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Primera ley de la termodinamica - segunda ley de la termodinamica



La primera ley no es otra cosa que el principio de conservación de la energía aplicado a un sistema de muchísimas partículas. A cada estado del sistema le corresponde una energía interna U. Cuando el sistema pasa del estado A al estado B, su energía interna cambia en
DU=UB-UA

Supongamos que el sistema esta en el estado A y realiza un trabajo W, expandiéndose. Dicho trabajo mecanico da lugar a un cambio (disminución) de la energía interna de sistema
DU=-W
También podemos cambiar el estado del sistema poniéndolo en contacto térmico con otro sistema a diferente temperatura. Si fluye una cantidad de calor Q del segundo al primero, aumenta su energía interna en


DU=Q
Si el sistema experimenta una transformación cíclica, el cambio en la energía interna es cero, ya que se parte del estado A y se regresa al mismo estado, DU=0. Sin embargo, durante el ciclo el sistema ha efectuado un trabajo, que ha de ser proporcionado por los alrededores en forma de transferencia de calor, para preservar el principio de conservación de la energía, W=Q.
* Si la transformación no es cíclica DU¹ 0
* Si no se realiza trabajo mecanico DU=Q
* Si el sistema esta aislado térmicamente DU=-W
* Siel sistema realiza trabajo, U disminuye
* Si se realiza trabajo sobre el sistema, U aumenta
* Si el sistema absorbe calor al ponerlo en contacto térmico con un foco a temperatura superior, U aumenta.
* Si el sistema cede calor al ponerlo en contacto térmico con un foco a una temperatura inferior, U disminuye.
Todo estos casos, los podemos resumir en una única ecuación que describe la conservación de la energía del sistema.
DU=Q-W |
Si el estado inicial y final estan muy próximos entre sí, el primer principio se escribe
dU=dQ-pdV

COMENTARIO: esta primera ley implica que la energía que hay en un principio se mantendra hasta el final pero de diferente manera, mas no habra perdida de energías , misma que gana pierde.

segunda ley de la termodinamica - Entropía en Aumento
En Europa Central, una cuarta parte de los bosques esta afectada por la lluvia acida, que defolía las plantas e impide que las raíces puedan captar losminerales del suelo.
En el mar, la lluvia acida provoca la destruccióndel plancton, mientras que en ríos y lagos causa la muerte de peces y otros organismos vivos.
Ademas, la lluvia acida causa daños en la salud. La parte del cuerpo mas perjudicada son las vías respiratorias. Estudios recientes aseguran que elaluminio arrastrado por la lluvia acida hasta la fuente proveedora de agua podría ser la causante del mal de Alzheimer, una enfermedad que trae la perdida de memoria y dificultad para concentrarse.
El asunto es grave y tiende a empeorar con los años, por eso se estan procurando posibles soluciones. Como los escapes de los autos son altamente contaminantes, en varios países ya se estan colocando filtros que reducen hasta un 90% la emisión de gases tóxicos. Ademas, se han inventado aparatos para adosar a las chimeneas de las fabricas y también ayudan las naftas sin plomo. Pero, como siempre en estos temas, lo mas importante e imprescindible es lograr un cambio de mentalidad.

ELABORACIÓN DE HIPÓTESIS.
Hipótesis:
'La lluvia acida no favorece al crecimiento de los vegetales'. (Con la que trabajaremos)
'La contaminación afecta la salud humana y el equilibrio de la naturaleza'
ELABORACIÓN DE MODELO EXPERIMENTAL.
Lo primero que hicimos fue tomar una bolsa de residuos y le cortamos uno de sus lados yrapidamente, la parte de abajo. Nos quedó formado un gran rectangulo.

Conclusiones
Se observa al principio un rapido crecimiento; luego las plantas comienzan a debilitarse y a secarse hasta morir por completo.
La primer planta creció luego de un semana de haberla plantado, y luego comenzó a debilitarse aproximadamente después de las dos semanas.
A partir de ese día la clorofila de las plantas se destruyó y sus hojas comenzaron a amarillear.
la población empezó a disminuir notablemente.

Conclusiones generales:
'la lluvia acida impide el crecimiento y el desarrollo de los vegetales en la naturaleza. Deteriora las hojas, acidifica el suelo y neutralizan los minerales esenciales para su nutrición'.
Esto lo pudimos comprobar tras comparar los resultados obtenidos en los cajones del modelo experimental. Observamos primero una gran población obtenida tras regar solo con agua.
Cuanta mas cantidad de vinagre había en la solución, la población de perejil era mas escasa, hasta llegar al último, donde no se podía apreciar el vegetal alguno.
En el transcurso de la experiencia hubo inconveniente para observar la conclusión obtenida, la cual fue explicada por la profesora; ya que en algunos grupos por causas que no se conocen no llegó a crecer ninguna planta.


La Segunda Ley de la Termodinamica es comúnmente conocida como la Ley de la Entropía en Aumento. Mientras que la cantidad permanece igual, la calidad de la materia/energía se deteriora gradualmente con el tiempo. Porque la energía utilizable es inevitablemente usada para la productividad, crecimiento y reparaciones. En el proceso, la energía utilizable es convertida a energía inutilizable. Por esto, la energía utilizable esirrecuperablemente perdida en forma de energía inutilizable. 

La 'Entropía' es definida como una medida de energía inutilizable dentro de un sistema cerrado o aislado (el universo, por ejemplo). A medida que la energía utilizable decrece y la energía inutilizable aumenta, la 'entropía' aumenta. La entropía es también un indicador de aleatoriedad o caos dentro de un sistema cerrado. A medida que la energía utilizable es irrecuperablemente perdida, el desorden, la aleatoriedad y el caos aumentan.

COMENTARIO: En este principio, asegura que la cantidad sigue igua comolo dice la primera ley , mas la calidad de la energía se deteriora es menos que a inicio.l

Tercera ley de la termodinamica
 El tercer principio de la termodinamica afirma que el cero absoluto no puede alcanzarse por ningún procedimiento que conste de un número finito de pasos. Es posible acercarse indefinidamente al cero absoluto, pero nunca se puede llegar a él. En el cero absoluto el sistema tiene la mínima energía posible (cinética mas potencial
Cero absoluto: Es la menor temperatura teóricamente posible. El cero absoluto corresponde a
-273 °C, o cero en la escala termodinamica o Kelvin (0 K)
.

Rodriguez Saavedra Eloisa Guadalupe 401 V


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