Monosacaridos Derivados Química
De lo que les voy a hablar a continuación es acerca de los
monosacaridos Derivados, especialmente de los azucares alcoholes, los
azucares acidos, los desoxiazucares y los azucares fosforilados,
qué son cada uno de ellos, algunos ejemplos y su estructura.
Azucares Alcoholes
|
Glucitol o Sorbitol
(un azúcar alcohol) |
Los azúcar-alcoholes, también llamados polioles, alcoholes
polihídricos, o polialcoholes, corresponden a las formas hidrogenadas de
las aldosas y cetosas. Por ejemplo, glucitol (sorbitol), tiene la misma forma
lineal que la glucosa, pero el grupo aldehído (-CHO) se reemplaza con
-CH2OH. Otros azúcares-alcoholes comunes incluyen los
monosacaridos eritritol y xilitol, y los disacaridos lactitol y
maltitol. Estructura
Los azúcares alcoholes son moléculas de azúcar que tienen
grupos hidroxi o alcohol. Los azúcares alcoholes tienen muchas
características de los carbohidratos tales como: el volumen y el sabor dulce, pero entregan
pocas calorías y no tienen un gran impacto en la glucosa de la sangre como tiene el
azúcar.
La razón que los alcoholes de azúcar proporcionan menos
calorías que el azúcar es porque no se terminan de absorber en
nuestro cuerpo. Por esta razón, los alimentos
que contienen algunos alcoholes de azúcar pueden conduciral gas y a la
diarrea abdominal. Cualquier alimento que contenga el sorbitol o
el mannitol debe incluir una advertencia en su etiqueta que diga “el
exceso de este producto puede tener un efecto
laxante.”
Azucares Acidos
Los azúcares acidos son aquellos monosacaridos en los
cuales alguno o varios de sus radicales hidroxilo (-OH) han
sido oxidados para dar lugar a un grupo carboxilo. Entre las principales clases
de azúcares acidos, cabe destacar las siguientes
Acidos aldónicos: donde se oxida el grupo aldehído de una
aldosa.
Acidos ulosónicos: donde se oxida el primer radical hidroxilo de
una 2-cetosa, dando lugar a un
α-cetoacido.
Acidos urónicos: donde se oxida el radical hidroxilo terminal de
una aldosa o de una cetosa.
Acidos aldaricos: donde se oxidan los dos extremos de una aldosa.
Véase Apartado 2.10 del texto.
sQué representan ï™ y ï™2?
ï™es la llamada función de onda; no tiene significado físico, pero nos da
información sobre la posición del electrón. ï™2
representa la probabilidad de encontrar el electrón en el espacio.
sQué significado tiene el número cuántico
magnético y qué valores puede tomar?
Véase Apartado 2.12 del texto.
sQué tipo de orbitales tiene ï¬ = 1? Y scuáles
tieneï€ ï¬ï€ = 2?
Los orbitales que tienen ï¬ = 1 son los p y los que tienen ï¬ï€ = 2 son
los d.
10 sQué forma tienen los orbitales p?
Véase Apartado 2.13 del texto.
11 sQué subnivel tendrá menor energía, el 5s o el
4d? sPor qué?
Aplicando la regla de Madelung: Subnivel 5s: n = 5 y ï¬ï€ = 0 n + ï¬ = 5
Subnivel 4d: n =4 y ï¬ï€ = 2 n + ï¬= 6
luego tendrá menor energía el 5s por ser n + ï¬ menor.
12 sQué dice el principio de exclusión de Pauli?
Véase Apartado 2.14 del texto.
13 sQué valores puede tomar el número cuántico m
cuando ï¬ = 3?
Si ï¬ï€ =3, los valores posibles para m = –3, –2, –1, 0, 1, 2, 3.
14 sCuántos son los orbitalesd y qué forma tienen?
Véase Apartado 2.13 del texto.
15 sA qué se deben las líneas de la serie de Paschen
y dónde están situadas?
A los saltos del
electrón de niveles superiores a n = 3 y están situadas en el infrarrojo.
16 sCuántos electrones puede haber, como máximo, en el nivel n = 3?
En el nivel n = 3 puede haber como máximo 18 electrones.
EJERCICIOS PROPUESTOS
1 sCuál es la longitud de onda, expresada en A,
asociada a un electrón que se mueve a 150.000 km/s? (Dato: masa del electrón: 9  l0–28 g.)
Según De Broglie, la longitud de onda asociada a una partícula en movimiento
es:
ï¬ = h / m  v
como la constante de Planck h = 6,62  10–34 Js poniendo los datos en el
S.I.
m = 9,11  10–28 g = 9,11  l0–31 kg ; v = 150.000 km/s = 1,5  108 m/s
ï¬ = (6,62  10–34 Js) / (9,11  10–12 kg)  (1,5  108 m/s) =
= 4,84– l0–12 m  1010 A/m = 4,84  l0–2 A
2.– Calcula la cantidad de movimiento de un fotón de luz roja cuya frecuencia
es 4,4  10–28 s–1.
La cantidad de movimiento de un fotón será: p = h/ï¬ = (h  ï®) / ï¬ =
= (6,62  10–34 Js  4,4  1014 s–1) / (3  108 m/s) = 9,71 
l0–28 kg  m  s–1
3.– Calcula en eV la energía de los fotones de una onda de radio de 5 MHz de
frecuencia.
(Dato: carga del
electrón: 1  l0–19 C.)
La energía de un fotón es igual: E = h  ï® = (6,62  1034 Js) (5 
106 s–1) = 3,31  10–27 J
Como 1 eV = 1,6  10–9 J ; E = (3,31 10–27)  (1,6  10–19) = 2,07 
10–8 eV
4.– Halla el valor de la energía que se libera cuando el electrón de un átomo
de hidrógeno excitado pasa del nivel n = 4 al n = 3. (Datos: RH = 1  10–7 m–1; h = 6,62  l0–34 J s.).
Sabemos que la energía que se libera será: E = h  v = h (c/ï¬) = h  c
 RH (1/32 – 1/42) =
= (6,62 10–34 J  s)  (3  10–8 m  s–1)  (l,l  107 m–1) (1/9
– 1/16) = 1,06  10–19 J
5.– Un electrón excitado de un átomo de hidrógeno vuelve a su estado
fundamental y emite radiación electromagnética de 180 nm. Calcula
a) La frecuencia de la radiación.
b) La diferencia de energía interna entre los dos niveles electrónicos
expresada en julios.
La frecuencia de una radiación es igual: ï® = c/ï¬ = (3  108 ms) / (18
 l0–18m) =
= 1,66  105 s–1 = 1,66  105Hz
E = h 
Ejemplos
* Acidos aldónicos:
* Acido ascórbico.
* Acido glucónico.
* Acidos ulosónicos:
* Acido neuramínico.
* Acido cetodesoxioctulosónico.
* Acidos urónicos:
* Acido glucurónico.
* Acido galacturónico.
* Acidos aldaricos:
* Acido múcico.
* Acido sacarico.
Estructura
| Forma α-D del
acido glucurónico. |
Acido ascórbico (Vitamina C).
Desoxiazucares
Los desoxiazúcares son azúcares en los cuales un
radical hidroxilo ha sido reemplazado por un hidrógeno. Entre los
múltiples ejemplos, cabe destacar los siguientes:Desoxirribosa
(proveniente de la ribosa).
Fucosa.
Ramnosa.
|
Comparación de la estructura
química de la ribosa (arriba
y la desoxirribosa (abajo). |
Estructuras
Fucosa
Ramnosa
Azucares Fosforilados
Son azúcares fosforilados (unidos a un grupo
fosfato mediante enlace éster) en alguno de sus grupos hidroxilo. En la síntesis y degradación de los glúcidos,
los compuestos intermedios no suelen ser los propios azúcares sino sus
derivados fosforilados. Ello se debe a que estos
derivados poseen cargas netas a pH 7, lo que evita su difusión a
través de las membranas celulares.
Conclusión
Yo aprendí que los azucares alcoholes tiene un sabor muy dulce y tiene
menos calorías que la azúcar común, de los desoxiazucares
aprendí que son azúcares en los cuales un radical hidroxilo ha
sido reemplazado por un hidrógeno y de los azucares acidos
entendí que son monosacaridos en los que sus radicales hidroxilo
(-OH) se oxidan y dan un grupo carboxilo.
Bibliografía
1. Google, Monosacaridos Derivados.(Serie en línea), (citada el viernes
22 de mayo de 2009), pags 3 de 7 (3).
Disponible de:
https://www.dietaatkins.com/faqs-preguntas-frecuentes-dieta-atkins/9431-se-cuentan-carbohidratos-netos-o-efectivos.html
2. Google, azucares acidas. (serie
en línea), (citada el viernes 22 de mayo de 2009) pags 1 de 4 (1).
Disponible de :http://www.scientificpsychic.com/fitness/carbohidratos.html
