CONCLUSIONES
Si tenemos una sustancia del cual tenemos su volumen y no su concentración, pero necesitamos conocer dicha concentración, entonces podríamos recurrir a una técnica o método químico denominado “Titulación” que consiste en hallar la concentración desconocida de una solución de una sustancia que pueda actuar como ácido neutralizada por medio de una base de concentración conocida.
 Es recomendable utilizar indicadores (fenolftaleína, negro de ericromo, etc) para poder observar el cambio de color en una Titulación.
 Un cambio de color en el indicador permite establecer experimentalmente el punto de equivalencia o final de la valoración.
 Cuando se llega al punto de equivalencia (o también llamado de neutralización), en dicho instante el ácido posee un pH=7, ya que el número de equivalentes de base añadidos iguala al número de equivalentes de ácido.

El agua, a pesar de presentar dureza por la presencia de sales como Ca+2, Mg+2, etc, se puede llegar a tratar a través de procesos químicos tales como Precipitación (floculación) y Filtración, y con ello tener básicamente un conocimiento y poder descartar otras alternativas como Destilación, pues este último requiere considerable energía y se tendría un alto costo.5.- DISCUSIÓN DE RESULTADOS
Cuando realizamos el proceso químico de Filtración con una muestra de agua de río, nos pudimos dar cuenta que si bien obtuvimos un agua poco más clara, aun podíamos observar algo de turbidez, y es porque nuestro filtro artesanal quizá estuvo mal diseñado. Tal vez colocamos mal la posición de las piedritas, etc.
Es por ello que se recomienda terminar el tratamiento por “Floculación”, ya que los floculantes como el sulfato de aluminio Al2(SO3)3 aglutinan dichas partículas en suspensión, provocando su precipitación; siendo así un proceso un poco lento pero mucho más eficaz.



CUESTIONARIO

2.-Una muestra de agua de río requiere 7.5 mL de solución EDTA 0.015M por cada 80 mL de muestra. sCuál es su dureza?
Resolución:
#Eq-g (muestra de agua) = #Eq-g (EDTA)
WCaCO3/ (P.M./θ)=(M* θ)* V
WCaCO3/(100/2)=(0.015*2)*(7.5*10^-3)
WCaCO3 = 11.25 mg

Dureza= WCaCO3 / V(muestra de agua)
=11.25/80*10^-3
=140.625 ppm


3.- 50 mL de un agua de manantial consume 3.5 m L de solución EDTA 0.02 M. Después de pasar otra muestra del mismo material a través de una columna de intercambio iónico, se observa que 100 mL de agua ablandada consume 0.15 mL de la misma solución EDTA. sCuál es la eficienciadel intercambiador?
 Resolución:
Para una misma cantidad (50mL) de muestra del agua de manantial se tiene lo siguiente:
Gasto de EDTA en agua cruda (dura): 3.5 mL
Gasto de EDTA en agua ablandada (tratada): 0.075 mL
Finalmente, sabemos que:
%Eficiencia = [(3.5-0.075)/3.5]*100 = 97.86%

5.-Cuando una solución de Bicarbonato de sodio tiene indicador fenolftaleína el color es un rosado claro. Si esta solución se hierve el color es rojo intenso. Explique.
Como sabemos, la fenolftaleína de fórmula (C20H14O4) es un indicador de pH que en soluciones ácidas permanece incoloro, pero en presencia de bases toma un color rosado con un punto de viraje entre pH=8 (Incoloro) a pH=9,8 (Magenta o rosado), y bueno, al momento de hervir la solución, sus moléculas reaccionan con el calor cambiándole su forma molecular y entre ellas su color.

TEMA DE INVESTIGACIÓN
Investigue el pH que tendrían soluciones de uso común:
Muestra
pH
Jugo de limón
2.4
Agua de manzana
3.2
Agua de mar
8.3
Agua de río Rímac
7.2
Orina
6.0
Sangre
7.35
Vinagre
3.0
Alcohol
7.0
Nota: Dichos valores (pH) son generales, y medidos a condiciones ambientales.
El jugo de limón debido a su bajo pH ayuda a unapersona con gastritis a bajar la secreción de ácido clorhídrico y a combatir los síntomas.
Un caso particular del agua de mar es el de tipo isotónica que tiene un pH de 7 (el mismo líquido que rodea las células de nuestro cuerpo) no tiene contraindicaciones y en ella viven los glóbulos blancos.
El pH óptimo de la muestra de agua del Río Rímac debe estar entre 6 y 8,5, es decir, entre neutra y ligeramente alcalina, el máximo aceptado es 9. Las aguas de pH menor de 6 son corrosivas debido al anhídrido carbónico, ácidos o sales ácidas que tienen en disolución.
El valor del pH en la orina proporciona datos sobre la eficiencia de los sistemas tampón del organismo, dedicados al mantenimiento de valores constantes en el pH de las soluciones intra y extracelulares; el pH de la orina (por lo común ligeramente ácido por la presencia de ácido úrico) puede resultar más alto en caso de insuficiencia renal o, al contrario, tender hacia valores ácidos en caso de diabetes.
Una anomalía en los niveles del pH en la sangre puede conllevar una de las dos principales alteraciones en el equilibrio acido-básico de la sangre: la acidosis y la alcalosis, pudiendo ser estas dos respiratorias o metabólicas dependiendo del origen de la anomalía.