La Materia y los Cuerpos

s Que es un cuerpo? Los cuerpos pueden tener distintas formas y color, estar hechos de diferentes materiales y usarse con distintos fines. Incluso su estado puede ser diferente, ya que los hay SÓLIDOS, como una silla; LIQUIDOS, como el agua; y GASEOSOS, como el aire. Sin embargo todos poseen características comunes
a– Ocupan un lugar en el espacio, es decir, poseen volumen.
a– Se pueden ver, tocar y en muchos casos, hasta oler o saborear.
a– Poseen masa. Todos los cuerpos tienen masa, incluso el aire.
Los cuerpos, para ser considerados como tales, deben cumplir con todas las condiciones mencionadas.

Materia y Sustancia: Si todos los cuerpos están formados por materia sno deberían ser todos iguales Evidentemente no lo son: los hay de diferente color, peso, duros y blandos, suaves y rugosos; por lo tanto, existen distintas clases de materia que constituyen los cuerpos, a los que se denomina SUSTANCIAS.

Por ejemplo, si se toman tres anillos de igual forma y tamaño – uno de oro, otro de plata y un tercero de cobre – a primera vista se observa que el color de los tres es diferente y, si se recurre a una balanza, puede comprobarse también que su masa es distinta. Cada anillo esta formado por una clase de materia diferente a la del otro, es decir, están formados por distintas sustancias: la sustancia oro, la sustancia plata y la sustancia cobre, cada una con características particulares.

Cuerpo Puro e Impuro
Un CUERPO PURO esta formado por una única sustancia.Por ejemplo un cubo de hielo es un cuerpo puro porque esta formado por la sustancia agua.
Un CUERPO IMPURO son todos los cuerpos formados por dos o más sustancias. Por ejemplo si se mezcla la sustancia agua con la sustancia aceite se obtiene un cuerpo impuro.
Entonces se puede definir SUSTANCIA como la clase de materia que compone a un cuerpo puro.

FISICO QUIMICA > MATERIA
MATERIA: Es todo aquello que ocupa un lugar en el espacio, tiene masa, volumen, es ponderable e impresiona nuestros sentidos.
CUERPO: Porción limitada de materia (el sujeto es el que limita dicha porción
Clasificación de los cuerpos.
CUERPOS PUROS: Cuando están formados por una sola sustancia. EJ: vidrio, agua de manantial.
CUERPOS IMPUROS: Cuando están formados por varias sustancias. EJ: agua potable, masa, mesa, cartuchera.
SUSTANCIA: Es un tipo de materia que forma a los cuerpos.
SUSTANCIAS SIMPLES: Cuando las moléculas que la forman poseen átomos iguales.

CAMBIOS FÍSICOS
Las sustancias que experimenta un cambio físico permanecen químicamente idénticas al final del cambio; su composición no se altera y sus moléculas no cambian. Algunos Ejemplos De Estos Cambios Son Los cambios de estados de la materia como son la fisión, congelación, la evaporación, la sublimación y la condensación.
En estos cambios no se producen modificaciones en la naturaleza de la sustancia o sustancias que intervienen. Ejemplos de este tipo de cambios son:

Cambios de estado.
Mezclas.
Disoluciones.
Separación de sustancias en mezclas o disoluciones.

CAMBIOS QUÍMICOS
Los productos de un cambio químico son diferentes a los cambiaos físicos; su composición es diferente. En este proceso resultan sustancias nuevas que tienen propiedades físicas diferentes a las originales. Por ejemplo si se calienta un poco de azúcar común se observa un cambio gradual de color y formación e gases producto de la descomposición molecular de dicha sustancia
En este caso, los cambios si alteran la naturaleza de las sustancias: desaparecen unas y aparecen otras con propiedades muy distintas. No es posible volver atras por un procedimiento físico (como calentamiento o enfriamiento, filtrado, evaporación, etc.)-
Una reacción química es un proceso por el cual una o mas sustancias, llamados reactivos, se transforman en otra u otrassustancias con propiedades diferentes, llamadas productos.
CARACTERÍSTICAS DE LAS REACCIONES QUÍMICAS
A. La o las sustancias nuevas que se forman suelen presentar un aspecto totalmente diferente del que tenían las sustancias de partida.
B. Durante la reacción se desprende o se absorbe energía:
Reacción exotérmica: se desprende energía en el curso de la reacción.
Reacción endotérmica: se absorbe energía durante el curso de la reacción.
C. Se cumple la ley de conservación de la masa: la suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos. Esto es así porque durante la reacción los atomos ni aparecen ni desaparecen, sólo se reordenan en una disposición distinta.


RESULTADOS


MONEDA

MASA : tomamos la moneda y la pusimos sobre la balanza de brazo, íbamos corriendo la palanca de la parte inferior hasta que se balanceara y quedara en cero, a si pudimos calcular la masa de la moneda lo cual nos dio 5 g

VOUMEN: para saber el volumen tomamos un biker, lo llenamos hasta 300mm de agua, luego echamos la moneda y el peso de la moneda hacia que el agua subiera y veíamos cuantos mm subía el agua para haci saber cual era el volumen de la moneda lo cual nos dio 1 ml.

DENCIDAD: dividamos la masa y el volumen para hallar la densidad en g/ml y su resultado fue 5 g/ml

COLOR: el color no cambia ya que no se produjo ningún cambio químico.FORMA: circular

TEXTURA: dura

OLOR: a cobre y aluminio

SOLUBILIDAD: no es soluble por que no se puede doblar

OXIDACION: al meterla en agua y dejarla un tiempo hay metida se oxida por ser de materiales oxidables.

DADO

MASA: tomamos el dado y lo pusimos sobre la balanza de brazo, íbamos corriendo la palanca de la parte inferior hasta que se balanceara y quedara en cero, a si pudimos calcular la masa del dado lo cual nos dio 3g
.

VOLUMEN: para saber el volumen tomamos un biker, lo llenamos hasta 300 mm de agua, luego echamos la moneda y el peso de la moneda hacia que el agua subiera y veíamos cuantos mm subía el agua para haci saber cual era el volumen el dado; 2 ml.

DENCIDAD: dividamos la masa y el volumen para hallar la densidad en g/ml lo cual nos dio 5 g/ml.

COLOR: hay dados de diferentes colores, pero con el que hicimos el experimento era de color blanco y negro, como no hubieron cambios físicos ni químicos no cambio su color.

FORMA: cubica

TEXTURA: dura

OLOR: no tiene olor

SALUBILIDAD: no es soluble

OXIDACION: no se oxida

MADERA

MASA: tomamos la madera y lo pusimos sobre la balanza de brazo, íbamos corriendo la palanca de la parte inferior hasta que se balanceara y quedara en cero, a si pudimos calcular la masa la madera lo cual nos dio 1 g

VOLUMEN: para saber el volumen tomamos un biker, lo llenamos hasta300 mm de agua, luego echamos la moneda y el peso de la moneda hacia que el agua subiera y veíamos cuantos mm subía el agua para haci saber cual era el SUSTANCIAS COMPUESTAS: Cuando las moléculas que la forman poseen átomos diferentes.
Elemento químico: Es todo lo común a una sustancia simple, de variedad alotrópica o una sustancia compuesta que por descomposición origina la misma sustancia simple.
PROPIEDADES DE LA MATERIA
Intensivas: son propiedades que no dependen de la cantidad de materia analizada. Ej: calor, olor, gusto, punto de fusión, ebullición, peso, etc.
Extensivas: son propiedades dependientes de la cantidad de materia analizada. Ej: peso, masa, densidad, volumen, temperatura, tiempo, etc.