QUE ES MATERIA

Materia es todo aquello que tiene localización espacial, posee una cierta cantidad de energía, y esta sujeto a cambios en el tiempo y a interacciones con aparatos de medida. En física y filosofía, materia es el término para referirse a los constituyentes de la realidad material objetiva, entendiendo por objetiva que pueda ser percibida de la misma forma por diversos sujetos. Se considera que es lo que forma la parte sensible de los objetos perceptibles o detectables por medios físicos. Es decir es todo aquello que ocupa un sitio en el espacio, se puede tocar, se puede sentir, se puede medir, etc.
En física, se llama materia a cualquier tipo de entidad que es parte del universo observable, tiene energía asociada, es capaz de interaccionar, es decir, es medible y tiene una localización espaciotemporal compatible con las leyes de la naturaleza.

Clasicamente se considera que la materia tiene tres propiedades que juntas la caracterizan: ocupa un lugar en el espacio, tiene masa y perdura en el tiempo.
En el contexto de la física moderna se entiende por materia cualquier campo, entidad, o discontinuidad traducible a fenómeno perceptible que se propaga a través del espacio-tiempo a una velocidad igual o inferior a la de la luz y a la que se pueda asociar energía. Así todas las formas de materia tienen asociadas una cierta energía pero sólo algunas formas de materia tienen masa.



ESTADODE LA MATERIA

ESTADO SÓLIDO



A bajas temperaturas, los materiales se presentan como cuerpos de forma compacta y precisa; y sus atomos a menudo se entrelazan formando estructuras cristalinas, lo que les confiere la capacidad de soportar fuerzas sin deformación aparente. Los sólidos son calificados generalmente como duros y resistentes, y en ellos las fuerzas de atracción son mayores que las de repulsión. La presencia de pequeños espacios intermoleculares caracteriza a los sólidos dando paso a la intervención de las fuerzas de enlace que ubican a las celdillas en una forma geométrica.
Las sustancias en estado sólido presentan las siguientes características:
Forma definida
Volumen constante
Cohesión (atracción)
Vibración
Rigidez
Incompresibilidad (no pueden comprimirse)
Resistencia a la fragmentación
Fluidez muy baja o nula
Algunos de ellos se subliman (yodo)
Volumen tenso

Ejemplos

1.- madera.
metal.
hielo.
plastico.
piedras.

ESTADO LIQUIDO



Si se incrementa la temperatura el sólido va 'descomponiéndose' hasta desaparecer la estructura cristalina, alcanzando el estado líquido. Característica principal: la capacidad de fluir y adaptarse a la forma del recipiente que lo contiene. En este caso, aún existe cierta unión entre los atomos del cuerpo, aunque mucho menos intensa que en los sólidos. El estado líquido presenta las siguientes características
Cohesiónmenor
Movimiento energía cinética.
No poseen forma definida.
Toma la forma de la superficie o el recipiente que lo contiene.
En el frío se comprime, excepto el agua.
Posee fluidez a través de pequeños orificios.
Puede presentar difusión.
No tiene forma fija pero si volumen. La variabilidad de forma y el presentar unas propiedades muy específicas son características de los líquidos.

Ejemplos

1.- en un lago
2.- en un vaso con agua de limón
3.- un jugo de alguna fruta (obvio tien agua)
4.- en lluvia
5.- en un rio

ESTADO GASEOSO



Incrementando aún mas la temperatura se alcanza el estado gaseoso. Las moléculas del gas se encuentran practicamente libres, de modo que son capaces de distribuirse por todo el espacio en el cual son contenidos.
El estado gaseoso presenta las siguientes características
Cohesión casi nula.
Sin forma definida.
Su volumen sólo existe en recipientes que lo contengan.
Pueden comprimirse facilmente.
Ejercen presión sobre las paredes del recipiente contenedor.
Las moléculas que lo componen se mueven con libertad.
Ejercen movimiento ultra dinamico.

Ejemplos

1 vapor de una olla
2.- vapor del cafe.
una nube es vapor de agua.

ESTADO DE PLASMA



En física y química, el concepto de plasma es un estado de la materia donde algunos o todos los electrones han sido separados de las órbitas externas del atomo. El resultado es una colección de iones(atomos que al perder electrones adquieren carga positiva) y electrones (de carga negativa) que no estan ligados el uno al otro. Se da a altas temperaturas, como por ejemplo en el interior de las estrellas. A partir de cierta temperatura (que depende de la presión y de otros factores), los atomos ya no pueden conservar sus electrones y éstos se mueven libremente, formando una especie de «gas» de electrones y núcleos. Sus propiedades físicas son parecidas a las de un gas muy denso.

El plasma es también llamado gas ionizado.

El término plasma es normalmente reservado a un sistema de partículas cargadas, lo suficientemente grandes para tener un comportamiento colectivo. Un pequeño número de iones y electrones no es, usualmente, llamado plasma.

Como las nebulosas y las estrellas estan formadas de plasma, es la forma de materia mas común del universo visible (mas del 99%).

Ejemplos

1 Los rayos durante una tormenta.
La ionosfera.
La aurora boreal.

CAMBIOS DE ESTADO DE LA MATERIA

La materia se presenta en tres estados, sólido, líquido y gaseoso.

El estado sólido se caracteriza por tener masa, volumen y forma fijos, porque las partículas que los constituyen estan fuertemente unidas entre sí. Estas partículas son capaces de vibrar un poco pero no de desplazarse.

En algunos sólidos, las partículas aparecen ordenadas regularmente y formando figuras con aristas, vértices yplanos, que reciben el nombre de redes cristalinas. Cuando esta ordenación se puede apreciar a simple vista, se dice que el sólido ha formado un cristal.

El vidrio y el plastico tienen una estructura amorfa o vítrea.

El estado líquido se caracteriza por tener masa y volumen fijos, pero forma variable. Las sustancias líquidas adoptan la forma del recipiente que las contiene. En las sustancias líquidas las partículas también estan unidas, pero no tan fuertemente como en los sólidos, así que pueden deslizarse unas sobre otras en grupos y cambiar de posición.

El estado gaseoso se caracteriza por tener masa fija, pero volumen y forma variables. Las partículas estan muy separadas las unas de las otras, y se mueven libremente y a gran velocidad; por eso ocupan todo el espacio disponible.

Los estados de la materia dependen de la posición de las partículas que las constituyen, y por eso también se llaman estados de la agregación de la materia.

La teoría cinética de las partículas dice que

La materia esta formada por partículas.

Las partículas se hallan en continuo movimiento.

Se denomina expansión de un gas al aumento de la distancia entre sus partículas para ocupar un volumen mayor.

Se llama compresión de un gas la disminución de la distancia entre sus partículas para ocupar un volumen menor

El paso de estado líquido a gaseoso se denomina evaporación.

La temperatura a laque una sustancia hierve y pasa del estado líquido a gaseoso (vapor) se denomina punto de ebullición, y es diferente para cada sustancia. En el agua, el punto de ebullición es de 100ºC

sublimación

fusión vaporización

solidificación condensación

sublimación

El volumen que ocupa una sustancia en estado gaseoso es mayor que el que ocupa en estado líquido, que a su vez es mayor que el que ocupa en estado sólido.

Volumen estado gaseoso > volumen estado liquido > volumen estado sólido

La densidad de una sustancia en estado gaseoso es menor que la que tiene en estado liquido que a su vez es menor a la que tiene en estado sólido.

Densidad estado gaseoso< densidad estado líquido< densidad estado sólido.

En estado sólido (hielo), el agua ocupa mayor volumen y tiene menor densidad que en estado líquido.

El paso de estado líquido a estado sólido se denomina solidificación.

La temperatura a la que un liquido se solidifica es la misma temperatura a la cual ese liquido se funde. En el caso del agua, el punto de solidificación es de 0ºC

Un cambio de estado es una modificación en el estado de agregación de la materia, es decir, en la disposición de las partículas que la constituyen, no en su tipo (la sustancia sigue siendo la misma).








CLASIFICACIÓN DE LA SOCIOLOGÍA
SOCIOLOGÍA PURA Y APLICADA
La sociología puede estudiar el fenómeno social desde distintos puntos de vista,y a cada una de las principales posiciones en que se sitúa para el estudio de las cuestiones de que se ocupa, corresponde una categoría de clasificación posible.
Cuando la sociología estudia las causas generales en virtud de las cuales ocurren determinados fenómenos sociales, haciendo abstracción de las circunstancias particulares que ocurren en estos casos, se dice que es sociología pura. Pero si se trata un caso particular con el propósito de resolver el problema que el plantea o de modificar o explicar la situación en que tiene lugar, entonces se le llama sociología aplicada.
SOCIOLOGÍA GENERAL Y SOCIOLOGÍA ESPECIALIZADA.
La sociología general pudiera ser confundida con la sociología pura, pero, a diferencia de esta última no busca causas o principios, sino la descripción del fenómeno social en sus líneas generales, con exclusión de rasgos particulares diferenciales.

La sociología especializada circunscribe su enfoque a un aspecto particular del fenómeno social. Así la sociología de la educación, se ocupa de la función que desempeña la educación en los agregados sociales y de la influencia reciproca que existe entre ella y otras instituciones de la sociedad. La sociología del derecho estudia la relación que existe entre las instituciones jurídicas y las características sociales de una época o lugar determinado. Y por el estilo otras como la sociología rural. La sociología del arte