Metales no metales

1.- Menciona cuales son los metales mas comunes en tu vida cotidiana y su uso. Al menos 12 metales.
- Hierro (Fe): Se puede decir que es basico para nuestra civilización. Si bien es utilizado en una gran variedad de combinaciones de aleaciones con otros metales, en volumen es el que mas utilizamos para nuestras maquinas, construcciones y utensilios. También es el metal mas abundante en la corteza terrestre, de la cual forma el 4.7%.
- Cobalto (Co): Deriva su nombre de un espíritu maligno y fue descubierto hace dos siglos, época desde la cual fue usado para colorear vidrio y esmaltes. La tecnología moderna le ha dado aplicaciones de alta tecnología en los cohetes y motores a chorro.
- Níquel (Ni): Cuyo nombre deriva de falso cobre en aleman, con 0.01% de la corteza terrestre, es tan abundante como el cobre. Parecido al cobalto, pero no tan duro ni escaso, se usa para hacer monedas.

- Osmio (Os): El metal mas denso conocido, un litro pesa 22.61 kilos, contra 19.32 del oro y 21.45 del platino. Raro y costoso, por su gran dureza es utilizado en la punta de lapiceros y tiene aplicaciones industriales.
- Iridio (Ir): Casi tan pesado como el osmio, deriva su nombre del arco iris, por los colores de sus sales. Se emplea en aleaciones, por su dureza, gran peso y resistencia, y en patrones de pesas.
- Platino (Pt): Que debe su nombre a su parecido con la plata. Descubierto hacemas de 400 años, el platino fue pronto apreciado por su resistencia a la corrosión y maleabilidad, características similares a las del oro. Mas denso que éste, pero menos maleable, el platino se ha utilizado en joyería, en patrones de pesos y medidas, y en instrumentos de precisión. Resistente a la corrosión y a la mayoría de los acidos como el oro, el platino, sin embargo, no ha alcanzado la misma demanda en joyería, debido a su color similar a la plata, metal de mucho menor valor.
- Cobre (Cu): Es el metal que el hombre aleó con el estaño, para producir bronce, y con el zinc, para producir latón. El cobre es parte de la historia de la civilización, por lo que esta presente en la tecnología desde tiempos prehistóricos, y ha pasado de las primitivas herramientas y armas, a los circuitos eléctricos de hoy y a una gran variedad de usos. Como el hierro y el zinc, el cobre es indispensable para la vida.
- Plata (Ag): Deriva su símbolo del nombre latino argentum y también es conocida desde tiempos prehistóricos. Si bien sus aplicaciones mas conocidas son en joyería y objetos utilitarios decorativos, la plata tiene amplio uso en fotografía, en ciertas aleaciones y en electricidad.
- Oro (Au): Del latín aurum es el metal que simboliza la riqueza desde tiempos prehistóricos. Por su peso, resistencia a la corrosión y gran maleabilidad, es el metal por excelencia para la joyería.Brillante y resistente a la intemperie, puede ser trabajado en muchas formas. Su alto valor es uno de los misterios de la economía, pues sin tener mayores aplicaciones practicas, excepto como revestimiento para artefactos espaciales y ciertos microcircuitos, es el refugio financiero por excelencia. Tanto el oro como la plata y el cobre se pueden encontrar libres en la corteza terrestre, ya sea como pepitas o como escamas.
- Mercurio (Hg): Es el único metal líquido a temperatura ambiente. De ahí su símbolo y nombre latino hydrargyrum, que significa plata líquida. El mercurio es utilizado en interruptores eléctricos y termómetros.
- Zinc (Zn): Del aleman zin, fue descubierto en el siglo XVI. Aunque aleado con el cobre, era conocido desde tiempos antiguos como latón. El latón, aleación del cobre y zinc, es un material de amplio uso.
- Cadmio (Cd): Descubierto hace casi 200 años, se encuentra frecuentemente con el zinc y se presume que tiene alguna función biológica, aunque ésta no ha sido confirmada. Las aplicaciones del cadmio van desde los reactores atómicos, como elemento de control, hasta las pilas eléctricas.
- Cromo (Cr): Cuyo nombre viene de la palabra color en griego. Descubierto hace dos siglos, el cromo produce diversos pigmentos para pinturas y se usa en la fabricación de aceros especiales.
2.- Menciona los no metales de la tabla periódica y su uso.
- Hidrógeno (H):Es un gas incoloro, inodoro e insípido. Poco soluble en agua, la molécula de hidrógeno es muy apolar. Se absorbe muy bien por los metales: el paladio absorbe hasta 850 veces su volumen de hidrógeno. El hidrógeno gas difunde facilmente a través de los metales y del cuarzo. Es relativamente inerte, pero con un ligero aporte energético se disocia y el hidrógeno monoatómico resultante es muy reactivo: con el oxígeno lo hace de forma explosiva y llama azul palida. Reacciona con otros muchos elementos: metales alcalinos, alcalinotérreos, excepto berilio, algunos metales del grupo d para formar hidruros metalicos; con los del grupo del nitrógeno forma amoníaco, fosfina; con los halógenos forma los halogenuros de hidrógeno.
- Carbono (C): El carbono es un no metal inodoro e insípido, Es insoluble en la mayoría de los disolventes. Se encuentra en la naturaleza en cuatro formas alotrópicas: nanotubos, fullerenos, grafito y diamante.
El diamante es uno de los materiales mas duros, 10 en la escala de Mohs, aunque es quebradizo. Es incoloro. Su conductividad térmica es alta. No conduce la corriente. Es insoluble en disolventes líquidos.
El grafito es muy blando y quebradizo, de tacto resbaladizo. Su color va del gris mate al acerado. Es la forma mas abundante. Es insoluble en disolventes líquidos.
Los fullerenos son nuevas formas sólidas de un número finito de atomos de carbono.Realmente es la única forma de carbono puro.
Los nanotubos son materiales fragiles, dependiendo de la estructura unos pueden conducir la corriente como los metales y otros no; semiconductor o metal según la geometría. Tienen un alta conductividad térmica a lo largo del tubo y muy baja en dirección perpendicular.
- Nitrógeno (N): A temperatura ambiente, es un gas incoloro, inodoro e insípido, no combustible, diamagnético, en estado líquido también es incoloro e inodoro y se parece al agua. El nitrógeno sólido es incoloro y presenta dos formas alotrópicas.
- Fósforo (P): Hay por lo menos 6 clases de fósforo, alótropos; los mas importantes son: blanco o amarillo, rojo, negro y violeta.
El fósforo ordinario es un sólido blanco céreo; cuando es puro es incoloro y transparente. En corte reciente parece amarillento. Es insoluble en agua y soluble en disulfuro de carbono. Arde espontaneamente en el aire con llama blanco-amarillenta, produciendo vapores blancos de pentaóxido de difósforo.
El fósforo blanco es un aislante. Brilla en la oscuridad al aire debido a la transformación del P2O3 de su superficie en P2O5, mas estable.
El fósforo rojo, es insoluble en agua. Por encima de 700ºC aparece la forma P2, es muy venenoso. El fósforo violeta no es una forma importante. Tiene una estructura en capas. No es venenoso.
El fósforo negro tiene un color gris oscuro con brillo metalico. Esescamoso como el grafito y, como éste, conduce la corriente y el calor.
- Oxigeno (O): El oxígeno es el elemento mas abundante de la corteza: 50,3% en peso, incluyendo agua y atmósfera. El O2 es la forma alotrópica mas abundante del oxígeno. El oxígeno es incoloro, inodoro e insípido. En estado líquido y sólido es azul palido y fuertemente paramagnético. La solubilidad en agua disminuye con el aumento de la temperatura.
El ozono, la otra forma alotrópica del oxígeno. Es un gas diamagnético azulado, de olor característico, el que se percibe después de las tormentas con importante aparato eléctrico. Es débilmente soluble en agua. En estado líquido es azul oscuro y en estado sólido es violeta oscuro.
- Azufre (S): El azufre es un sólido amarillo palido, inodoro, fragil, insoluble en agua y soluble en disulfuro de carbono. En todos los estados, el azufre elemental se presenta en varias formas alotrópicas o modificaciones; éstas presentan una multitud de formas confusas cuyas relaciones no estan todavía completamente aclaradas.
La flor de azufre es un polvo fino amarillo que se forma en las superficies frías en contacto con vapor de azufre. El azufre es un mal conductor del calor y de la electricidad.
- Flúor (F): Es un gas corrosivo amarillo claro, incoloro en finas capas, venenoso y de olor penetrante. Es inflamable y el fuego no hay forma de apagarse. El flúor es el maselectronegativo y reactivo de todos los elementos. Si estan finamente divididos, metales, vidrios, ceramicas, carbono e incluso agua y amoníaco, arden con el flúor con llama brillante. Con sustancias organicas las reacciones son muy violentas.
- Cloro (Cl): Es un gas amarillo-verdoso de olor asfixiante, muy tóxico. Es muy activo y reacciona directamente con la mayoría de los elementos, excepto nitrógeno, oxígeno y carbono. En algunos casos la reacción es lenta en la oscuridad o a temperatura ambiente, pero en presencia de luz, reacción fotoquímica, o por encima de 250 ºC se da de modo explosivo. Húmedo ataca a todos los metales, excepto el Tantalo dando cloruros. Sustituye facilmente al hidrógeno en las combinaciones hidrocarbonadas mediante reacciones muy vigorosas. Es soluble en agua.
- Bromo (Br): Es el único no metal líquido. De color rojo oscuro, pesado, cinco veces mas denso que el aire, fluido, que se volatiliza facilmente a temperatura ambiente, produciendo un vapor rojo de olor muy desagradable, que asemeja al cloro.
En estado sólido es rojo oscuro, y al disminuir la temperatura su color se va aclarando hasta anaranjado rojizo. En estado gaseoso es color naranja a marrón oscuro, persistiendo las moléculas diatómicas hasta los 1500ºC.
- Yodo (I): Es un sólido cristalino, escamoso, de color negro violeta, de brillo metalico, que sublima a temperatura ambiente a gasazul-violeta con olor irritante. El iodo presenta algunas propiedades metalicas. Forma compuestos con muchos elementos, excepto gases nobles, azufre y selenio, aunque es menos activo que los otros halógenos, que lo desplazan de los yoduros. Es un oxidante moderado. En estado líquido es marrón.
3.- Investiga cuales son las propiedades de los metales y contrastalas con las de los no metales.
Metales
La mayor parte de los elementos metalicos exhibe el lustre brillante que asociamos a los metales. Los metales conducen el calor y la electricidad, son maleables (se pueden golpear para formar laminas delgadas) y dúctiles (se pueden estirar para formar alambres). Todos son sólidos a temperatura ambiente con excepción del mercurio (punto de fusión =-39 ºC), que es un líquido. Dos metales se funden ligeramente arriba de la temperatura ambiente: el cesio a 28.4 ºC y el galio a 29.8 ºC. En el otro extremo, muchos metales se funden a temperaturas muy altas. Por ejemplo, el cromo se funde a 1900 ºC.
Los metales tienden a tener energías de ionización bajas y por tanto se oxidan (pierden electrones) cuando sufren reacciones químicas. Los metales comunes tienen una relativa facilidad de oxidación. Muchos metales se oxidan con diversas sustancias comunes, incluidos 02 Y los acidos.
Se utilizan con fines estructurales, fabricación de recipientes, conducción del calor y la electricidad. Muchosde los iones metalicos cumplen funciones biológicas importantes: hierro, calcio, magnesio, sodio, potasio, cobre, manganeso, cinc, cobalto, molibdeno, cromo, estaño, vanadio, níquel,.
No Metales
Los no metales varían mucho en su apariencia no son lustrosos y por lo general son malos conductores del calor y la electricidad. Sus puntos de fusión son mas bajos que los de los metales (aunque el diamante, una forma de carbono, se funde a 3570 ºC). Varios no metales existen en condiciones ordinarias como moléculas biatómicas. En esta lista estan incluidos cinco gases (H2, N2, 02, F2 y C12), un líquido (Br2) y un sólido volatil (I2). El resto de los no metales son sólidos que pueden ser duros como el diamante o blandos como el azufre. Al contrario de los metales, son muy fragiles y no pueden estirarse en hilos ni en laminas. Se encuentran en los tres estados de la materia a temperatura ambiente: son gases (como el oxígeno), líquidos (bromo) y sólidos (como el carbono). No tienen brillo metalico y no reflejan la luz. Muchos no metales se encuentran en todos los seres vivos: carbono, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, fósforo y azufre en cantidades importantes. Otros son oligoelementos: flúor, silicio, arsénico, yodo, cloro.

Metales No Metales
Tienen un lustre brillante; diversos colores, pero casi todos son plateados.Los sólidos son maleables y dúctilesBuenos conductoresdel calor y la electricidadCasi todos los óxidos metalicos son sólidos iónicos basicos.Tienden a formar cationes en solución acuosa.Las capas externas contienen pocos electrones habitualmente tres o menos. No tienen lustre; diversos colores.Los sólidos suelen ser quebradizos; algunos duros y otros blandos.Malos conductores del calor y la electricidadLa mayor parte de los óxidos no metalicos son sustancias moleculares que forman soluciones acidasTienden a formar aniones u oxianiones en solución acuosa.Las capas externas contienen cuatro o mas electrones, excepto el hidrógeno y el helio.

Los no metales, a diferencia de los metales, no conducen la electricidad; aunque metales como el magnesio y el yodo, tampoco condujeron la electricidad al cerrar con ellos el circuito.
Los no metales, en esta practica, eran el azufre y el carbono, ambos se encontraban en estado solido y en polvos muy finos, el carbono era negro, y el azufre era amarillo, pero ninguno de los dos brillaba, como los metales.
Los metales estaban en forma de barras, la mayoría, excepto el mercurio, que estaba en forma liquida, y el yodo, que estaba en forma de pequeñas esferas; todos eran de colores plateados o grisaceos, menos el cobre que era rojizo, y todos excepto el yodo condujeron la electricidad, aunque algunos mas que otros, los que mejor condujeron la electricidad, fueron el cobre y el mercurio.