MODELOS ATOMICOS A LO LARGO DE LA HISTORIA
Al transcurrir de los años, los modelos atomicos han
venido presentando cambios drasticos tanto es su estructura como en su
representación; hasta llegar al modelo atomico actual, el cual sostiene
que los electrones se pueden encontrar dentro de una determina región
llamada orbitales. Cada atomo se caracteriza dependiendo de
sus electrones, lo cual se realiza mediante el estudio de los numeros
cuanticos. El modelo atomico actual se basa en tres importantes
teorías, la Niels Bohr quien realizo un estudio de las orbitas del
electrón y sus formas predeterminadas basandose en ideas
cuantitativas; Wolfgang Pauling con su principio de exclusión para los
electrones de un mismo atomo; Ernest Rutherford con su estudio de la
dispersión de rayos, encontró la primera evidencia de un
protón; Dalton entre 1803-1807 con sus cinco importantes postulados
sobre las leyes fundamentales de las combinaciones químicas y por ultimo
Max Planck dio el mayor aporte a modelo atómico actual con su
descubrimiento de la naturaleza cuantizada de la energía.
El proceso de cambio del atomo comienza con el
principio de Demócrito en un periodo de 460-370 a.C, el cual postula que
toda la materia esta formada por partículas minúsculas,
discretas e indivisibles, a las cuales llamó atomos. Sus
ideas fueron rechazadas durante 2000 años, pero
a finales del
siglo dieciocho comenzaron a ser aceptadas. El primer postulado es el de Michael
Faraday, quiendice que una reacción química puede ser producida
por una corriente eléctrica a lo que se conoce como electrolisis; de la
cual concluye que los pesos que se depositan debido a una cantidad fija de
electricidad son proporcionales a los pesos equivalentes de la sustancia y que
el peso de una sustancia que se deposita en un electrodo debido a una cantidad
fija de electricidad es siempre igual, posteriormente en 1874 George Stoney a
partir de una investigación sobre las teorías de Faraday, sugirió
que las unidades de carga eléctrica estan asociadas con los
atomos, por lo cual en 1891 propuso llamarlas electrones; con esto los
científicos empezaron a acumular datos que sugerían que el
atomo se compone de piezas aun mas pequeñas llamadas
partículas subatómicas.
En el año 1887 John Dalton propuso en su teoría, la cual se basa
en cinco postulados; como primer postulado, un elemento esta compuesto
de partículas pequeñas e indivisibles llamadas atomos;
segundo postulado todos los atomos de un elemento dado tienen
propiedades idénticas, las cuales difieren de las de atomos de
otros compuestos; tercer postulado, los atomos de un elemento no pueden
crearse, ni destruirse o transformarse en
Atomos de otros elementos; cuarto postulado, los compuestos se forman
cuando atomos de elementos diferentes se combinan entre sí en una
proporción fija; como quinto y último postulado los
números relativos y tipos de atomos son constantes en un
compuesto dado. En esta época no sepudieron comprobar sus afirmaciones,
pero hoy en día son importante marco de
referencia en la química actual. De esta manera muchos de los personajes
influyentes en el estudio del
atomo se basaron en los postulados de Dalton. Max Planck propuso la teoría del cuerpo negro, donde
tenía una pregunta ¿si un cuerpo absorbiera todas las longitudes
de onda de la luz, no reflejaría ningún color
para resolver esta incógnita, en 1900 propuso que la radiación
emitida o absorbida por los cuerpos calientes no se presenta de manera
continua, sino en cantidades discretas a lo cual llamo cuantos.
Para 1897 Joseph Thomson propuso su modelo de “pudin de pasas”,
para la estructura del atomo del cual propuso una hipótesis, que
los atomos estan formados por una esfera que posee carga
eléctrica positiva, el cual es el pudin y en su interior, se encuentran
los electrones que poseen carga negativa y son las pasas, con lo cual el
atomo posee una carga neutra. Luego de este
postulado en 1911 Rutherford realizo experimentos del modelo de Thomson, los cuales
demostraron una falla en sus ideas. A partir de su experimento con los rayos
alfa, Rutherford propuso su modelo, con lo cual concluye que el atomo se
divide en: un núcleo, el cual contiene neutrones y protones lo cual
implica que toda la carga positiva y casi toda la masa se concentra ahí,
por otro lado menciona la corteza, que esta formada por los electrones
que giran alrededor del núcleo por medio de orbitas.
En 1913 basandose en las ideas de Planck, Niels Bohr propuso en su
teoría que ele atomo solo puede tener ciertos niveles de
energía, y que los electrones solo pueden girar en ciertas orbitas de
radios determinados, esto quiere decir que ocurran sin emisión o
absorción de energía menciona que para que la energía
necesaria para pasar de un nivel a otro esta cuantizada. Dice que entre
mas lejos estén los electrones del núcleo
mayor es su energía y si absorben la misma llegan a un estado excitado.
En 1916 Arnold Sommerfeld propuso su modelo, el cual hacia una
modificación al modelo de Bohr, donde postulo que existían orbitas
elíptica y no solo orbital, lo cual permite que existan niveles y
subniveles de energía. En 1919 Rutherford encontró la primera
evidencia del
protón.
James Chadwick, en 1932 dirigió un chorro de partículas alfa
sobre un blanco de berilio, con lo cual se produjo una radiación
penetrante sin carga a la cual la identifico como un rayo de partículas
neutras con una masa casi igual a la del protón y sin carga, a estas
partículas subatómicas las denomino neutrones; en su modelo dice
que los electrones deben estar en movimiento alrededor del núcleo en
orbitas dinamicas. En 1923 Louis de Broglie, propuso el principio de la
dualidad, donde menciona que la materia al igual que la luz presenta un
caracter dual de onda y partícula; Broglie extendió el
caracter dual de la luz a las partículas subatómicas, para
esto tuvo en cuenta la teoría cuantica y dijo que elmovimiento de
una partícula es ondulatorio como el de la luz.
En 1926 Erwin Schrodinger describió el comportamiento del
electrón en un atomo de acuerdo con consideraciones
estadísticas; menciona la nube de carga electrónica, con lo cual
contribuyo a la elaboración del modelo atómico actual, con la
formulación de un sistema probabilístico para indicar la ubicación
de un electrón en la periferia de un atomo. Werner Heisenberg a
mediados de 1927 postulo el principio de incertidumbre, en el cual menciona que
es imposible conocer con exactitud la posición y velocidad de un electrón.
Así terminando con cada uno de los modelos postulados, llegamos a el modelo atómico actual. Estos avances dentro de
la ciencia, sirven para conocer e identificar plenamente un
atomo y como
ha sido el proceso que se ha tenido para llegar a tales conceptos. Gracias a
estas teorías los científicos y demas gente pueden
realizar estudios a cerca del atomo y de las
moléculas que estos pueden llegar a formar para encontrar avances dentro
de la sociedad a nivel de las ciencias
Referencias
* UNIVERSIDAD DEL SALVADOR. Teoría Atómica. Facultad
de ciencias naturales y matematicas. Salvador. Pag 1-10. PDF.
2005
* LAPUENTE ROCIO. Teoría Atómica. Temas
de química para alumnos ITOP e ICCP. PDF
* Teoría Atómica. Elemento y Componentes. PDF
* www.fullquimica.com/2011/03/descubrimiento-del-nucleo-atomico.html
* es.scriba.com/doc/13430189/teoría-atomica-moderna
