Instituto Inmaculada Concepción Valdivia
Departamento de Ciencias y Educación tecnológica
Química: Anabella Hurtado Barra


GUIA DE APRENDIZAJE


DESTREZAS: Identificar, Expresar, Aplicar.
VALOR: Fé
ACTITUD: Coherencia y Perseverancia
CONTENIDOS: Nomenclatura química Ternaria

Identificar características y reglas de nomenclatura terciaria leyendo y marcando los hechos relevantes de esta guía en forma perseverante.
Los compuestos inorganicos son sustancias resistentes a la acción del calor y provienen del mundo inanimado. Para nombrar estas sustancias es que existe la nomenclatura química que es un sistema de normas que sintetizan y unifican la denominación de las sustancias.

Los compuestos ternarios inorganicos constituyen la materia prima o terminal de muchos procesos industriales, como los destinados a la obtención de metales y de la celulosa.
Los compuestos ternarios se forman por la combinación de tres elementos, los mas conoc
Los compuestos ternarios se forman por la combinación de tres elementos, los mas conocidos son los Hidróxidos, los oxiacidos y las sales neutras de oxiacidos.

Los HIDROXIDOS o bases
Son compuestos ternarios, formados por tres elementos, que se forman cuando un óxido reacciona con agua. Se nombra como HIDROXIDOS seguido del nombre del metal que puede terminar en OSO o ICO.
METAL + AGUA HIDROXIDO
Ejemplos:Na + H2O NaOH __________ ______ ____

Al + H2O Al(OH)3 __________ ______ ____

AuI + H2O AuOH __________ ______ ____

AuIII + H2O Au(OH)3 __________ ______ ____

Aplicar regla de nomenclatura para nombrar hidróxidos, completando la línea adjunta de los compuestos anteriores enfatizando la coherencia.

NOTA: La cantidad de OH que lleva el compuesto final es la misma cantidad que indica la valencia del metal.

Los OXIACIDOS o acidos con oxigeno
Son compuestos ternarios que resultan de la combinación de un anhídrido con el agua.

ANHIDRIDO + AGUA OXACIDO

Para nombrarlos sólo se cambia la palabra anhídrido por ACIDO y se mantiene la terminación que tenía el anhídrido original.
Ejemplo: El anhídrido hipocloroso origina el acido hipocloroso
Un acido de éste tipo se puede obtener escribiendo la fórmula de un anhídrido cualquiera y le sumo agua, después de la flecha se ubica el hidrógeno, el no metal y finalmente el oxígeno, luego sumas las veces que esta cada elemento en el lado izquierdo y lo anotas como subíndice al lado derecho, debajo del elemento contado. Si quedan números divisibles, se simplifica.
Ejemplo
CO2 + H2O H2CO3 Acido carbónico
Anh. carbónico

Cl2O + H2O H2 Cl2 O2 Acido hipocloroso
Anh.hipocloroso






CASOS ESPECIALES:
Algunos elementos No metalicos ademas de formar los anhídridos respectivos con sus acidos oxacidos, pueden reaccionar con dos o tres moléculas de agua para formar nuevos acidos de la mismaserie.
Entre estos elementos tenemos al P,As, Sb y B. Ellos pueden reaccionar con una , dos o tres moléculas de agua, en este caso se suman las veces que se repite el hidrógeno y el oxígeno, para agregar los subíndices, los nombres son los mismos indicados por la valencia pero se le antepone una palabra que indica la cantidad de agua con que reaccionaron.
Ejemplo: 1 agua ____________ META
2 agua ___________ PIRO
3 agua ___________ ORTO


P con valencia III
P III + OII P2O3 + 1 H2O H2P2O4 HPO2
Ac. Metafosforoso

P III + OII P2O3 + 2 H2O H4P2O5
Ac. pirofosforoso

P III + OII P2O3 + 3 H2O H6P2O6 H3PO3
Ac. ortofosforoso

Con la valencia V del Fósforo se obtienen: HPO3 = Ac. metafosfórico
H4P2O7 = Ac. pirofosfórico
H3PO4 = Ac. Ortofosfórico

Expresar mediante ecuaciones la obtención de lo siguientes acidos, enfatizando la perseverancia.
a) Metaarsenioso


b) Piroarsenioso


c) Ortoarsenioso


d) Metaarssénico


e) Piroarsénico


f) Ortoarsénico


g) Metaantimonioso


h) Piroantimonioso


i) Ortoantimonioso


j) Metaantimónico


k) Piroantimónico


l) Ortoantimónico


m) Metabórico


n) Pirobórico


Los ACIDOS:
En química existen dos tipos de acidos, aquellos que poseen hidrógeno y los que ademas de hidrógeno posee oxígeno. Los primeros se denominan hidracidos (BINARIOS) y los segundos oxacidos (TERNARIO).
Los oxacidos se forman concasi todos los No metales, incluidos los que forman hidracidos, pero llevan oxígeno.







Algunos ejemplos de acidos son:
H2 CO2 acido carbonoso
H2 CO3 acido carbónico

H2 SiO3 acido silícico

HNO2 acido nitroso
HNO3 acido nítrico

H2SO4 acido sulfúrico
H2SO3 acido sulfuroso

H2 SeO4 acido selenioso
H2SeO4 acido selénico

H2TeO3 acido teluroso
H2TeO4 acido telúrico

HClO acido hipocloroso
HClO2 acido cloroso
HClO3 acido clórico
HClO4 acido perclórico

HBrO acido hipobromoso
HBrO2 acido bromoso
HBrO3 acido brómico
HBrO4 acido perbrómico

HIO acido hipo bromoso
HIO2 acido yodoso
HIO3 acido yódico
HIO4 acido peryódico

H2MnO3 acido manganoso
H2MnO4 acido manganico
HMnO4 acido permanganico

H Cr O2 acido cromoso
H2CrO4 acido crómico
H2Cr2 O7 acido dicrómico

HBO2 acido metabórico
H4 B2 O5 acido pirobórico
H3BO3 acido ortobórico

HPO2 acido metafosforoso
H3PO3 acido ortoforforoso
H4P2O5 acido pirofosforoso
HPO3 acido metafosfórico
H4 P2 O7 acido pirofosfórico
H3PO4 acido ortofosfórico

HAsO2 acido metarsenioso
H4 As2 O5 acido piroarsenioso
H3AsO3 acido ortoarsenioso
HAsO3 acido metarsénico
H4As2 O7 acido piroarsénico





HSbO2 acido metantimonioso
H4Sb2O5 acido piro antimonioso
H3SbO3 acido ortoantimonioso
HSbO3 acido metantimónico
H4Sb2O acido piroantimónico
H3SbO4 acido ortoantimónico.

Los OXISALES: sales terciarias:
Son compuestos derivados de los acidos con oxígeno (oxacidos) a los cuales se les reemplaza sus hidrógenos por un METAL, estosignifica que a partir de la fórmula del acido y manteniendo el resto de su estructura en el lugar del H se pone un metal cualquiera.
Para nombrarlas se cambia el apellido del acido, pero sólo su terminación; si el acido termina en OSO la sal va a terminar en ITO y si el acido termina en ICO la sal sera ATO.
Ejemplo
El acido nitroso formara ___________ el nitrito
El acido nítrico formara ___________ el nitrato.

ACIDO SAL __
OSO ITO
ICO ATO

Diferentes Métodos para formar sales
1) 2HNO3 + 2 Na 2 Na NO3 + H2
ACIDO NITRICO NITRATO DE SODIO (SALITRE SODICO)

Después de cambiado el metal por el hidrógeno y cambiar la terminación en el apellido del acido para que sea nombre de sal (nitrato) se le agrega el nombre del metal usado, en este caso sodio.

2) Otro casa pero con una pequeña variación en la forma es
H2CO3 + 2K K2 CO3 + H2
Ac. CARBÓNICO CARBONATO DE POTASIO

Aquí las valencias eran distintas (1 y 2) por lo tanto se cambiaron (la valencia del acido siempre es el número de hidrógenos). El metal reemplaza al H y luego se cuentan los H y las K.

3) Otro ejemplo con variedad: 3 H2SO4 + 2 Al Al2 (SO4)3 + H2
ACIDO SULFURICO SULFATO DE ALUMINIO

Aplicar características y reglas de nomenclatura, formando las siguientes sales, enfatizando la coherencia.
a) Sufito férrico


b) Hipoclorito aurico


c) Pirofosfito estañoso


d) Dicromato de potasio


e) Carbonato de sodio


f) Manganato plumboso


g) Cromato niqueloso


h) Perclorato crómico


i) Ortofosfato de calcio


j) Nitrato potasico.