Atomo
El atomo es la parte mas pequeña en la que se puede obtener materia, ya que las partículas que lo componen no pueden existir aisladamente salvo en condiciones muy especiales. El atomo esta formado por un núcleo, compuesto a su vez por protones y neutrones, y por una corteza que lo rodea en la cual se encuentran los electrones, en igual número que los protones.

Molécula
Es un conjunto de atomos unidos unos con otros por enlaces fuertes. Es una sustancia química constituida por la unión de varios atomos que mantienen las propiedades químicas específicas de la sustancia que forman. Una molécula puede estar constituida por miles o hasta millones de atomos, típicamente enlazados en largas cadenas. La molécula, entonces, es la unidad mas pequeña de una sustancia que muestra todas las características químicas de esa sustancia. Cada molécula tiene un tamaño definido y puede contener los atomos del mismo elemento o los atomos de diversos elementos.

Atomo

molécula




John Dalton
(1766 - 1844)

En el fondo, con Dalton la humanidad comenzó el camino que la condujo a utilizar la energía atómica. El modelo atómico de Dalton fue expuesto en un libro llamado “Nuevo sistema de filosofía química.
Esa no fue, sin embargo, la única contribución de John Dalton. Hizo muchos otros aportes en el campo de la meteorología y la física, e incluso en lamedicina: cuando tenía 26 años se dio cuenta de que tanto él como su hermano confundían los colores. Realizó un detallado estudio de la enfermedad visual que padecía, el primero de su tipo, y por tanto desde ese momento se llamó “daltonismo”. En 1832 fue invitado a visitar al rey Guillermo IV y, cual no fue la sorpresa de los presentes cuando el eminente científico llegó vistiendo un llamativo traje de color rojo. Claro, él lo veía gris oscuro, porque era, ademas de Dalton, daltónico.

Modelo atomico
El modelo atómico de Dalton explicaba por qué las sustancias se combinaban químicamente entre sí sólo en ciertas proporciones. Ademas el modelo aclaraba que aun existiendo una gran variedad de sustancias, estas podían ser explicadas en términos de una cantidad mas bien pequeña de constituyentes elementales o elementos.
Los postulados basicos de esta teoría atómica son:

1. La materia esta dividida en unas partículas indivisibles e inalterables, que se denominan atomos.
2. Todos los atomos de un mismo elemento son idénticos entre sí (presentan igual masa e iguales propiedades).
3. Los atomos de distintos elementos tienen distinta masa y distintas propiedades.
4. Los compuestos se forman cuando los atomos se unen entre sí, en una relación constante y sencilla

Joseph John Thompson
(1856 - 1940)

Le concedieron en 1906 el Premio Nobel de Física,gracias a su trabajo sobre la conducción de la electricidad a través de los gases. Se le consideró el descubridor del electrón por sus experimentos con el flujo de partículas (electrones) que componen los rayos catódicos.

En 1898 elaboró la teoría del pudín de ciruelas de la estructura atómica, en la que sostenía que los electrones eran como 'ciruelas' negativas incrustadas en un 'pudín' de materia positiva. En 1908 fue nombrado sir. Joseph John Thomson falleció en Cambridge, Reino Unido, el 30 de agosto de 1940.
Modelo atomico
Descubrimiento del electrón Thomson propuso un modelo atómico, que tomaba en cuenta la existencia de dicha partícula subatómica. Thomson suponía que los electrones se distribuían de una forma uniforme alrededor del atomo, conocido este modelo como Pastel de pasas, es la teoría de estructura, Thomson descubre el electrón antes que se descubrirse el protón y el neutrón.
Características del modelo atomico


1) Los atomos no son indivisibles; porque de ellos se pueden arrancar partículas cargadas de electricidad negativa, por la acción de fuerzas eléctricas, el choque de atomos que se mueven con rapidez, la luz ultravioleta o el calor.
2) Todas esas partículas son iguales en cuanto a la masa y llevan la misma carga de electricidad negativa, sea cual fuere la especie de atomos de que salgan, y son elementos constitutivos de todoatomo.
3) La masa de dichas partículas es menos de un millonésimo de la masa de atomo de hidrógeno


Ernest Rutherford
(1871 - 1937)

Se le considera el padre de la física nuclear. Estudió las emisiones radioactivas descubiertas por H. Becquerel, y logró clasificarlas en alfa, beta y gamma. Halló que la radiactividad iba acompañada por una desintegración de los elementos, lo que le valió ganar el Premio Nobel de Química en 1908. Se le debe un modelo atómico, con el que probó la existencia del núcleo atómico, en el que se reúne toda la carga positiva y casi toda la masa del atomo.
Así mismo, logró la primera transmutación artificial de elementos químicos (1919) mediante el bombardeo de un atomo de nitrógeno con partículas alfa. Las transmutaciones se deben a la capacidad de transformarse que tiene un atomo sometido a bombardeo con partículas capaces de penetrar en su núcleo. Muy poco después de su descubrimiento se precisaron las características de las transmutaciones y se comprobó que la energía cinética de los protones emitidos

Modelo Atomico
En 1911, el físico britanico Rutherford estableció la existencia del núcleo atómico. A partir de los datos experimentales de la dispersión de partículas alfa por núcleos de atomos de oro, las partículas alfa empleadas por Rutherford, muy rapidas y con carga positiva, se desviaban con claridad al atravesar unacapa muy fina de materia. Para explicar este efecto era necesario un modelo atómico con un núcleo central pesado y cargado positivamente que provocara la dispersión de las partículas alfa. Demostrando que el anterior modelo atómico de Thomson, con partículas positivas y negativas uniformemente distribuidas, era insostenible.
El modelo atómico de Rutherford puede resumirse de la siguiente manera



1. El atomo posee un núcleo central pequeño, con carga eléctrica positiva, que contiene casi toda la masa del atomo.
2. Los electrones giran a grandes distancias alrededor del núcleo en órbitas circulares.
3. La suma de las cargas eléctricas negativas de los electrones debe ser igual a la carga positiva del núcleo, ya que el atomo es eléctricamente neutro.


Niels Bohr
(1885-1962)

Bohr Físico danés que entró en contacto con Rutherford, cuyo modelo atómico mejoró de forma decisiva con la ayuda de la teoría cuantica formulada por Max Planck. Mientras que Rutherford no consiguió órbitas concretas a los electrones que giran alrededor del núcleo, Bohr les asignó trayectorias concretas que dependían de la emisión o captura de quantos de energía
.En 1922 fue galardonado con el premio Nobel por sus investigaciones acerca de la estructura del atomo. Murió Copenhague.

Modelo Atomico

Bohr describió el atomo de hidrógeno con un protón en el núcleo, y girandoa su alrededor un electrón. En éste modelo los electrones giran en órbitas circulares alrededor del núcleo; ocupando la órbita de menor energía posible, o sea la órbita mas cercana posible al núcleo. Gracias a la cuantización de su atomo, logró el gran éxito de explicar las líneas espectrales del hidrógeno. Este modelo dice que los electrones giran a grandes velocidades alrededor del núcleo atómico. En ese caso, los electrones se disponen en diversas órbitas circulares, las cuales determinan diferentes niveles de energía.

Los postulados del modelo atómico de Bohr o de la teoría atómica de Bohr son esencialmente tres



1. El electrón solo podra girar en ciertas órbitas circulares de energía y radios determinados, y al moverse en ellas el electrón no radiara energía. En ellas la energía del electrón sera constante.

2. En estas órbitas se cumplira que el momento angular del electrón sera múltiplo entero. Estas seran las únicas órbitas posibles.

3. El electrón solo emitira energía cuando estando en una de estas órbitas pase a otra de menor energía.

Jean Baptiste Perrin
(1870-1942

Físico francés. Nació en Lille y falleció en Nueva York. Estudió en Lyon y París. En 1895 fue profesor ayudante en la escuela normal superior y tres años mas tarde encargado en la facultad de ciencias de París de física y química. En 1910 fue profesor de lafacultad anteriormente citada. Trabajó sobre los rayos catódicos, demostrando que estaban cargados negativamente. A continuación obtuvo un valor neto para la relación existente entre su carga y su masa, al estimar la carga negativa necesaria para detener la iluminación de una pantalla fluorescente por efecto de los rayos catódicos. Estudió e investigó en profundidad el movimiento moléculas, descubierto por Brown y conocido como movimiento browniano, consistente en un movimiento caótico y aleatorio de partículas ínfimas en suspensión en un líquido. Demostró la transformación del hidrógeno en helio y estudió la intervención de la luz en reacciones químicas y en fenómenos de fluorescencia. Fue el primero en asignar un valor definido al número de Avogadro en 1908. Por sus trabajos sobre la estructura discontinua de la materia, en especial por el descubrimiento del equilibrio de sedimentación, se le concedió el premio Nobel de Física en 1926. Fue el primero en asignar un valor definido al número de Avogadro en 1908 En 1936 llegó a ser subsecretario de Estado para asuntos científicos en el gabinete de León Blum. En 1940 dirigió la universidad francesa de Nueva York. De entre sus principales escritos, citamos: Rayos catódicos y rayos Roentgen, 1897; Ósmosis y tabiques semipermeables, 1900; Los elementos de la física, 1930; Corpúsculos de materia y de luz, 1935.