlace covalente consiste en el compartimiento de pares de electrones por dos atomos, dando lugar a moléculas y puede ser polar o no polar.
El modelo de enlace entre iones no se puede utilizar para explicar la unión entre cualquier pareja de atomos. Si dos atomos son iguales, no existe ninguna razón que justifique que uno de estos atomos se transforme en ión. Para justificar estas situaciones se utiliza otro modelo de enlace. Cuando los atomos que forman un enlace comparten sus electrones con la finalidad de cumplir con la regla de los ocho, se forma un enlace. El tipo de enlace que se observa en la molécula de hidrógeno y en otras moléculas en que los electrones son compartidos por los dos núcleos se llama enlace covalente. En la molécula de H2 los electrones residen principalmente en el espacio entre los núcleos en donde son atraídos de manera simultanea por ambos protones. El aumento de fuerzas de atracción en esta zona provoca la formación de la molécula de H2 a partir de dos atomos de hidrógeno separados. La formación de un enlace entre los atomos de hidrógeno implica que la molécula H2O es mas estable por determinada cantidad de energía, que dos atomos separados (energía de enlace).No metal + No metal

Modelo de E. iónico
Este enlace se produce cuando atomos de elementos metalicos se encuentran con atomos no metalicos. En este caso los atomos del metal cedenelectrones a los atomos del no metal, transformandose en iones positivos y negativos, respectivamente.Metal + No metal

Un enlace metalico es un enlace químico que mantiene unidos los atomos (unión entre cationes y los electrones de valencia) de los metales entre sí. Estos atomos se agrupan de forma muy cercana unos a otros, lo que produce estructuras muy compactas.

Formulas y compuestos
Los compuestos son sustancias que resultan de la unión química de dos o mas elementos.
Los compuestos pueden ser de dos clases – iónicos o covalentes.

La fórmula química es la representación de los elementos que forman un compuesto y la proporción en que se encuentran, o del número de atomos que forman una molécula. También puede darnos información adicional como la manera en que se unen dichos atomos mediante enlaces químicos e incluso su distribución en el espacio.

La Geometría molecular o estructura molecular es la disposición tri-dimensional de los atomos que constituyen una molécula. Determina muchas de las propiedades de las moléculas, como son la reactividad, polaridad, fase, color, magnetismo, actividad biológica, etc.

Las determinaciones de la conductividad reciben el nombre de determinación conductométricas. Estas determinaciones tienen una cantidad de aplicaciones.
En primer lugar, la conductividad de las soluciones desempeña un importante papel en las aplicaciones industriales de la electrólisis, ya que el consumo de energía eléctrica en la electrólisisdepende en gran medida de ella.
La conductividad eléctrica es la capacidad de un cuerpo de permitir el paso de la corriente eléctrica a través de sí. También es definida como la propiedad natural característica de cada cuerpo que representa la facilidad con la que los electrones (y huecos en el caso de los semiconductores) pueden pasar por él. Varía con la temperatura. Es una de las características mas importantes de los materiales.

El lenguaje de la química es universal este es a saber los diferentes símbolos usados para representar los elementos por ejemplo: hierro Fe, plata Ag, Carbono C . azufre S los elementos se representan con dos o una letra cuando son dos ,la primera es mayúscula la segunda minúscula. si es solo una letra esta sera en mayúscula. la unión de dos o mas elementos forman compuestos que se representan a saber de la siguiente manera. por ejmplo H2O = agua ,,
NaCl = cloruro de sodio HCl(g) = cloruro de hidrógeno y así por el estilo otra parte del lenguaje son las reprersentaciones de las reacciones químicas por eje. H2 + O2 produce H2O

Los universales son los supuestos referentes de los predicados como 'verde', 'aspero', 'amigo' o 'insecto'.[1]La existencia de los universales se postula para justificar nuestra manera de hablar acerca de los individuos.
Una letra es cada signo grafico de un sistema de escritura. Los signos de varias escrituras, como algunas muy antiguas, son llamados silabogramas (si describen una sílaba) o logogramas (sireflejan una palabra u oración, como algunos jeroglíficos).
Un ion o ión es una partícula cargada constituida por un atomo o conjunto de atomos neutros que ganaron o perdieron electrones, fenómeno que se conoce como ionización.
El atomo es la unidad mas pequeña de un elemento químico que mantiene su identidad o sus propiedades y que no es posible dividir mediante procesos químicos.
En química, se llama moléculas a las partículas neutras formadas por un conjunto estable de al menos dos atomos enlazados covalentemente.
Un elemento químico es un tipo de materia, constituida por atomos de la misma clase. En su forma mas simple posee un número determinado de protones en su núcleo, haciéndolo pertenecer a una categoría única clasificada con el número atómico, aun cuando este pueda ostentar distintas masas atómicas.
Un número es una entidad abstracta que representa una cantidad (de una magnitud). El símbolo de un número recibe el nombre de numeral o cifra.
Coeficiente: Número que se escribe delante de cada especie en una ecuación química y que indica el número de moléculas o moles de ella que entra en juego en esa reacción química.
Subíndice 
Número que se coloca en la parte inferior derecha de una letra, con lo que, con la misma letra y distintos subíndices se indican términos o valores diferentes.
Superíndice: Letra o número de pequeño tamaño que se coloca en el lado derecho y en la parte de arriba de un signo grafico para indicar algo.
La teoría de Arrhenius hasido objeto de críticas. La primera es que el concepto de acidos se limita a especies químicas que contienen hidrógeno y el de base a las especies que contienen iones hidroxilo. La segunda crítica es que la teoría sólo se refiere a disoluciones acuosas, cuando en realidad se conocen muchas reacciones acido-base que tienen lugar en ausencia de agua.
En los tiempos de Arrhenius se reconocía a los acidos en forma general como sustancias que, en solución acuosa.
• Tienen un sabor agrio si se diluyen los suficiente para poderse probar.
• Hacen que el papel tornasol cambie de azul a rojo.
• Reaccionan con los metales activos como el magnesio, zinc y hierro produciendo hidrógeno gaseoso, H2 (g).
• Reaccionan con los compuestos llamados bases (contienen iones hidróxido, OH-) formando agua y compuestos llamados sales
Se habla de una disolución acuosa siempre que el disolvente (o el disolvente mayoritario, en el caso de una mezcla de disolventes) es agua. El agua como disolvente es muy polar y forma puentes de hidrógeno muy fuertes.
Disociación en química es un proceso general en el cual complejos, moléculas o sales se separan en moléculas mas pequeñas, iones o radicales, usualmente de manera reversible. Disociación es lo opuesto de la asociación, síntesis o a la recombinación.
Un acido (del latín acidus, que significa agrio) es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con unaactividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7.
Una base es, en primera aproximación (según Arrhenius), cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta iones OH− al medio. Un ejemplo claro es el hidróxido potasico, de fórmula KOH:
KOH → OH− + K+ (en disolución acuosa)

Protón

Partícula elemental presente en el núcleo de los atomos, de carga igual a la del electrón, pero de signo positivo e indivisible.
El grupo hidroxilo -OH es un grupo funcional compuesto de 1 atomo de oxígeno y 1 de hidrógeno, característico de los alcoholes. Tiene una carga formal de –1 unidad, es sigma-aceptor y pi-dador, y puede eliminarse por ejemplo por sustitucion nucleofilica, dando lugar a un anion hidroxilo.
Una reacción de neutralización es una reacción entre un acido y una base. Cuando en la reacción participan un acido fuerte y una base fuerte se obtiene una sal y agua.
La sal común, conocida popularmente como sal, corresponde a la sal denominada cloruro sódico (o cloruro de sodio), cuya fórmula química es NaCl. Existen dos tipos de sal, según su procedencia: la sal marina, que se obtiene de la evaporación del agua de mar, y la sal gema, que procede de la extracción minera de una roca mineral denominada halita.[1
El agua (del latín aqua) es una sustancia cuya molécula esta formada por dos atomos de hidrógeno y uno de oxígeno (H2O). Es esencial para la supervivencia de todas las formas conocidas de vida.
acido + base → sal + agua