RADIO
(Ra)
El radio es un elemento químico de la tabla periódica.
Su símbolo es Ra y su número atómico es 88.
Es de color blanco inmaculado, pero se ennegrece con la
exposición al aire. El radio es un alcalinotérreo que
se encuentra a nivel de trazas en minas de uranio. Es
extremadamente radiactivo, un millón de veces más
que el uranio. Su isótopo más estable, Ra-226, tiene un periodo de semi-desintegración de 1.602 años y
se transmuta dando radón.
Historia
El radio (del Latín radius, rayo) fue
descubierto en 1898 por Marie Skłodowska-Curie y su
marido Pierre en una variedad
de uraninita del norte de Bohemia. Mientras estudiaban el mineral, los Curie retiraron
el uranio de él y encontraron que el material restante aún
era radiactivo. Entonces produjeron una mezcla radiactiva hecha
principalmente de bario que daba un color de
llama rojo brillante y líneas espectrales que no se habían documentado
anteriormente. En 1910 el radio fue aislado por Curie y Andre
Debierne en su metal puro mediante la electrólisis de
una solución de cloruro puro de radio usando un cátodo de mercurio y destilando en
una atmósfera de hidrógeno.
Históricamente, los productos de desintegración del radio han sido conocidos como Radio A, B, C, etc. Hoy se sabe que
son isótopos de otros elementos, del siguiente modo:
Emanación del radio - radón-222
Radio A - polonio-218
Radio B - plomo-218
Radio C - bismuto-218
Radio C1 - polonio-214
Radio C2 - talio-210
Radio D -plomo-210
Radio E - bismuto-210
Radio F - polonio-210
El 4 de febrero de 1936 el Radio E fue el primer elemento
radiactivo preparado sintéticamente.
Durante los años 1930 se descubrió que la exposición de los
trabajadores a pinturas luminiscentes causaba serios daños a la salud
como
llagas, anemia o cáncer de huesos. Por eso posteriormente
se frenó este uso del radio. Esto ocurre porque el radio es
asimilado como calcio por
el cuerpo y depositado en los huesos, donde la radiactividad degrada
la médula ósea y puede hacer mutar a las células. Desde entonces se
ha culpado a la manipulación del radio de la prematura muerte
de Marie Curie.
CARACTERISTICAS PRINCIPALES
El radio es el más pesado de los metales alcalinotérreos, es intensamente
radiactivo y se parece químicamente al bario. Los preparados de radio son
destacables porque son capaces de mantenerse a más alta temperatura que
su entorno y por sus radiaciones, que pueden ser de tres tipos: rayos
alfa, rayos beta y rayos gamma. Además, el radio
produce neutrones si se mezcla con berilio.
Cuando se prepara el metal radio puro es de color blanco brillante, pero se
ennegrece cuando se expone al aire debido a la rápida oxidación del
metal con el oxígeno. Es luminiscente (dando un
color azul pálido), se corrompe en agua para dar hidróxido de
radio y es ligeramente más volátil que el bario.
Obtención
El radio es un producto de descomposición del uranio y por lo
tanto se puede encontrar en todas las minas de uranio. Originalmente
se obtenía de las minas de pechblenda de Joachimstal, Bohemia (con
unaconcentración de unas siete partes por millón, siete gramos de radio por
tonelada de pechblenda). De las arenas de carnotita de Colorado se obtiene también este
elemento, pero se han encontrado minas más ricas en la República
Democrática del Congo (minas del Alto
Katanga) y el área de
los Grandes Lagos en Canadá,
además de poder obtenerse de los residuos radiactivos de uranio. Hay grandes depósitos de uranio en Ontario, Nuevo México, Utah y Australia,
entre otros lugares.
Isótopos
El radio tiene 25 isótopos diferentes, cuatro de los cuales se
encuentran en la naturaleza; el más común es el radio-226. Los isótopos
Ra-223, Ra-224, Ra-226 y Ra-228 son generados por desintegración del U y del Th. El Ra-226 es un producto de desintegración del U-238, además de ser el isótopo más longevo del radio con
un periodo de semi-desintegración de 1602 años. El siguiente más
longevo es el Ra-228, un producto de fisión del Th-232, con un periodo de
semi-desintegarción de 6 años.
