Laboratorio de Química
Quinto en C.C.L.L. “A” Profesora: --
Evaluación Practica No.: Preparar soluciones Mesa no.



Introducción
Una solución es una mezcla de dos o mas componentes, perfectamente homogénea ya que cada componente se mezcla íntimamente con el otro, de modo tal que pierden sus características individuales. Esto último significa que los constituyentes son indistinguibles y el conjunto se presenta en una sola fase (sólida, líquida o gas) bien definida.
Una solución que contiene agua como solvente se llama solución acuosa.

1. ¿Qué es solubilidad?
La solubilidad es una medida de la capacidad de una determinada sustancia para disolverse en otra.

2. ¿Qué factores determinan la solubilidad?
La naturaleza del soluto y del solvente, la temperatura, la presión y el estado de la materia.
3. ¿Qué es solución? ¿Qué tipos de soluciones hay?
Es una mezcla de dos o mas componentes perfectamente homogénea. Los tipos de soluciones que hay son diluidas, concentrada, saturada y sobresaturada.
4. ¿Qué es soluto y solvente? ¿Cuales son los solventes mas comunes?
SOLUTO:Componente de una solución que se encuentra en cantidad menor.
Es la fase de menor proporción.

SOLVENTE
Componente de una solución que se encuentra en cantidad mayor.
Es la fase de mayor proporción.
Agua, cloruro de sodio y cloruro de potasio.
5. ¿Propiedades físicas y químicas de la sacarosa, del cloruro de sodio, del permanganato de potasio, del agua, del azufre y alcohol etílico?
La sacarosa el cloruro de sodio y el azufre al mezclarse con agua suben su punto de ebullición mientras que si se le agrega alcohol baja el punto de ebullición.
El permanganato de potasio al momento de mezclarse con agua cambia de color a estado gaseoso.
Cobre | Cu(s) Cu2+(ac) + 2e- |
Plata | Ag(s) Ag+(ac) + e- |
Mercurio | Hg(l) Hg2+(ac) + 2e- |
Platino | Pt(s) Pt2+(ac) + 2e- |
Oro | Au(s) Au3+(ac) + 3e- |
Tabla 1
Tabla 1

Cualquier metal de la lista puede ser oxidado por los iones de los elementos que están debajo de él. En la reacción anterior, el magnesio está arriba del hierro en la serie. Por lo tanto, el magnesio metálico será oxidado por iones de hierro.

Reacción de doble sustitución o doble desplazamiento.
También conocidas como reacciones deintercambio o reacciones de metátesis (que en griego significa “trasponer”); son aquellas en las cuales los compuestos iónicos intercambian los cationes y aniones que los forman, es decir, el ión positivo (catión) de un compuesto desplaza al ión positivo (catión) de otro compuesto.

Son aquellas en las cuales dos compuestos reaccionan para formar otros dos compuestos sin que se produzca cambio en el número de oxidación. Entre las reacciones más comunes dentro de este tipo tenemos a las reacciones de precipitación y las reacciones ácido-base.

HCl(ac) + NaOH(ac) NaCl(ac) + H2O(l) Reacción ácido-base
AgNO3(ac) + NaCl(ac) NaNO3(ac) + AgCl(s) Reacción de precipitación

Reacciones de oxidación- reducción (Redox)
En estas un átomo, ion o molécula pierde electrones (se oxida) mientras que otro átomo, ion o molécula gana los electrones perdidos (se reduce). Las sustancias experimentan cambio en el número de oxidación. Las reacciones de desplazamiento siempre son reacciones redox.

Las reacciones redox son de vital importancia para el funcionamiento de una celda electroquímica, ésta se usa para obtener energía eléctrica a partir de dichas reacciones, ejemplo claro del caso son las pilas, o también hacer reaccionar a las sustancias a partir de la introducción de energía eléctrica. Sus creadores fueron los científicos Luigi Galvani y Allesandro Volta por lo que también se les denomina como celda galvánica o voltaica.

La celda voltaica es un dispositivo en el que latransferencia de electrones tiene lugar a lo largo de un camino externo, y no directamente entre los reactivos.

La celda está formada por dos compartimientos, cada compartimiento recibe el nombre de media celda. Una de las medias celdas es sede de la media reacción de oxidación, y la otra, de la media reacción de reducción.

Los dos metales sólidos que están conectados por el circuito externo se conocen como electrodos. Por definición, el electrodo en el que ocurre la oxidación es el ánodo; el electrodo en el que se efectúa la reducción es el cátodo.
Figura 1
Figura 1


Los electrones que son liberados en el ánodo viajan a través del circuito externo hasta el cátodo. Para que la celda funcione, las disoluciones de las dos medias celdas deben de seguir siendo eléctricamente neutras. Lo que sucede es que en el ánodo la concentración de cationes aumenta mientras que en el cátodo la concentración de aniones aumenta, por consiguiente, una solución se vuelve muy positiva y la otra muy negativa. Esto se arregla a través de un puente salino, el cual contiene una solución de un electrolito cuyos iones no reaccionan ni con los iones de las medias celdas, ni con los materiales de los electrodos. A medida que la oxidación y la reducción se llevan a cabo en los electrodos, los iones del puente salino se desplazan para neutralizar la carga de los compartimientos de la celda.

La diferencia de potencial entre los dos electrodos de una celda voltaica proporciona la fuerzaelectromotriz que empuja a los electrones a lo largo del circuito externo. Por consiguiente, a esta diferencia de potencial se le llama fuerza electromotriz o fem. la fem de una celda, que se denota como Ecelda, se llama también potencial de celda.

La fem de una celda voltaica en particular depende de las reacciones especificas que se lleven a cabo en el cátodo y en el ánodo, de las concentraciones de
6. ¿Qué es polaridad?
Propiedad que tienen algunos agentes físicos de acumular sus efectos en puntos opuestos de ciertos cuerpos.

Bibliografía
• GISPERT C. Enciclopedia interactiva de los conocimientos (Química) primera edición, Océano, 1998, Barcelona, España. Pags. 858-861
• SEESE G.W Química, séptima edición, Pearson Educacion, 1996, México, pags.:45
• STEVE S.S. Química, Quinta edición, McGraw-Hill, 2007, Illinois E.E.U.U. pags.:173