Ciclo escolar: 2011-2012. Preparatoria La Salle del Pedregal. Clave: 1166.
Planteamiento del Problema
¿Cómo es la solubilidad de diferentes líquidos combinado
con diferentes líquidos?
Marco Teórico
Los líquidos y los gases son diferentes entre sí, pero juntos
conforman lo que se conoce como
fluidos, denominados así por su capacidad de fluir o escurrir.
En los líquidos, los atomos se encuentran mas alejados
unos de otros, en comparación con los atomos de un sólido y, por tanto, las fuerzas de
cohesión que existen entre ellos son mas débiles. Los
atomos vibran con mayor libertad que en los sólidos, permitiendo
que sufran pequeñas traslaciones en el interior del líquido.
Los líquidos pueden escurrir o fluir con notable facilidad, no ofrecen resistencia a la
penetración y toman la forma del
recipiente que los contiene. Las moléculas, al igual
que las de los sólidos amorfos, no se encuentran distribuidas en forma
ordenada.
La cohesión y la adhesión son fuerzas que afectan a los
líquidos. La cohesión se observa cuando, por ejemplo, se unen dos
gotas de un líquido para formar una sola gota;
y la adhesión cuando dos placas de vidrio humedecidas, puestas una sobre
otra, se pegan por la adhesión del
agua.
Como resultado de estos fenómenos se producen la tensión
superficial y lacapilaridad.
Se denomina tensión superficial al comportamiento de una delgada capa
superficial del liquido, la cual se comporta como si fuera una membrana de
material elastico, debido a que las fuerzas de cohesión de las
moléculas que estan en el interior del liquido se atraen entre si
en todas direcciones, menos en la superficie; ello origina una tensión
que permite explicar porque un insecto puede caminar sobre el agua, y porque
una aguja o navaja delgada se pueden colocar en el agua de un vaso sin que se
hundan.
La capilaridad consiste en el ascenso y descenso de líquidos por tubos delgados, como un cabello,
conocidos como
tubos capilares. Cuando un líquido moja las paredes del tubo capilar,
debido a la adhesión, asciende y, su superficie libre, forma una
curvatura llamada menisco cóncavo, y cuando el liquido no moja las
paredes del tubo capilar, por su gran cohesión, desciende y su
superficie libre forma un menisco convexo. Este
fenómeno se presenta en las plantas, ya que la circulación de la
savia se realiza a través de sus vasos.
6 Cs Ba La* Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
5d9 6s1 5d10 6s1 5d10 6s2
87 88 89 104 105 106 107 108 109 110
7 Fr Ra Ac** Ku Ha
58 59 6061 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71
* Lantánidos Ce Pr Nb Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103
** Actínidos Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr
Gruposï‚® IA IIA IIIB IVB VB VIB VIIB VIIIB IB IIB IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA
Peiodos s1 s2 d1 d2 d3 d4 d5 d6 d7 d8 d9 d10 p1 p2 p3 p4 p5 p6
1 2
1 H He
1´008 4’003
3 4 5 6 7 8 9 10
2 Li Be B C N O F Ne
6’941 9’012 10’81 12’011 14’007 15’999 18’998 20’179
11 12 13 14 15 16 17 18
3 Na Mg Al Si P S Cl Ar
22’990 24’305 26’981 28’085 30’974 32’06 35’453 39’948
19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36
4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
39’098 40’08 44’956 47’88 50’941 51’996 54’938 55’847 58’933 58’69 63’546 65’39
69’72 72’59 74’922 78’96 79’904 83’80
37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54
5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
85’468 87’62 88’906 91’224 92’906 95’94 98 101’07 102’906 106’42 107’87 112’41
114’82 118’71 121’75 127’60 126’90 131’29
55 56 57 72 73 74 75 76 7778 79 80 81 82 83 84 95 86
6 Cs Ba La* Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
132’905 137’33 138’906 178’49 189’95 183’85 186’21 190’2 192’22 195’08 196’97
200’59 204’38 207’2 208’98 209 210 222
87 88 89 104 105 106 107 108 109 110
7 Fr Ra Ac** Ku Ha
223 222’02 227’03 260 261 260 262 265 266
58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71
* Lantánidos Ce Pr Nb Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
140’12 140’907 144’24 147 150’35 151’96 157’25 158’924 162’50 164’93 167’26
168’934 173’04 174’97
90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103
** Actínidos Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr
232’038 231 238’03 237 242 243 247 247 251 254 251 256 254 257
PROPIEDADES PERIODICAS DE LOS ELEMENTOS
Son las propiedades que dependen de los electrones del nivel más externo de un
átomo. Se llaman periódicas porque se repiten en la tabla periódica al cabo de
un cierto número de elementos por coincidir la configuración electrónica de la
última capa.
Volumen atómico
La corteza electrónica de un átomo no posee límites definidos, por lo que es
muy difícil conocer el radio de un átomo, por eso se define como
:
Es el volumen que ocupa un mol de átomos del
elemento considerado. Se obtiene dividiendo la masa atómica del elemento entre su densidad.
menor
Volumen atómico
mayor
En un grupo, el volumen atómicoaumenta al aumentar el ns atómico, pues aumenta
el ns de capas.
En un periodo, el volumen atómico disminuye al aumentar el ns atómico ; ya que,
para el mismo ns de capas aumenta la carga eléctrica del núcleo y de la corteza y por tanto la
fuerza de atracción.
Radio atómico
La corteza electrónica de un átomo no posee límites definidos, por lo que es
muy difícil conocer el radio de un átomo. Su determinación se realiza a partir
de medidas de longitudes de enlaces.
Es lógico pensar que a mayor volumen atómico, mayor radió atómico, por lo que
en la tabla periódica el radio atómico varía igual que el volumen.
Radio iónico
RADIO DE UN CATION (ION+).
El radio de un catión es siempre menor que el del
átomo neutro del
que procede ; pues el ion tiene menos electrones.
RADIO DE UN ANION (ION-).
El radio de un anión es siempre mayor que el del
átomo neutro del
que procede ; pues el ion posee más electrones.
RADIO DE IONES ISOELECTRONICOS.
Los iones isoelectrónicos son iones de átomos distintos pero que quedan con el
mismo número de electrones. (Ej. F- y Na+). Entre dos iones isoelectrónicos
tendrá mayor radio el que corresponda al átomo de menor número atómico ; ya que
éste tendrá menos fuerza de atracción por los electrones.
Energía o potencial de ionización
Se define como
la energía necesaria para que un átomo de un elemento pierda un electrón y se
transforme, por tanto en un ion positivo.
mayor
Energía de ionización
menor
En un grupo, la energía de ionización disminuye al aumentar el ns atómico ;
puesal aumentar el número de capas, lo
En los gases, la separación entre las moléculas es mucho mayor
que en los sólidos y en los líquidos, siendo practicamente
nula la fuerza de cohesión entre dichas partículas, las cuales se
mueven en todas direcciones, haciendo que los gases no posean forma definida y
ocupen siempre el volumen total del recipiente en donde se hallan contenidos.
Los gases son muy compresibles, porque son capaces de reducir su volumen cuando
se les aplica una fuerza, por lo que se les consideraelasticos, mientras
que los líquidos son practicamente incompresibles, puesto que
conservan su volumen fijo, siempre que no se altere su temperatura.
Objetivo
Determinar y describir la solubilidad del
alcoholo, combinandolo con ciertas sustancias.
Hipótesis
Si combinamos el alcohol con diferentes sustancias, entonces podremos obvserva
su solubilidad con ciertos líquidos y sustancias.
Procedimiento:
* Numerar y etiquetar 5 frascos de con los letreros: color vegetal, aceite,
azúcar, harina.
* Agregar a todos alcohol hasta la mitad del frasco.
* Al vaso número 1 agregar con cuidado dos gotas de color vegetal y
observar su desplazamiento en el alcohol.
* Al vaso número 2 gotear un poco de aceite y
observar su paso.
* Al vaso 3 agregar poco a poco unos granitos de azúcar y observar su
caída.
* Al vaso 4 agregar un poco de polvo de harina y
observar.
* Dejar reposar unos 5 minutos.
* Agitar con cuidado el contenido de cada uno de los vasos.
* Volver a observar con detenimiento y ver cual
sí se disolvió.
Material:
* 5 frascos.
* Color vegetal.
* Alcohol etílico.
* Aceite.
* Harina.
* Azúcar.
Plan de investigación
6-Dic: Protocolo.
10-Enero: Experimentación y conclusiones.
Manejo y disposición de desechos:
* Libro de Química.
* Phillips S. John, et al. Química. Conceptos y
aplicaciones. McGraw-Hill. Primera
Edición. México. Pag.:
389-394.
* Chang Raymond. Química. McGraw-Hill.
Cuarta Edición. China.
2008. Pag.
