Practica - La Velocidad de reacción
Objetivo: identificar como algunas variables modifican la velocidad de reacción de una tableta eferbecente.
Introduccion: La rapidez (o velocidad) de reacción se define como la cantidad de reactivos que se transforma o el producto que se forma por unidad de tiempo. La unidad es molaridad/segundos (M / s).En una reacción química pueden intervenir diversos factores que se encargan de modificar (ya sea aumentando o disminuyendo) la rapidez de la misma. Estos factores son: temperatura, concentración, superficie, catalizador.
Material: 3 tabletas efervecentes, 3 vasos de vidrio o transparentes, agua, mechero, recipiente, reloj con segundero o cronometro.
Procedimiento
1 Viertan el agua a temperatura ambiente hasta la mitad de un vaso, e introduzcan una de las tabletas efervecentes. Sin agitar el vaso, midan el tiempo que tardan en deshacerse la pastilla y anotalo.

2 Trituren una de las tabletas afervecentes dentro de su sobre y vacien rapido su contenido en medio vaso de agua y vacíenla en el vaso resistente al calor.
3 Midan el tiempo que tarda en deshacerse la tableta y regístrenlo.No agites el vaso.
4 Calientan de inmediato la tercera tableta efervecente, no agiten y midan el tiempo que esta se deshace.
Vaso Caliente 30.5 seg
Vaso Tibio 4 min con 38 seg
Vaso Frio 1 min con 36 seg
¿ encuentran alguna diferencia en los tiempos que midieron? Si
¿ como lo explican? Las pastillas que se trituraron tardan menos tiempo que las que no se trituraron, porque como estan en pedazos tardan menos tiempo en disolverse.
Que variables identificas que modifican la velocidad de las 3 reacciones? Su tamaño
¿ por que es diferente, o no, poner la tableta entera o pulverizada? Porque la pulverizada como esta en menos pedazon se disuelve con mayor facilidad.
Investigacion: ¿ como a afecta la concentración de las sustacias la velocidad de reacción?
Cuado se trata de reacciones que dependen de la concentración de los reactivos se tiene que cuando se duplica la concentración, se duplica la velocidad de una reacción… la reacion es lineal.
Inversamente, una solución concentrada contiene cantidades relativamente grandes disueltas del soluto
* Porcentaje masa-masa (% m/m).
En el método de porcentaje en masa, la concentración de una solución se expresa como porcentaje de soluto en determinada masa de solución. Dice que, en determinada masa de solución, cierto porcentaje de la masa es de soluto. La concentración de porcentaje en masa suele usarse para solido disueltos en líquidos. Se define como la masa de soluto (sustancia que se disuelve) por cada 100 unidades de masa de la disolución

% masa=masa de solutogrmasa de disolucion(gr)×100

* Porcentaje volumen-volumen (% V/V)
Expresa el volumen de soluto por cada cien unidades de volumen de la disolución. Se suele usar para mezclas líquidas o gaseosas, en las que el volumen es un parametro importante a tener en cuenta. Es decir, el porcentaje que representa el soluto en el volumen total de la disolución.
%volumen=volumen de soluto(mL)volumen de disolucion(mL)×100
* Concentración en masa (% m/V)
Se pueden usar también las mismas unidades que paramedir la densidad aunque no conviene combinar ambos conceptos. La densidad de la mezcla es la masa de la disolución dividida por el volumen de ésta, mientras que la concentración en dichas unidades es la masa de soluto dividida por el volumen de la disolución por 100.
% masa/volumen=masa de soluto(gr)volumen de disolucion(mL)×100

Sustancia | Solubilidad en agua |
Cloruro de Sodio NaCl | (35,9 g/100) |
Carbonato de Calcio CaCO3 | (0,0013 g/100) |

Objetivos.
a. Identificar los métodos para separar los componentes de una mezcla.
b. Adquirir habilidad en la aplicación de diferentes métodos a través de la experiencia en el laboratorio.
c. Calcular de manera adecuada el porcentaje de composición en una mezcla.

Se nos da en un vaso una mezcla de cloruro de sodio (NaCl) y carbonato de calcio CaCO3
Métodos y materiales.
Una vez separados los compuestos se pesan cada uno de los componentes por separado
Separar estas dos sustancias, por el método por filtración y evaporación

Usando la bascula medimos que cantidad se nos dio de mezcla y la dividimos en el número de muestras pertinentes
Homogenizar la mezcla perfectamente hasta que se encuentre en a una sola fase.

Debemos obtener el porcentaje presente de cada una de los compuestos.En base ala masa de cada componente, calcular el porcentaje presente de cada compuesto en la mezcla inicial.
La mezcla proporcionada de carbonato de calcio y cloruro de sodio fue de 11.66 gr.

Resultados.

Imagen1.1 separación dela mezcla por filtración. Imagen1.2 separación de mezclas por cristalización

| Solución | Masa CaCO3 | Masa NaCl |
Muestra1 | 1.00 gramos | 0.46 gramos | 0.40 gramos |
Muestra 2 | 4.00 gramos | 2.19 gramos | 1.70 gramos |
Muestra 3 | 4.00 gramos | 2.22 gramos | 1.76 gramos |
Tabla 1. Resultados de obtenidos de las pruebas de separación de mezclas.

Para el calculo de la composición porcentual se utilizo la siguiente formula

% masa=masa de solutogrmasa de disolucion(gr)×100

| Masa CaCO3 | Masa NaCl | % de CaCO3 | % de NaCl |
Muestra 1 | 0.46 gramos | 0.40 gramos | 46.0 | 40.0 |
Muestra 2 | 2.19 gramos | 1.70 gramos | 54.7 | 42.5 |
Muestra 3 | 2.22 gramos | 1.76 gramos | 55.5 | 44.0 |
Tabla 2. Resultados de obtenidos de las pruebas composición porcentual.

Bibliografía.
a) Raymond Chang, “Química”, edit. McGraw-Hill, México, 1995.
b) Ralph H. Petrucci, “Química General”, Sistemas técnicos de edición, 1989, México D.F. p.p. 222-227.
c) Burriel “Química analítica cuantitativa” edit. Thomson, 2007, México, p.p.424