Universidad de Santiago de Chile
Físicoquímica-Laboratorio
Principios de Procesos Químicos II
Segundo Semestre 2011

PRE-INFORME.
Lab. N°2: Cinética de la Reacción entre los iones Persulfato y Ioduro.


1. sQué entiende por reacción de primer orden?
Se entiende por reacción de primer orden a una reacción cuya concentración depende de sólo un reactante que se descompone en uno o más productos. Esta se puede representar de la forma:
A →Productos

Matemáticamente la ecuación de velocidad que representa dicha reacción es
dA dt=-kA

Al obtener una expresión integrada de la ecuación anterior se tiene:
lnA= -kt+lnat[A0]

Finalmente graficando la ecuación anterior:

2. sCómo espera que afecte la Temperatura a la Velocidad de Reacción?
La velocidad de la mayoría de las reacciones es muy sensible a la temperatura, donde se ha observado experimentalmente que esta aumenta si la temperatura también lo hace al ocasionar más colisiones entre partículas quetienen la energía de activación necesaria para producir una reacción, aumentando la probabilidad de obtener colisiones exitosas, asimismo, al disminuir la temperatura también lo hace la velocidad de reacción. Una de las ecuaciones más representativas de la variación de la velocidad de reacción a partir de la temperatura es la ecuación cinética de Arrhenius:
k=ko*e-ERT

3. Establezca la ley de velocidad que gobierna la reacción que seguirá en este laboratorio.
Suponga que en esta experiencia se tiene una reacción del tipo
αA+βB→rR

Luego se utiliza la ley de velocidad siguiente:
-r=k*[A]α*[B]β

Bibliografía.
* Ira M. Levine. Fisicoquímica. Cinética Química. 5ta Edición.


[ 1 ]. k = Constante de Velocidad
[ 2 ]. Sea ln[A] la ordenada y tiempo la abscisa. ln[Ao] es la concentración inicial, representada por la ordenada al origen y –k es la constante como pendiente.
]. k es la constante de velocidad, k0 es el factor de frecuencia que representa la frecuencia de las colisiones, E es la energía de activación (cal/mol), R la cte. Universal de los gases (1,987cal/mol K) y T es la temperatura absoluta (K).


DISCUSIÓN
• Los elementos son sustancias puras y su cambio de color, olor y su estado físico varían ya que todos los elementos son diferentes y sus átomos no son iguales esto hace que estos factores varíen entre hechos.
• Los compuestos son combinación de elementos, al combinar loselementos estos comparten iones moléculas por medios de enlaces. Los compuestos tienen diferentes estructuras y esto hace que no sean iguales cambiando en su color, olor, estado físico, y no todos son solubles en agua.
• En la mezcla de cloruro de aluminio se utilizo un proceso de destilación para poder separar el hidrogeno de la mezcla esto se debe a que se desplazaron las moléculas de gas de hidrogeno cuando el acido reacciona con el aluminio.

CONCLUSIONES

La exactitud se refiere a lo cerca que estamos del valor real y la precisión a el grado de diferencias que existen entre cada medición.
El cálculo de la incertidumbre de una medición nos permite demostrar si nuestras medidas o datos obtenidos son correctos o si se debe corregir alguna técnica realizada por el analista o calibrar el instrumento de medida.
Cuando se realiza el proceso de recopilación de datos mediante mediciones o pruebas experimentales es recomendable que estas sean realizadas por una sola persona o equipo ya que entre mayor es el número de personas que realizan el análisis de la misma forma aumenta el error en las mediciones.
Mediante la medición de la temperatura corporal y la frecuencia cardiaca podemos conocer cómo se comporta el organismo ante la realización de ejercicios.
Para la rama de la enfermería es de gran importancia que el personal demuestretanto precisión como exactitud ya que dentro de nuestro campo laboral debemos realizar mediciones de medicamentos para ser administrados a los pacientes y esto puede ser de vital importancia para la salud del mismo.

CUESTIONARIO
Elementos
sQué se observa cundo se agrega agua destilada a cada elemento?
R. Se observó que algunos elementos como el yodo, aluminio, zinc y el cobre eran solubles y el hierro presento una característica de insolubilidad en el agua.
sCómo se determina esta propiedad?
R. Cuando una sustancia es soluble en un solvente se produce una mezcla homogénea de estos y de esta forma no se pueden diferenciar sus componentes a simple vista.
III. Obtención de un elemento: Hidrógeno
sPor qué se debe tapar firmemente el erlenmeyer y colocar la parte inferior del embudo en el vaso con agua destilada?
R. Para evitar que se escaparan los gases de hidrógeno.
sPor qué se percibe un olor picoso al momento de agregar el elemento metálico al ácido?
R. Debido a la formación de cloruro de aluminio el cual presenta esta característica al ser inalada.
spor qué se debe esperar a que salgan las primeras burbujas sin introducir la manguera a la botella?
R. para poder observar que el gas hidrogeno salga y luego se puede introducir a la botella
sQué sucede con el agua de la botella después que se introduce la manguera?R. Es observada por la manguera que está adaptada.
sQué pasa con la botella cuando el gas esta contenida en ella?
R. El gas no sale mientras la botella este dentro del agua, el gas sube.
sQué sucede cuando enciendes un fósforo cuando lo acercas a la boca de la botella?
R. se observo una explosión provocado por el gas de hidrogeno
IV. FORMACION DE UN COMPUESTO: ACETILENO
sPor qué se deben eliminar los primeros gases?
R. se debe aque este no recoga O2, por la cual debe estar seco para que proceso se lleve a cabo con dicha finalidad.
CUESTIONARIO FINAL
1) Del nombre de los elementos cuyos símbolos son
P: fosforo
W: volframio
Ag: plata
Na: sodio
Mn: manganeso

2) cuáles son los símbolos de los elementos :
Potasio: K
Antimonio: Sb
Bromo. Br
Cobre: