REPRESENTACION SIMBOLICA DE CAMBIOS QUIMICOS

PREGUNTAS DE REPASO 2.
2¿Qué representan los coeficientes que se escriben antes de las formulas en una ecuación química balanceada? R= Mol o molécula
3¿En una ecuación química balanceada?
R= a) Los atomos se conservan (Si).
b) Las moléculas se conservan. (No)
c) Los moles se conservan. (No)

EJERCICIOS EN PARES
A) 2H2O 2H2 + O2
B) CR2H4O2 + KO 4 CH3 CO2 +H2O
C) Al3 + Cu So4 Cu +Al3 (So42-) 3
D) 2Al + 3Cu SO4 3Cu +Al3 (So42-) 3

EJERCICIOS ADICIONALES.
27- Suponga que es una ecuación balanceada.
A) ¿Cuantos atomos de aluminio representan? R= 2 Atomos
B) ¿Cuantos atomos de azufre representan? R= 3 Atomos
C) ¿Cuantos atomos de oxigeno representan? R= 4 atomos
D) ¿Cuantos atomos representan en total? R= 9 atomos
28- Menciona 2 datos sobre la información que puede obtenerse de una ecuación química? R= Los productos y reactivos deben estar balanceada.

ACTIVIDAD 1.2 EVIDENCIAS DE REACCIONES QUIMICAS.

REACTIVOS PRODUCTO EVIDENCIA TIPO DE REACCCION
Na + H2O NaOH+H2 Salió humo blanco. Produjo gas. Desplazamiento Simple.
Mg Mg Hizo burbujas Síntesis
Ag No3 AgNo3 Se prendió la laminita Desplazamiento Simple.
Bacl2 + Na2So4 BaclNaSo4 Se cambio a color blanco. Doble Desplazamiento
Ki Ki Se pusoamarillo. Síntesis




2 CLASIFICACIÓN DE LAS REACCIONES QUÍMICAS.


PREGUNTAS DE REPASO
4) Diferencia entre reacción endotérmica y exotérmica.
La endotérmica necesita de energía para hacer que los reactantes se transformen en productos, pero una exotérmica produce energía en forma de calor al producirse la reacción.
EJERCICIOS EN PARES
3) Balancee las siguientes ecuaciones
A) H2+ O2 H2 O 2 H2 + O2 ® 2 H2O
B) CaF2 + H2SO4 CaSO4 + HF CaF2 + H2SO4CaSO4 + 2 HF
C) H2 SO4 + NaCl + MnO2 ® H2O + NaHSO4 + MnSO4 + Cl2
D) Al + HNO3 -> Al (NO3)3 + NO + H2O
ACTIVIDAD 2.2 EL CALOR EN LAS REACCIONES QUIMICAS.
1- Reúnete con un compañero y analicen la sección 1.5
a) ¿Qué es la energía de activación? R= LA ENERGÍA DE ACTIVACIÓN EN QUÍMICA Y BIOLOGÍA ES LA ENERGÍA QUE NECESITA UN SISTEMA ANTES DE PODER INICIAR UN DETERMINADO PROCESO.
b) ¿Qué es el calor de una reacción? R= DEPENDEN DE LAS CONDICIONES DE PRESIÓN, TEMPERATURA Y ESTADO FÍSICO (SÓLIDO, LÍQUIDO O GASEOSO) DEL SISTEMA; POR ELLO, CUANDO SE PRETENDAN HACER CALCULOS DE ENERGÍA DEBEN ESPECIFICARSE EN LA ECUACIÓN QUÍMICA DICHAS CONDICIONES.
En los alcanos altamente ramificados, el angulo de enlace puede diferir significativamente del valor óptimo (109,47°) para permitir alos diferentes grupos suficiente espacio. Esto origina una tensión en la molécula conocida como impedimento estérico, y puede aumentar sustancialmente la reactividad.
Reacciones con oxígeno.
Todos los alcanos reaccionan con oxígeno en una reacción de combustión, si bien se torna mas difícil de inflamar al aumentar el número de atomos de carbono. La ecuación general para la combustión completa es:
CnH2n+2 +(1,5n+0,5)O2 → (n+1)H2O + nCO2
En ausencia de oxígeno suficiente, puede formarse monóxido de carbono o inclusive negro de humo, como se muestra a continuación:
CnH(2n+2) + ½ nO2 → (n+1)H2 + nCO
Por ejemplo metano:
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
CH4 + O2 → C + 2H2O
Ver tabla de calor de formación de alcanos para información detallada. El cambio de entalpía estandar de combustión, ΔcHo, para los alcanos se incrementa aproximadamente en 650 kJ/mol por cada grupo CH2 en una serie homóloga. Los alcanos de cadena ramificada tienen menores valores de ΔcHo que los alcanos de cadena lineal del mismo número de atomos de carbono, por lo que pueden ser vistos como algo mas estables.
Reacciones con halógenos
Los alcanos reaccionan con halógenos en la denominada reacción de halogenación radical aria. Los atomos de hidrógeno del alcano son reemplazados progresivamente por atomos de halógeno. Los radicales libres son las especies que participan en la reacción, que generalmente conduce a una mezcla de productos. La reacción es altamente exotérmica, y puede resultar en una explosión.
Estas reacciones son una importante ruta industrial para los hidrocarburos halogenuros. Los experimentos han mostrado que toda alienación produce una mezcla de todos los isómeros posibles, indicando que todos los atomos de hidrógeno son susceptibles de reaccionar. Sin embargo, la mezcla producida no es una mezcla estadística: los atomos de hidrógeno secundario y terciario son reemplazados preferentemente debido a la mayor estabilidad de los radicalessecundarios y terciarios. Un ejemplo puede verse en la monobromación del propano 3]

Cracking.
El cracking rompe moléculas grandes en unidades mas pequeñas. Esta operación puede realizarse con un método térmico o un método catalítico. El proceso de cracking térmico sigue un mecanismo de reacción hemolítico con formación de radicales libres. El proceso de cracking catalítico involucra la presencia de un catalizador acido (generalmente acidos sólidos como silicua-alúmina y zeolitas), que promueven la heterólisis (ruptura asimétrica) de los enlaces, produciendo pares de iones de cargas opuestas, generalmente un carbonación y el anión hidruro, que es muy inestable. Los radicales libres de alquilo y los carbonaciones son altamente inestables, y sufren procesos de reordenamiento de la cadena, y la escisión del enlace C-C en la posición beta, ademas de transferencias de hidrógeno o hidruro intermolecular y extra molecular. En ambos tipos de procesos, los reactivos intermediarios (radicales, iones) se regeneran permanentemente, por lo que proceden por un mecanismo de auto propagación en cadena. Eventualmente, la cadena de reacciones termina en una recombinación de iones o radicales.
Isomerización y reformado.
La isomerización y reformado son procesos en los que los alcanos de cadena lineal son calentados en presencia de un catalizador de platino. En la isomerización, los c) ¿Escriban la reacción que se lleva acabo en los siguientes procesos? R=
La Fotosíntesis: ENDOTERMICA 6CO2+OH2O+2519K C6H12O6 CO2
Combustión del gasnatural: EXOTERMICA H2(g) + Cl2 2H Cl (g) + 18 skJ.
PREGUNTAS DE REPASO
4) Diferencia entre reacción endotérmica y exotérmica.
La endotérmica necesita de energía para hacer que los reactantes se transformen en productos, pero una exotérmica produce energía en forma de calor al producirse la reacción.
EJERCICIOS EN PARES
3) Balancee las siguientes ecuaciones
A) H2+ O2 H2 O 2 H2 + O2 ® 2 H2O
B) CaF2 + H2SO4 CaSO4 + HF CaF2 + H2SO4CaSO4 + 2 HF
C) H2 SO4 + NaCl + MnO2 ® H2O + NaHSO4 + MnSO4 + Cl2
D) Al + HNO3 -> Al (NO3)3 + NO + H2O
ACTIVIDAD 2.2 EL CALOR EN LAS REACCIONES QUIMICAS.
1- Reúnete con un compañero y analicen la sección 1.5
a) ¿Qué es la energía de activación? R= LA ENERGÍA DE ACTIVACIÓN EN QUÍMICA Y BIOLOGÍA ES LA ENERGÍA QUE NECESITA UN SISTEMA ANTES DE PODER INICIAR UN DETERMINADO PROCESO.
b) ¿Qué es el calor de una reacción? R= DEPENDEN DE LAS CONDICIONES DE PRESIÓN, TEMPERATURA Y ESTADO FÍSICO (SÓLIDO, LÍQUIDO O GASEOSO) DEL SISTEMA; POR ELLO, CUANDO SE PRETENDAN HACER CALCULOS DE ENERGÍA DEBEN ESPECIFICARSE EN LA ECUACIÓN QUÍMICA DICHAS CONDICIONES.
c) ¿Escriban la reacción que se lleva acabo en los siguientes procesos? R=
La Fotosíntesis: ENDOTERMICA 6CO2+OH2O+2519K C6H12O6 CO2
Combustión del gas natural: EXOTERMICA H2(g) + Cl2 2H Cl (g) + 18 skJ.