Universidad de Santiago
de Chile
Físicoquímica-Laboratorio
Principios de Procesos Químicos II
Segundo Semestre 2011
PRE-INFORME.
Lab. N°2: Cinética de la Reacción entre los iones Persulfato y Ioduro.
1. sQué entiende por reacción de primer orden?
Se entiende por reacción de primer orden a una reacción cuya concentración
depende de sólo un reactante que se descompone en uno
o más productos. Esta se puede representar de la forma:
A →Productos
Matemáticamente la ecuación de velocidad que representa dicha reacción es
dA dt=-kA
Al obtener una expresión integrada de la ecuación anterior se tiene:
lnA= -kt+lnat[A0]
Finalmente graficando la ecuación anterior:
2. sCómo espera que afecte la Temperatura a la Velocidad de Reacción?
La velocidad de la mayoría de las reacciones es muy sensible a la temperatura,
donde se ha observado experimentalmente que esta aumenta si la temperatura también
lo hace al ocasionar más colisiones entre partículas quetienen la energía de
activación necesaria para producir una reacción, aumentando la probabilidad de
obtener colisiones exitosas, asimismo, al disminuir la temperatura también lo
hace la velocidad de reacción. Una de las ecuaciones más representativas de la
variación de la velocidad de reacción a partir de la temperatura es la ecuación
cinética de Arrhenius:
k=ko*e-ERT
3. Establezca la ley de velocidad que gobierna la reacción que seguirá en este laboratorio.
Suponga que en esta experiencia se tiene una reacción del tipo
αA+βB→rR
Luego se utiliza la ley de velocidad siguiente:
-r=k*[A]α*[B]β
Bibliografía.
* Ira M. Levine. Fisicoquímica. Cinética Química. 5ta Edición.
[ 1 ]. k = Constante de Velocidad
[ 2 ]. Sea ln[A] la ordenada y tiempo la abscisa. ln[Ao] es la concentración inicial, representada por la
ordenada al origen y –k es la constante como
pendiente.
]. k es la constante de velocidad, k0 es el factor
de frecuencia que representa la frecuencia de las colisiones, E es la energía
de activación (cal/mol), R la cte. Universal de los gases (1,987cal/mol K) y T
es la temperatura absoluta (K).
DISCUSIÓN
• Los elementos son sustancias puras y su cambio de color, olor y su estado
físico varían ya que todos los elementos son diferentes y sus átomos no son
iguales esto hace que estos factores varíen entre hechos.
• Los compuestos son combinación de elementos, al combinar loselementos estos
comparten iones moléculas por medios de enlaces. Los compuestos tienen
diferentes estructuras y esto hace que no sean iguales
cambiando en su color, olor, estado físico, y no todos son solubles en agua.
• En la mezcla de cloruro de aluminio se utilizo un
proceso de destilación para poder separar el hidrogeno de la mezcla esto se
debe a que se desplazaron las moléculas de gas de hidrogeno cuando el acido
reacciona con el aluminio.
CONCLUSIONES
La exactitud se refiere a lo cerca que estamos del valor real y la
precisión a el grado de diferencias que existen entre cada medición.
El cálculo de la incertidumbre de una medición nos permite
demostrar si nuestras medidas o datos obtenidos son correctos o si se debe
corregir alguna técnica realizada por el analista o calibrar el instrumento de
medida.
Cuando se realiza el proceso de recopilación de datos mediante mediciones o
pruebas experimentales es recomendable que estas sean
realizadas por una sola persona o equipo ya que entre mayor es el número de
personas que realizan el análisis de la misma forma aumenta el error en las
mediciones.
Mediante la medición de la temperatura corporal y la frecuencia cardiaca
podemos conocer cómo se comporta el organismo ante la realización de
ejercicios.
Para la rama de la enfermería es de gran importancia
que el personal demuestretanto precisión como
exactitud ya que dentro de nuestro campo laboral debemos realizar mediciones de
medicamentos para ser administrados a los pacientes y esto puede ser de vital
importancia para la salud del
mismo.
CUESTIONARIO
Elementos
sQué se observa cundo se agrega agua destilada a cada elemento?
R. Se observó que algunos elementos como el yodo, aluminio, zinc y el
cobre eran solubles y el hierro presento una característica de insolubilidad en
el agua.
sCómo se determina esta propiedad?
R. Cuando una sustancia es soluble en un solvente se
produce una mezcla homogénea de estos y de esta forma no se pueden diferenciar
sus componentes a simple vista.
III. Obtención de un elemento: Hidrógeno
sPor qué se debe tapar firmemente el erlenmeyer y colocar la parte inferior del embudo en el vaso
con agua destilada?
R. Para evitar que se escaparan los gases de hidrógeno.
sPor qué se percibe un olor picoso al momento de
agregar el elemento metálico al ácido?
R. Debido a la formación de cloruro de aluminio el cual presenta esta
característica al ser inalada.
spor qué se debe esperar a que salgan las primeras burbujas
sin introducir la manguera a la botella?
R. para poder observar que el gas hidrogeno salga y luego se puede introducir a
la botella
sQué sucede con el agua de la botella después que se introduce la manguera?R. Es
observada por la manguera que está adaptada.
sQué pasa con la botella cuando el gas esta contenida en ella?
R. El gas no sale mientras la botella este dentro del agua, el gas sube.
sQué sucede cuando enciendes un fósforo cuando lo
acercas a la boca de la botella?
R. se observo una explosión provocado por el gas de hidrogeno
IV. FORMACION DE UN COMPUESTO: ACETILENO
sPor qué se deben eliminar los primeros gases?
R. se debe aque este no recoga O2, por la cual debe
estar seco para que proceso se lleve a cabo con dicha finalidad.
CUESTIONARIO FINAL
1) Del nombre
de los elementos cuyos símbolos son
P: fosforo
W: volframio
Ag: plata
Na: sodio
Mn: manganeso
2) cuáles son los símbolos de los elementos :
Potasio: K
Antimonio: Sb
Bromo. Br
Cobre:
