GUIA DE QUÍMICA ENLACE QUÍMICO

I. ENCIERRA EN UN CIRCULO LA ALTERNATIVA CORRECTA. 
1.        Los tipos de enlaces que presentan los siguientes compuestos, son respectivamente
a.        NaCl
b.       CCl4
c.        SO2
 
a.        Covalente Covalente Iónico
b.       Iónico Iónico Iónico
c.        Covalente Iónico Covalente
d.       Iónico Covalente Covalente

e.       Iónico Covalente Iónico
 
2.       ¿Cuales de los siguientes compuestos presentan enlace iónico?
(K: grupo I A, Mg: grupo II A, C: grupo IV A, O: grupo VI A, F y Br: grupo VII A)
I. KF
II. CO2
III. MgBr2
a.        Sólo I
b.       Sólo II
c.        Sólo III
d.       Sólo I y III
e.       Sólo II y III
 
3.       Dadas las electronegatividades de los elementos siguientes compuestos químicos: NaCl y Cl2 Na. 0.9 y Cl: 3.0)
Se puede establecer que los enlaces que presentan el NaCl y el Cl2 son del tipo
a.        Covalente Puentes de hidrógeno
b.       Covalente Iónico
c.        Puentes de Hidrógeno Iónico
d.       Iónico Puentes de hidrógeno
e.       Iónico Covalente
 
4.       En la composición del aire se encuentra el gas noble argón en un 0.98%.

Cuando este gas industrialmente, sufre licuefacción, sus atomos quedan unidos unos con otros por enlacesquímicos denominados
a.        covalentes
b.       iónicos
c.        metalicos
d.       puentes de hidrógeno
e.       fuerzas de Van de Waals
 
II.     Escribe la
a.           Configuración electrónica
b.          Estructura de Lewis
c.           tipos de enlaces, para los siguientes compuestos
1.        HF
2.       NaCl
3.       HCN
4.       NO3
5.       SO2
6.       CaCl2
7.       K2S
 III.Escriba la
a.           Configuración electrónica
b.          Estructura de Lewis
c.           tipos de enlaces,
d.          Fórmula del compuesto, para los siguientes pares de elementos

a.        Li y I
b.       Ca y Se
c.        H yCl
d.       Na y O
e.       Rb y Se
f.        Li y H
g.        Na y S
h.       H y O
i.         C y O
j.        Ba y Br
k.       Li y F

IV. Explica con tus palabras; Regla del octeto, gases nobles, estructura de Lewis.

ESTEQUIMETRÍA
1.¿Cuantos moles e O2 se necesitan para formar 0.80 moles de Cl2. según la siguiente ecuación: HCl + O2 H2O + Cl2 R : 0.40 moles

2. La soda caustica, NaOH se prepara comercialmente mediante la reacción del Na2CO3 con cal apagada Ca(OH)
2. a. ¿Cuantos Kg de soda caustica se pueden obtener tratando 5 kg e Na2CO3 con Ca(OH)2
R: 3,775 g
b.¿Cuantos moles de NaOHse producen? R: 94.37 moles

3. Se hace saltar una chispa en una mezcla que contiene 250 g de H2 y 25.0 g de O2 para formar agua 2H2 + O2 2 H2O
a. ¿Cuantos moles de agua se forman ¿ R: 1.56 moles
b. ¿Cuantos litros de agua se obtienen?
c. ¿Cuantos moles de H2 se consumen? 1 moles
d. ¿Cuantos g de H2 reaccionan? R: 3.25 g

4. En un experimento hace falta medio mol de zinc ¿Cuantos gramos haran falta? R: 32.69 g

5. ¿Cuantos milimoles hay en 1.00 g de alguna sustancia? R: 1000

6. El NiS reacciona con el oxígeno a temperatura elevadas para formar NiO y SO2 a. ¿Cual es el peso de O2 necesario para que reaccione con 90.8 g de NiS? R: 48.0 g

7. ¿Qué peso de AgCl se formaran cuando se mezclan en solución acuosa 0.5 moles de NaCl con 1.5 moles de AgNO3’? r: 71.66 G

8. Cuando se trata axido férrico con acido sulfúrico se produce la reacción: Fe2O3 + H2SO4 Fe2 (SO4)3 + 3 H2O
a. ¿CUantos gamos de sulfato férrico se formaran a partir de 63.84 g de Fe2O3 R: 159.96 g
b. Cuantos moles de agua se formaran R: 1.2 moles
c. Cuantos litros de agua se forman

9. ¿Qué peso de O2 se consumen cuando se queman 6,6 x 1012 g de octano para producir CO2 y agua R: 2,4 x 1013 g de O2 ¿Cuantos litros de agua se obtienen?

10. ¿Qué peso de Fe3O4producira 1.63 g de Fe2O3. 2Fe3O4 + ½ O2 3 Fe2O3 R: 1.58 g 

GUÍA DE EJERCICIOS MOLARIDAD
 
Deseamos preparar 0.15 L de disolución de CuSO4 al 0.24 M ¿Cuantos gramos de CuSO4 necesitamos?
 
Una disolución de alcohol etílico C2H5OH; en agua es de 1.54 M . ¿Cuantos gramos de alcohol etílico estaran disueltos en 245 mL de solución?
 
Se forma una solución de 50 mL de volumen, disolviendo 6.25 g de la sal CuSO4 x 5H2O en suficiente cantidad de agua, calcular la molaridad de la solución.
 
¿Cuantos gramos de H2SO4 se halla disuelto en 250 mL de una solución 2M de éste?
 
¿Cual es la molaridad de una disolución que contiene 20.0 g de azúcar (C12H22O11) disueltos en 125 mL de solución?
 
Se ha encontrado que el consumo de 44 g de etanol puro tomado de forma de 140 mL de pisco, produce una concentración promedio de alcohol en la sangre de 0.08 g por cada 100 mL de sangre. Si el volumen total de sangre de un adulto es de 7 litros. ¿Qué porcentaje de alcohol ingerido se encuentra en la sangre?
 
hallar la molaridad de 2 L que contiene 400 g de NaOH
 
¿Cuantos gramos de NaCl hay en 250 mL de una solución 2.5 M?
 
¿Qué volumen de solución 0.75 M podría prepararse con 500 g de Na2SO4?
 
¿Cual es la M de una solución que contiene 250 g de CaCl2 en 1500mL de solución?
 
¿Cual es la molaridad de una solución en donde 250 g de CaCl2 se disolvieron en 1500 mL de solución?
 
Cuantos gramos de cada uno, H3PO4 y Ca(OH)2 se necesita para preparar 250 ml de solución 0.10 M
 
Calcule la M de una solución que contiene 275 g de KOH en 800 mL de solución
 
¿Cuantos mL de solución 0.50 M se puede prepara con 50 g de NaOH?

GUÍA DE EJERCICIOS
 
1.-Hallar la composición porcentual del compuesto K2SO4
 

 
3.-Determinar el porcentaje de agua del CaSO4 x 2 H2O
 
4.-Al analizar una sal de níquel se encuentra que  en 2.841 g de la misma  hay 1.507 g del metal. La sal podría ser NiCl2, NiBr2 Ni(CN)2 o NiSO4 ¿Cual fue el compuesto analizado?
 
 
5.-Calcular el porcentaje de los siguientes compuestos organicos
metano
Propano
Eteno
2 metil butano
2 propino
 
6.-calcular la forma empírica y molecular de un compuesto cuyo porcentaje es el siguiente:
Na. 32.394 %      P: 21.831 %        H: 0.704 %       O: 45.071 %
 
 7.-La composición centesimal de un compuesto es K: 26.531 %  Cr: 35.374 %   O: 38.095 %. Determinar la fórmula empírica y molecular
 
8.-Un compuesto formado de Na, O y S arroja la siguiente composición en porcentaje: Na: 32.394 % O: 45.070 % S: 22.535 %. Calcular su fórmulaempírica.
 
9.-Un compuesto tiene 80 % d e C  y 20% de H ¿Cual es la fórmula del compuesto si su peso molecular es 30?
 
 
10.-Al calentar 9.476 g de bórax ( el cula es un tetraborato sódico hidratado) se elimina 4.475 g de agua. Hallar la fórmula del bórax. Si: Bórax anhidro es Na2B4O7.

I. Resuelve los siguientes ejercicios
1.      ¿Cuantos gramos de solución al 15 % p/p de NaCl se necesita para extraer39 g de NaCl?
a.     38.4 g
b.      260 g
c.       325 g
d.     145 g
e.       25 g
2. ¿Cuantos gramos de agua deberan usarse para disolver 150 g de NaCl para producir una solución al 20% p/p?
a.    600 g de H2O
b.     750 g de H2O
c.      13.3 g de H2O
d.    10.66 g de H2O
e.      Ninguna de las anteriores
 
3.      ¿Cuantos gramos de Ca(NO3)2 estan contenidos en 175 mL de solución al 18.5 % p/v?
 
a.     105 g
b.      323.7 g
c.       39.8 g
d.     10.5 g
e.       32.3 g
 
4.      ¿Cuantos mL de acetona se debe agregar a 250 mL de agua para que la solución resulte al 15 % v/v?
a.    60.5 mL
b.     27.7 mL
c.      37.5 mL
d.    2.77 mL
e.      falta datos para resolver el problema.
 
5.      Calcular el % p/p de una solución que contiene 10.8 g de NaNO3 en 400 gde agua.
a.    40 % p/p
b.     2.62 % p/p
c.      2.7 % p/pd.    27% p/p
e.      26.2 p/p
 
6.      Se mezclan 25 mL de propanol con 55 mL de CCl4. calcular el % v/v
a.    4.45 % v/v
b.     31.25 % v/v
c.      45.45 % v/v
d.    20% v/v
e.       Ninguna de las anteriores
 
7.      Se disponen de 0.05 L de etanol. Calcular el volumen de solución al 30 % v/v
a.    16.6 mL
b.     60 mL
c.      0.166 mL
d.    166.6 mL
e.      Ninguna de las anteriores
 
8.      Se disuelven 7 g de CuSO4 en 53 g de agua. Calcular la concentración en % p/p
a.    85.7 % p/p
b.     4.2 % p/p
c.      11.6 % p/p
d.    13.20 % p/p
e.      Ninguna de las anteriores
 
 
9.      ¿cual es la cantidad de AgNO3 necesaria para preparar 30 mL de solución al 3 % p/v
a.    0.9 g
b.     3 g
c.      10 g
d.    0.8 g
e.      Ninguna de las anteriores.
 
10.  Se disuelven 45 g de NaNO3 en 300 mL de agua, obteniéndose 321 mL de solución. ¿Cual es la concentración en % p/p y % p/v?
a.    12% p/p y 13 % p/v

b.     13 % p/p y 12 % p/v
c.      14 % p/p y 13 % p/v
d.    14 % p/p  y 12 % p/v
e.      13 % p/p y 14 % p/v
 
11.  ¿Cuantos gramos de NaNO3  son necesarios para preparar 50 mL de una solución al 7 %p/v?
a.     40 g
b.      35 g
c.       3.5 g
d.     20 g
e.       15 g
 
12.  ¿Cuantos gramos deBaCl2 son necesarios para preparar 125 g de solución al 12 % p/p?
a.     15 g
b.      30 g
c.       75 g
d.     125 g
e.       1.5 g
 
13.  ¿Cuantos gramos de una sal debera disolverse en 315 g de agua para darnos una solución al 25 % p/p?
a.     215 g
b.      325 g
c.       105 g
d.     59 g
e.       Ninguna de las anteriores
 
II. Escriba el nombre del compuesto en Stock y tradicional
 
1.      Ba(NO3)2
2.      Cs2SO4
3.      Al2(SiO3)3
4.      KNO3
5.      Na2SO4
6.      KIO3
7.      NaBrO3
8.      Ca(ClO4)2
9.      H2S
10.  Mn2O7
11.  Ag3PO4
12.   SrH2
 
III.          Escribe la fórmula a los siguientes compuestos
1.    Cloruro de potasio
2.    sulfato de calcio
3.    anhídrido carbónico
4.    perclorato de estroncio
5.    nitrato cadmico
6.    yodito potasico
7.    hipobromito de sodio
8.    óxido férrico
9.    silicato aurico
10.        Nitrito alumnínico
11.        Ortofosfato cobaltico
12.        permanganato niquélico
 
 

GUÍA DE EJERCICIOS DE ACIDO – BASE
1.        Calcular el pH de las siguientes soluciones
a.        H+ =   1 x 10 –6
b.       H+ =   2.3 x 10-4
c.       H+ =   6.5 x 10-2
d.       H+ =   3.4 x 10-11e.       H+ =    5.8 x 10-8
f.       OH- = x 10-9
 
2.       3.2 g de hidróxido de sodio reacciona exactamente con 8 g de un acido triprótico. Hallar la masa molecular del acido.    R = 300
 
3.       ¿Cuantos mL de acido sulfúrico al 4 M se requieren para neutralizar 600 mL de NaOH al 12 N?  R= mL
4.       Una muestra de 48.4 mL de disolución de HCl necesita 1.24 g de carbonato calcico para su neutralización. Calcular la normalidad del acido.  R= 0.512 N
 
5.       ¿Cual es la molaridad de una solución de hidróxido de bario, si 10 mL de esta solución, son neutralizados por 14 mL de acido sulfúrico al 0.2 N     R= 0.14 M
 
6.       Una solución de acido fórmico al 0.1 M esta ionizada un 25 %. Calcular la constante de disociación R= 8.3 x 10-3
 
7.       La constante de disociación de un acido débil monoprótico es 1 x 10- Calcular el porcentaje de disociación, si la concentración del acido es 0.01 M  R= 10 %
 
8.        Determinar la concentración de H+ de una disolución de amoniaco 0.02 M que esta ionizada en un 4 % R = 1.25 x 10-11 M
 
9.       Para valorar la concentración de un cierto acido se realiza el siguiente procedimiento: primero se disuelven exactamente 0.8 g de NaOH  en un volumen suficiente de agua y luego se empieza a gregar gota a gotaun cierto acido hasta llegar al punto de neutralización. Si el volumen empleado del acido fue de 25 mL. Calcular la concentración del acido.   R= 0.8 N
 
10.    200 g de HCl reaccionan con 50 g de una base neutralizandose. ¿Cual es la masa equivalente de la base? R= 9.13
 
11.     calcular el pH de una solución de HCN al 0.206 M, sabiendo que su K = 7 x 10-10
 
12.    la solución de acido acético al 0.1 M esta disociado en 1 %. Calcule el pH de la solución   R= 3
 
13.    determine el pH de una solución de NaOH al 0.4 M       R= 13.6
 
14.    Se mezclan 50 mL de acido nítrico al 0.15 N con 30 mL de KOH al 0.25 N. Calcular el pH de la solución final.  R= 7
 
15.    Calcular el pH de una solución de soda cautica que contiene 4 g de NaOH por litro de solución   R= 13
 
16.    Determinar el valor de pH de una solución de KOH al 0.008 M      R=   11.9
 
17.    De qué normalidad sera una solución de KOH si para neutralizar 3.4 g de HCl se han utilizadop 15.2 mL R= 6.13
 
18.    ¿Cuantos  mL de solución de KHO al 0.1 N son necesarios para neutralizar 0.3 g de acido sulfúrico. R= 61.2 mL
 
19.    ¿Cual sera la normalidad de una solución de carbonato sódico si para neutralizar 0.2 g de HCl se utilizan 20 mL     R= 0.274 N