PROCEDIMIENTO

1. Periodicidad química

Tomar 5 tubos de ensayo y colocar en cada vidrio de reloj 2g de los siguientes elementos: 26 *Hierro, 30*Zinc, 13 *Aluminio, 29*cobre, 12*magnesio. Observar sus características físicas y colocarlos en una tabla.

Son sólidos a temperatura ambiente con excepciones como el Galio, cesio y mercurio.
- Presentan brillo metalico en su superficie.
-Son maleables.
-Son dúctiles.

HIERRO
PROPIEDADES FÍSICAS:
• Brillo: reflejan la luz que incide sobre su superficie. La inmensa mayoría presenta un brillo metalico muy intenso.
• Dureza: las superficies de los metales oponen resistencia a dejarse rayar por objetos agudos.

• Tenacidad: los metales presentan menor o mayor resistencia a romperse cuando se ejerce sobre ellos una presión.
• Ductibilidad: los metales son facilmente estirados en hilos finos (alambres), sin romperse.
• Maleabilidad: ciertos metales, tales como la plata, el oro y el cobre, presentan la propiedad de ser reducidos a delgadas laminas, sin romperse.
• Conductividad calórica: los metales absorben y conducen la energía calórica.
• Conductividad eléctrica: los metales permiten el paso de la corriente eléctrica a través de su masa.
• Densidad: la inmensa mayoría de los metales presentan altas densidades.
• Fusibilidad: la inmensa mayoría de los metales presentan elevadísimos puntos de fusión, en mayor o menor medida, para ser fundidos.

Es un metal maleable, de color gris plateado y presenta propiedadesmagnéticas; es ferromagnético a temperatura ambiente y presión atmosférica. Es extremadamente duro y pesado.

ZINC
El cinc es un metal o mineral, a veces clasificado como metal de transición aunque estrictamente no lo sea, ya que tanto el metal como su especie dispositiva presentan el conjunto orbital completo. Este elemento presenta cierto parecido con el magnesio, y con el cadmio de su grupo, pero del mercurio se aparta mucho por las singulares propiedades físicas y químicas de éste (contracción lantanida y potentes efectos relativistas sobre orbitales de enlace). Es el 23º elemento mas abundante en la Tierra y una de sus aplicaciones mas importantes es el galvanizado del acero.

Es un metal de color blanco azulado que arde en aire con llama verde azulada. El aire seco no le ataca pero en presencia de humedad se forma una capa superficial de óxido o carbonato basico que aísla al metal y lo protege de la corrosión. Practicamente el único estado de oxidación que presenta es el +2. En el año 2004 se publicó en la revista Science el primer y único compuesto conocido de cinc en estado de oxidación +1, basado en un complejo organometalico con el ligando pentametilciclopentadieno. Reacciona con acidos no oxidantes pasando al estado de oxidación +2 y liberando hidrógeno y puede disolverse en bases y acido acético.

El metal presenta una gran resistencia a la deformación plastica en frío que disminuye en caliente, lo que obliga a laminarlo por encima de los 100 °C. No sepuede endurecer por acritud y presenta el fenómeno de fluencia a temperatura ambiente —al contrario que la mayoría de los metales y aleaciones— y pequeñas cargas el mas importante.

ALUMINIO
El aluminio es un elemento muy abundante en la naturaleza, sólo aventajado por el silicio y el oxígeno. Se trata de un metal ligero, con una densidad de 2700 kg/m3, y con un bajo punto de fusión (660 °C). Su color es blanco y refleja bien la radiación electromagnética del espectro visible y el térmico. Es buen conductor eléctrico (entre 34 y 38 m Ω mm2)) y térmico (80 a 230 W/(m·K)).
MAGNESIO
El magnesio no se encuentra en la naturaleza en estado libre (como metal), sino que forma parte de numerosos compuestos, en su mayoría óxidos y sales; es insoluble. El magnesio elemental es un metal liviano, medianamente fuerte, color blanco plateado. En contacto con el aire se vuelve menos lustroso, aunque a diferencia de otros metales alcalinos no necesita ser almacenado en ambientes libres de oxígeno, ya que esta protegido por una fina capa de óxido, la cual es bastante impermeable y difícil de sacar.
Como su vecino inferior de la tabla periódica, el calcio, el magnesio reacciona con agua a temperatura ambiente, aunque mucho mas lento. Cuando se sumerge en agua, en la superficie del metal se forman pequeñas burbujas de hidrógeno, pero si es pulverizado reacciona mas rapidamente.
El magnesio también reacciona con acido clorhídrico (HCl) produciendo calor e hidrógeno, que se libera alambiente en forma de burbujas. A altas temperaturas la reacción ocurre aún mas rapido.
En química organica es un metal ampliamente empleado al ser necesario para la síntesis de reactivos de Grignard.
El magnesio es un metal altamente inflamable, que entra en combustión facilmente cuando se encuentra en forma de virutas o polvo, mientras que en forma de masa sólida es menos inflamable. Una vez encendido es difícil de apagar, ya que reacciona tanto con nitrógeno presente en el aire (formando nitrato de magnesio) como con dióxido de carbono (formando óxido de magnesio y carbono). Al arder en aire, el magnesio produce una llama blanca muy intensa incandescente, la cual fue muy utilizada en los comienzos de la fotografía. En ese tiempo se usaba el polvo de magnesio como la fuente de iluminación (polvo de flash). Mas tarde, se usarían tiras de magnesio en bulbos de flash eléctricos. El polvo de magnesio todavía se utiliza en la fabricación de fuegos artificiales y en bengalas marítimas.

Cobre (Cu) propiedades y características físicas
* Metal de color rojizo, sólido. 
* Dúctil y maleable.
* Tenaz.
* Después del oro y la plata es el que conduce mejor calor y electricidad.
* Su densidad es de 8.90 g/cm3.
* Sus principales aleaciones son: latón (67% cobre y 33% zinc).  Latón blanco (mas  de 50%  de zinc con cobre). Plata nueva (Cu, Zn y Ni). Constantan (Cu y Ni) y bronce (cobre y estaño).

Determinación de la densidad: en una probeta graduada,coloque 10 ml de agua destilada y luego coloque los 2 g del elemento metalico. Determine el desplazamiento del agua y con este valor calcule la densidad de cada elemento. Elabore una grafica de densidad vs número atómico.

Si, la densidad es una propiedad periódica es la relación entre la masa y el volumen y depende tanto del estado en el que se encuentre el elemento como de la temperatura del mismo. En la mayor parte de los casos que se representan, los datos corresponden a los elementos en estado sólido y a una temperatura de 293 K.

Podemos observar la periodicidad de esta propiedad, correspondiendo los valores mas altos de la densidad a los elementos de transición. También podemos extraer conclusiones si comparamos esta distribución de valores con los correspondientes a los puntos de fusión y puntos de ebullición de los elementos, que presentan un tipo similar de periodicidad.

La densidad es la Relación entre el número atómico y la masa atómica de los elementos razon por la que varia segun el numero atomoco.

Acero; 7850 kg/m3
*Alumino: 2 gr/cm3
*Zinc: 7.13 gr/cm3
*Cobre: 8.96 gr/cm3
*Hierro: 7.87 gr/cm3
*Porcelana: 2,6 Kg/dm3
*vidrio: 2,5 Kg/dm3

2. 2. Formación de hidróxidos a partir de un metal activo.
Tomar un tubo de ensaye y agrega 4 ml de agua destilada y adiciona un trozo pequeño de sodio, tapa inmediatamente con el dedo y cuando la presión sea suficiente acerca a la boca del tubo un cerillo encendido si arde sera indicativo de la presenciade un combustible ¿puede identificarlo Comprobar el caracter químico de la solución formada empleando tanto papel tornasol rosa o también se puede hacer uso de un par de gotas de Fenolftaleína.

Contenido
Apunte de Compuestos Químicos: Oxidos metalicos. Hidróxidos o bases. Sales binarias y terciarias. Acidos binarios y terciarios. La contaminación atmosférica. Lluvia acida.
ANALISIS Y RESOLUCION DE CASOS III
Describe las aplicaciones y usos en la vida diaria de por lo menos 2 compuestos de cada una de las familias de compuestos inorganicos estudiadas en éste módulo.
FAMILIA: OXIDOS METALICOS
COMPUESTO: Oxido nitroso
USO: Se han empleado para el neumoperitoneo diferentes tipos de gases, desde aire, nitrógeno, argón, helio, CO2 y óxido nitroso. Cada uno de ellos reviste características distintas, pero en términos generales sólo los gases solubles (CO2 y N2O) tiene aplicaciones en la practica de la laparoscopía. El óxido nitroso es útil en las siguientes circunstancias: procedimientos diagnósticos, donde no haya necesidad de fulgurar (aunque no es combustible, sí es comburente y por ello es posible la inflamabilidad sobre todo si coexiste con otros gases como el hidrógeno y el metano que se producen en el tracto intestinal), ademas no hay que olvidar que, en caso de embolismo aéreo y N2O, el tamaño del émbolo es mayor que con el CO2. Una ventaja reportada parece ser que el pneumoperitoneo resulta menos doloroso y es factible su realización bajo anestesia local ysedacion
COMPUESTO: Oxido Nítrico
USO: Entre las funciones mas importantes que cumple el óxido nítrico en el organismo, cabe mencionar el efecto modulador del tono vascular, neurotrasmisor central y periférico, inmunológico y la agregación plaquetaria.
- Acción moduladora del tono vascular
- Neurotrasmisión central y periférica
- La neurona presinaptica libera óxido nítrico, en base a la liberación de mecanismos químicos que activan la óxido nítrico sintetasa, y luego posteriormente difunde a la neurona postsinaptica, donde se une al guanilato ciclasa, activando la enzima, para finalmente producir guanocina monofosfato cíclico (GMPc). En algunos grupos de neuronas, como es el caso del plexo mientérico, se ha encontrado NOS, donde la liberación del óxido nítrico produce dilatación intestinal,como respuesta al bolo alimenticio.
- Mecanismo inmunológico
En algunas situaciones, la óxido nítrico sintetasa inductible (NOSi) de los macrófagos, produce grandes cantidades de óxido nítrico, que inhibe la producción de adenosin hongos y parasitos.
La excesiva producción de óxido nítrico por parte de los macrófagos en el caso de shock séptico,puede producir una marcada vasodilatación periférica con la consiguiente hipotensión.
Efectos sobre la agregación plaquetaria El óxido nítrico producido a nivel del endotelio vascular, difunde hacia la pared de los vasos, pero también hacia la luz, ingresando al interior de las plaquetas, este NO inhibe la agregación plaquetaria,disminuyendo la coagulación.
FAMILIA: HIDROXIDOS O BASES
COMPUESTO: Hidroxido de Sodio
USO: El quitafantasmas DDI contiene 7% de Hidróxido de sodio. Por esto es muy corrosivo. El producto sirve par quitar los residuos de tintas y de emulsiones de la pantalla. Despues de haber quitado la emulsión, hay que secar la pantalla para lograr un mejor rendimiento del producto. Luego, aplicar el quitafantasmas DDI sobre ambos lados de la pantalla con un cepillo. El tiempo de espera puede variar de 5 minutos a unas horas según la agresividad de la tinta. Reactivar con el Limpiador DDI. Enjuagar con agua bajo presión. Evitar un calor excesivo durante el el secado, lo que puede dañar la malla.
El quitafantasmas DDI es un producto muy activo. Su composición asegura una penetración rapida en los rastros de tinta seca. Despues del enjuague con agua, la pantalla queda completamente seca.
Estado físico: líquido
PH: producto alcalino y corrosivo
COMPUESTO: Hidroxido de Calcio
USO: El hidróxido de calcio entre otros han sido usados por mucho tiempo en la odontología debido a sus propiedades antibacterianas y a su favorable biocompatibilidad cuando se compara con otros agentes antibacteriales.
Pese a sus aplicaciones en la capa pulpar o procedimientos de pulpotomía, el hidróxido de calcio no es generalmente preferido en recubrimiento pulpar de dientes primarios, debido al limitado éxito clínico.
El analisis crítico de la literatura sugiere,sin embrago, que los resultados de la pulpotomíacon hidróxido de calcio pueden ser afectados significativamente como variable en la técnica, el uso en calidad de materiales, y la restauración final.
Este estudio esta en la selección de una alternativa viable en pulpotomías con oxido de zinc y eugenol.
En adición la influencia en el tipo de suspensión de hidróxido de calcio, el tipo de restauración y la sensibilidad del diente antes del tratamiento son también reportados.
FAMILIA: SALES BINARIAS
COMPUESTO: Cloruro de sodio
USO: Este mineral, aparte de su uso en la alimentación humana, es necesario para la elaboración de una serie de subproductos de gran importancia química como: Hidróxido de Sodio; Cloro; Acido Clorhídrico; Hipoclorito de Sodio; Carbonato de Sodio; Cloruro de Amonio; Sodio Metalico. Con amplia demanda en el proceso de elaboración de los siguientes productos industriales: celulosa y papel; rayón y celofan; plasticos; jabones y detergentes; telas y fibras; alimentos; aceites; plaguicidas; vidrio; pilas secas; medicamentos; ademas se usan en la potabilización del agua; en galvanizados; en la industria metalúrgica; en la industria del petróleo; antidetonantes de naftas; etc.
COMPUESTO: Sulfuro de Sodio
USO: Se pretende entonces conocer la capacitación química, una herramienta factible como una alternativa de precipitación mediante el uso del Sulfuro de Sodio como agente precipitante.
Se emplea el Na2S bajo el fundamento teórico de las diferencias de solubilidad (Kps) de los sulfuros metalicos que sonaprovechados ventajosamente para separar e identificar varios elementos en química analítica cualitativa: Donde estos se consideran como derivados del acido sulfhídrico (H2S) por sustitución de un metal al ion hidrónico en solución; este sistema se puede usar como comparativo de las aguas contaminadas de las que se desprende H2S(g). Se elige también el Na2S por su facil manejo y obtención comercial para la industria que tiene este problema de la cual parte esta propuesta.
El propósito inmediato de este estudio consiste en realizar la precipitación química de metales pesados en la solución de descarga industrial mediante esta sal de sulfuro, y se estima por tanto, que con esta alternativa se aplique la metodología en la que cualquier agua residual de este tipo de industrias sea factible de ser realizada en base al analisis desarrollado a nivel laboratorio.
FAMILIA: SALES TERCIARIAS
COMPUESTO: Sulfato de Sodio
USO: Este mineral es la principal materia prima utilizada en la fabricación de Acido Sulfúrico, Oxígeno, Sulfuro de Sodio,Sulfihidrato de Sodio, Silicato de Sodio, Sulfito de Sodio; que son usados en diversas actividades industriales (metalúrgica,curtiembre, papelera; jabonera;etc.)
COMPUESTO: Carbonato de Calcio
USO: El carbonato de calcio puro existe en dos formas cristalinas: la calcita,de forma hexagonal, la cual posee propiedades de birrefrigencia, y la aragonita, de forma romboédrica. Los carbonatos naturales son los minerales de calcio mas abundantes. Elespato de Islandia y la calcita son formas esencialmente puras de carbonato, mientras que el marmol es impuro y mucho mas compacto, por lo que puede pulirse. Tiene gran demanda como material de construcción.
FAMILIA: ACIDOS BINARIOS
COMPUESTO: Acido Fluorhidrico
USO: De la fluorita se elabora el acido fluorhídrico a base del cual Se preparan compuestos químicos que contienen fluor. Dicho elemento se utiliza en muchas industrias como por ejemplo, fundente en la industria de acero,obtención de uranio, metalúrgia de aluminio, fundiciones, ceramica, vidrio, soldaduras especiales, emalías y otros. Un uso especial de los cristales de fluorita es el de la preparación de lentes con mínima dispersión de la luz.
En el Perú la fluorita es relativamente escasa y al parecer vinculada con el magmatismo andino. La fluorita se encontró en varias franjas incluyendo a la Subandina y en la Cordillera Oriental. Se reportan varias explotaciones de fluorita que sin embargo son muy pequeñas.
En algunas minas, la fluorita acompaña como ganga la mineralización metalica como por ejemplo junto con el cuarzo cristalizado en las vetas de tungsteno cerca del límite de los departamentos de Ancash y de La Libertad y las de plomo y zinc en el departamento de Ayacucho. La fluorita se presenta también en vetas donde esta acompañada por calcita.
El acido fluorhídrico podría producirse en el Perú como el subproducto del tratamiento de fosfatos para elaborar los abonos. El mineral principal de rocafosfatada es la apatita que contiene fluor en su composición. Al tratar los fosfatos, con acido sulfúrico para producir los superfosfatos, el fluor se libera y constituye un peligroso contaminante para el medio ambiente. Por esto,varias empresas productoras de abonos fosfatados se decidieron recuperar el fluor para elaborar el acido fluorhídrico.
FAMILIA: ACIDOS TERCIARIOS
COMPUESTO: Acido Peryódico
USO: En el tratamiento de cancer. Se ha reportado que los siguientes colorantes especiales son los mas utiles: diastasa con acido peryodico de Schiff, acido hialuronico, mucicarmin, CEA y Leu M1 2] La apariencia histologica parece tener valor pronostico, al mostrar la mayoria de los estudios clinicos que los mesoteliomas epiteliales tienen un mejor pronostico que los mesoteliomas fibrosos o sarcomatosos.
II. Explica desde el punto de vista ambiental el grave problema que representan los anhídridos y la lluvia acida. Responde las siguientes preguntas
La LLuvia Acida
LA CONTAMINACION ATMOSFERICA
Cuando el aire contiene sustancias venenosas, sucias o dañinas, se dice que esta contaminado. Hay diferentes fuentes de contaminación atmosférica, Las fabricas liberan sustancias de desecho de la industria a la atmósfera. Los agricultores rocían sus cultivos con insecticidas que a veces son transportados por el aire lejos de los campos a los que iban destinados. En las granjas con un gran número de cabezas de ganado, los excrementos de los animales liberan gases que también contaminanel aire, las centrales térmicas queman carbón, gas natural y petróleo, y el humo y las emanaciones de sus chimeneas ascienden a la atmósfera. Los coches, camiones, trenes y autobuses queman gasolina o gasóleo y expelen por el tubo de escape gases nocivos.
La lluvia acida esta causada por algunos de estos tipos de contaminación, sobre todo por la de las centrales térmicas y los automóviles, y es una de las consecuencias mas serias y amenazadoras de la contaminación atmosférica, porque a largo plazo produce daños a las personas y al medio ambiente.
La lluvia acida actualmente es objeto de una gran controversia debido a los extensos daños medioambientales que se le han atribuido. Se forma cuando los óxidos de azufre y nitrógeno se combinan con la humedad atmosférica para formar acidos sulfúrico y nítrico, que pueden ser arrastrados a grandes distancias de su lugar de origen antes de depositarse en forma de lluvia. Adopta también a veces la forma de nieve o niebla, o precipitarse en forma sólida. De hecho, aunque el término lluvia acida viene usandose desde hace mas de un siglo - procede de unos estudios atmosféricos realizados en la región de Manchester, Inglaterra -, un término científico mas apropiado sería deposición acida. La forma seca de la deposición es tan dañina para el medio ambiente como la líquida.
El problema de la lluvia acida tuvo su origen en la Revolución Industrial, y no ha dejado de agravarse desde entonces. Hace mucho que se reconoce la gravedad de susefectos a nivel local, como ejemplifican los períodos de smog acido en areas muy industrializadas. No obstante, la gran capacidad destructiva de la lluvia acida sólo se ha hecho evidente en las últimas décadas. Una extensa area que ha sido objeto de múltiples estudios es el norte de Europa, donde la lluvia acida ha erosionado estructuras, ha dañado los bosques y las cosechas, y ha puesto en peligro o diezmado la vida en los lagos de agua dulce.
Se achaca a las emisiones industriales ser la principal causa de la lluvia acida. Debido a que las reacciones químicas implicadas en la producción de lluvia acida en la atmósfera son complejas y aún poco conocidas,las industrias tienden a rechazar la imputación y a hacer hincapié en la necesidad de realizar ulteriores estudios y,debido al coste de reducir la contaminación, los gobiernos han tendido a respaldar su actitud. Los estudios publicados a comienzos de la década de 1980, no obstante, inculpaban inequívocamente a las industrias como principal fuente de la lluvia acida. En 1988, como parte del Acuerdo sobre la contaminación transfronteriza de la Convención de las Naciones Unidas (1979), veinticinco naciones ratificaron un protocolo en el que se congelaban las emisiones de óxidos de nitrógeno en los niveles de 1987. Las enmiendas de 1990 a la US Clean Air Act de 1967 introdujeron normas para reducir la liberación de dióxido de azufre por parte de las centrales energéticas en 10 millones de toneladas al año antes del 1 de enerodel año 2000. Esta cantidad representa mas o menos la mitad de las emisiones del año 1990.
¿ QUE ES LA LLUVIA ACIDA ?
Algunos líquidos como el jugo de limón y el vinagre, tienen un sabor agrio; esta acritud se llama acidez y a estos líquidos se los conoce como acidos. Se dice que el agua destilada es neutra; no tiene acidez alguna. El agua de lluvia normal es ligeramente acida. Pero en zonas muy contaminadas, la lluvia puede ser tan acida, o incluso mas, que el jugo de limón o el vinagre.
Cuando los acidos fuertes se introducen en ambientes naturales pueden causar graves daños a las plantas, a los animales y a las personas. Estos acidos pueden incluso corroer gradualmente edificios y diversos materiales.
La mayor parte de los óxidos de azufre y de nitrógeno que se combinan con agua para formar lluvia acida se producen al quemar combustible. El azufre existe de manera natural en el carbón, el petróleo y el gas natural, que desprenden óxidos de azufre. El nitrógeno se encuentra en los combustibles líquidos y en la atmósfera,y también se evapora de los fertilizantes agrícolas.
Pese a su nombre, la lluvia acida no siempre es húmeda. Las sustancias que se combinan para formarla pueden también producir un polvo seco e invisible que, al caer en un determinado lugar, daña seriamente el medio ambiente.
DAÑOS CAUSADOS A LOS ARBOLES Y AL SUELO
La lluvia acida también puede afectar a los bosques. En muchos países, los arboles estan perdiendo sus hojas. Algunos se estanmuriendo. Con toda certeza, la lluvia acida ha sido el principal causante del deterioro de los bosques.
La lluvia acida somete a los arboles a unas condiciones de vida muy difíciles. Los arboles necesitan un suelo sano para poder vivir. Pero la lluvia acida daña el suelo, ya que altera las distintas sustancias que lo componen y modifica el delicado equilibrio vegetal. Los arboles que crecen sobre suelo acido pierden fuerza para resistir adversidades como las heladas o la sequía. Cuando los arboles se debilitan por estos motivos, estan mas expuestos a los ataques de virus, hongos e insectos causantes de plagas forestales.
La lluvia acida no sólo daña el suelo, también puede afectar directamente a los arboles. El dióxido de azufre puede obstruir los diminutos poros de las hojas por los que la planta toma el aire que necesita para sobrevivir.
¿QUE PODEMOS HACER?
Nosotros podemos hacer algunas cosas para ayudar a resolver el problema de la lluvia acida :
- Usar el coche lo menos posible : ve al colegio caminando, en bicicleta o utilizando un medio de transporte público.
- Si la calefacción de tu casa es de carbón, consigue que tus padres la cambien por una que queme combustible sin humo.
- España va retrasada con respecto a muchos países en la eliminación de la contaminación causante de la lluvia acida. Solidarízate con las campañas ecologistas.
III. Busca los siguientes artículos en INFOLATINA de la biblioteca digital y atiende las indicaciones que a continuación se tepresentan :
Título
Fecha
Fuente
Autor
Lugar | En 1997 habra ya alfarería mexicana sin plomo
01/12/1996
7 Cambio
Araceli Juarez
México, D.F. |
Se disminuira la tala de bosques, al suplir la leña por gas L.P
Desde hace 500 años el óxido de plomo ha sido el elemento mas utilizado en el esmalte que impermeabiliza, da brillo y colorido a las vajillas de barro. Recientemente se ha demostrado que este metal pesado, por ser bioacumulable, en el organismo humano ocasiona efectos nocivos para la salud; por esta razón se pretende cambiar este compuesto por uno libre de plomo. Paralelamente se sustituira la madera por el gas LP en la combustión de los hornos utilizados para la quema de arcilla.
Se dice que el buen sazón de la cocina tradicional mexicana tiene su secreto en el sabor que el barro da a los alimentos, pero lo que no se sabía es que en el momento de la cocción de los alimentos o al contacto con los acidos (como las salsas, cítricos, etc), el plomo se vuelve soluble y al comerlos se introduce en el organismo.
El Programa Estratégico para la Sustitución del Plomo y Combustible en la Alfarería Vidriada Tradicional es el proyecto que el Fondo Nacional para el Fomento de las Artesanías, el Consejo Nacional para la Cultura y las Artes y Empresas de Solidaridad, han puesto en marcha desde hace dos años, con el objeto de beneficiar la actividad económica de casi un millón 500 mil alfareros y generar tanto el ahorro de 478 kilogramos de leña por cada quema, como 200 pesoscon la utilización de gas LP.
Mediante estudios realizados en la Universidad Autónoma Metropolitana unidad Iztapalapa, se crearon ocho materiales vidriados libres de plomo adecuados para igual número de arcillas, con ello se evitaran problemas renales, saturnismo y malestares en las articulaciones, enfermedades que llevaron a la Secretaría de Salud a prohibir la utilización de productos plúmbicos en los esmaltes tradicionales empleados en la alfarería de baja temperatura.
Esto significó el cierre de talleres artesanales, se afectan la producción y los ingresos de mas de 12 microempresas alfareras; pero lo mas importante, la suspensión total del mercado extranjero y una baja del 50 por ciento del mercado nacional.
Esperanza Salinas Amescua, coordinadora nacional del Programa, informó que con el perfeccionamiento técnico de esmaltes y colores sin plomo, el proyecto podra extenderse a América Latina, Africa, Asia y Europa, la iniciativa es de nuestro país por su gran variedad de productos.
El proyecto se implementó en 66 comunidades alfareras de 12 estados de la República, de donde se tomaron 28 muestras de agua, 900 piezas alfareras de primera quema y posteriormente 250 tipos de arcilla de todo el país.
Al mismo tiempo se generó el concurso Al rojo vivo para cambiar los elementos de combustión. A la fecha, de las 66 comunidades de estudio, únicamente en el poblado de la Trinidad Tenexyécac, Tlaxcala, se ha instalado el primer horno que funciona con gas LP, con estemodelo se pretende que los alfareros de las comunidades vecinas se convenzan físicamente de los beneficios de esa instalación; sin embargo, a pesar de la positiva respuesta de los artesanos no se cuenta con apoyos económicos para su financiamiento.
El costo de las instalaciones fluctúa entre los tres mil y 10 mil pesos, dependiendo de la ubicación del horno, no se pretende cambiar ni las características de los hornos ni los habitos de producción.
Mediante la adaptación de nuevos sistemas de combustión se podra optimizar el nivel y el control de la temperatura sin alterar los procesos originales.
Con este sistema se obtendran resultados positivos en la distribución de la energía y la optimización de los recursos materiales disponibles, ademas de que estos sistemas garantizan la temperatura ideal capaz de trabajar adecuadamente los nuevos vidriados y sobre todo que el alfarero estara protegido en todo el proceso de combustión.
Tenemos ya convenios con las gaseras para la distribución de los tanques, los cuales se pretende sean estacionarios, ademas de que la Secretaría de Comercio no les cobrara la verificación.
Con la capacitación de alrededor de 25 mil alfareros en el uso de estas instalaciones y de los nuevos materiales vidriados, para el próximo año se pondran en el mercado nacional las nuevas piezas con la garantía libre de plomo, y posteriormente abrir las exportaciones del tradicional arte popular.
Título
Fecha
Fuente
Autor
Lugar | Lluvia acida sobre Tuxpan,Veracruz
01/02/1999
Petróleo y Electricidad
Simón García Rubio
México, D.F. |
PREGUNTAS:
¿Qué problemas pueden ser ocasionados por la lluvia acida (según el artículo)?
R= Representa un grave riesgo para la salud pues afecta a los bronquios y pulmones al producir inflamación y posteriormente envejecimiento de los tejidos. Afecta a la vegetación en general, daña la pintura de vehículos y casas
Describe brevemente la manera en que se ha encontrado una solución al problema presente en México.
R= Los científicos mexicanos, desarrollaron una tecnología capaz de eliminar o reducir sustancialmente los estos problemas, ahorra energía. Contiene un reactivo el cual se inyecta al combustóleo para eliminar absolutamente la corrosión mediante la modificación de los depositos de óxidos de metales pesados y mantener los tubos del recipiente a presión mas limpios para incrementar la transferencia de calor y, por lo tanto, su vida útil.
Título
Fecha
Fuente
Autor
Lugar | México venció a la lluvia acida
01/09/1996
Petróleo y Electricidad
Simón García
México,D.F. |
BIBLIOGRAFIA:
www.ddicanada.com/ddies/productos/quitafantasmas.html
www.tader.es/oxhinsa/esindex.html
www.q3.fcen.uba.ar/termo.html
www.quimica.urv.es/
www.manes.com.ar/indices/X_3.I_.B_monodroga/78/in1478a
www.uasnet.mx/fcqb/nomenc/nomen1.html
www.indexmedico.com/revistas/bolivia/instituto_sucre/edicion1/img/figura1.gif
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